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1、 化学反应速率和化学平衡【选择题】12014卷 在恒容密闭容器入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是()A该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量BT2下，在0t1时间，v(Y)molL1min1CM点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆DM点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小1C解析 根据图像可知，T1T2，HT2，vM正vM逆vW逆，又因vN逆vW逆，所以vN逆vW正，C正确；由于反应前后均只有一种物质，因此M点时再增加一定量的X，则相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，X的转化率升高，D项
2、错误。22014新课标全国卷 已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为 H2O2IH2OIO慢H2O2IOH2OO2I快下列有关该反应的说确的是()A反应速率与I浓度有关BIO也是该反应的催化剂C反应活化能等于98 kJmol1Dv(H2O2)v(H2O)v(O2)2A解析 H2O2的分解反应主要由慢反应决定，且I浓度越大反应速率越快，A项正确；合并题中两反应，可知I为催化剂，而IO为中间产物，B项错误；1 mol H2O2分解时反应热为98 kJmol1，并不是活化能，C项错误；根据化学计量数关系可确定v(H2O2) v(H2O) 2v(O2)
3、，D项错误。32014卷 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)O3(g) N2O5(g)O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是()AB升高温度，平衡常数减小03 s，反应速率为v(NO2)0.2 molL1CDt1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)3.A解析 由反应过程的能量变化图可知正反应为放热反应，因此升高温度，反应逆向进行，平衡常数减小，A项正确；03 s，v(NO2)(1.0 mol/L0.4 mol/L)3 s0.2 molL1s1，B项错误；加入催化剂，正、逆反应速率同等程度加快，平衡不移动，C项
4、错误；达到平衡时，增加c(O2)平衡逆向移动，NO2的转化率减小，D项错误。42014卷 一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A06 min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102molL1min1B06 min的平均反应速率：v(H2O2)0.0605C解析 根据各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比， v(N)v(M)1.0103molL1min1，A项错误；实验中X
5、(g)Y(g)M(g) N(g)c起始(molL1) 0.01 0.04 0 0c转化(molL1) 0.008 0.008 0.008 0.008c平衡(molL1) 0.002 0.032 0.008 0.008 求得：K1.0，B项错误；根据温度相同，则K相等，X(g)Y(g) M(g)N(g)c起始(molL1) 0.02 0.03 0 0c转化(molL1) a a a ac平衡(molL1) 0.02a 0.03a a aK 1.0，求得a0.012，则X的转化率100%60%，C项正确；根据上述三段式求得，在700 ，K2.6，则温度升高，K减小，该反应为放热反应，若的温度为80
6、0 ，此时与为等效平衡，b0.060，但的温度为900 ，则平衡逆向移动，b0.060，则D项错误。62014卷 氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO强。25 时氯气氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g)Cl2(aq)K1101.2Cl2(aq)H2OHClOHClK2103.4HClOHClOKa？其中Cl2(aq)、HClO和ClO分别在三者中占分数()随pH变化的关系如图所示 。下列表述正确的是()ACl2(g)H2O2HClOClK1010.9B在氯处理水体系中，c(HClO)c(ClO)c(H)c(OH)C用氯处理饮用水时，pH7.5时杀菌效果比pH6.5时差
7、D氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好6C解析 由所给对应方程式知，K2，Ka，K，故KK2Ka。由于Ka未知，故无法知道K的值，A项错误；在氯处理水体系中，由电荷守恒可知：c(H)c(OH)c(Cl)c(ClO)。由Cl2(aq) H2OHClO HCl、HClOHClO 可知c(HClO)c(OH)c(HClO)c(ClO )，即c(HClO)c(ClO)c(H)c(OH)，B项错误；由图表中的信息知，pH7.5的体系中HClO所占的分数比pH6.5的体系中HClO所占的分数小，由于HClO的杀菌能力比ClO强，故pH7.5时杀菌效果比pH6.5时差，C项正确；HClO的电离是吸热过
8、程，所以夏天有更多的HClO电离为ClO和H，故氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季差，D项错误。72014一模 在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2(g) N2O4(g)H57 kJmol1。在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说确的是()Aa、c两点的反应速率：acBa、b两点NO2的转化率：abCa、c两点气体的颜色：a深，c浅D由a点到b点，可以用加热的方法7B解析 该反应有气体参加和生成，增大压强反应速率增大，ac，A项错误；NO2的体积分数越大，其转化率越小，B项正确；由a到c，压强增大容器体积减小，尽管平衡右移，但平衡时N
9、O2浓度增大，气体颜色加深，C项错误；该反应是放热反应，由a点到b点，NO2的转化率增大，故降温可以实现由a点到b点的转化，D项错误。82014期末 在某一体积可变的恒温密闭容器中发生如下反应：A(g)B(g) 2C(g)Hv逆B、两过程达到平衡时，A的体积分数Ct2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加CD、两过程达到平衡时，平衡常数0T1温度时，向密闭容器入N2O5，部分实验数据见下表：t/s050010001500c(N2O5)/(molL1)5.003.522.502.50下列说法中不正确的是()A500 sN2O5分解速率为2.96103molL1s1BT1温度下的平衡常数K1125，平
10、衡时N2O5的转化率为50%CT1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1T2，则K1K2D达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的，则再次平衡时c(N2O5)5.00 molL19C解析 500 sN2O4的分解速率为v(N2O5)(5.00 molL13.52 molL1)500 s2.96103molL1s1，A项正确；2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)起始浓度(molL1)：5.0000转化浓度(molL1)：2.505.001.25平衡浓度(molL1)：2.505.001.25N2O5的转化率为100%50%，平衡常数K125，B项正确；由于该反应是吸热反应，故温度升高平衡常数增大，C项错误；缩小体积，平衡逆向移动，N2O5浓度将大于原平衡的二倍，D项正确。10.(2013年理综,11,6分)一定条件下,通过下列反应可以制备特种瓷的原料MgO:MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)H0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后
