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1、教案名称第一节 化学反应速率所属科目化学课型新授课适用年级高二教案作者张超教材版本必修加选修（2002）教案版本第1版教学目标1、知识目标（1）认识浓度、温度、压强、催化剂等条件对化学反应速率的影响。（2）能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子理论来解释浓度、温度、压强和催化剂等条件对化学反应速率的影响。2、能力目标（1）使学生初步学会用化学反应速率图表获取信息的能力。（2）通过本节学习培养学生归纳知识和总结知识的能力3、德育情感目标通过本节学习，联系实际，增强学生的环保意识。教学重点外界条件对化学反应速率的影响。教学难点浓度对化学反应速率的影响及其原因教学方法启发式教学法、自学辅导法教学用
2、具多媒体教学课时3时（此为第2课时）教学程序教学内容师生活动导入新课讲解板书板书讲解我们已经知道，通常可用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示化学反应速率。化学反应有快有慢，反应的快慢到底和什么因素有关呢？不同的化学反应具有不同的化学反应速率（如SO2、O2需催化剂；H2S、SO2混合就能反应，所以参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素（主要因素），但由于受其它因素的影响，同一个化学反应在不同条件下可能会有不同的化学反应速率。因此，我们可以通过改变反应的条件来改变化学反应速率。影响反应速率的条件：1、内因：参加反应的物质的性质（主要因素）2、外因：外界条件（次要因素）通
3、过许多实验和事实证明：对同一反应来说，浓度、压强、温度、催化剂等外界条件都能不同程度地影响化学反应速率。我们如何利用这些影响因素来调节化学反应的快慢呢？三、外界条件对化学反应速率的影响1、内因：参加反应物质的性质（主要原因）2、外因：浓度、压强、温度、催化剂等（次要原因）学生阅读自学教学程序教学内容师生活动设问讨论后总结过渡总结板书演示：P34实验2-2观察：反应的快慢（1）浓度对化学反应速率的影响：、描述：其它条件不变时，增大反应物浓度可以增大反应速率，减小反应物浓度则可以减小反应速率。对于可逆反应反应物浓度改变影响正反应速率，生成物浓度改变影响逆反应速率。无论怎样正逆反应速率总符合“浓快稀
4、慢”的规律。为什么有“浓快稀慢”的规律？你能否从化学反应中微粒的变化过程加以解释呢？请大家阅读教材3436页内容。【讨论题】1、化学反应的过程是怎样的？2、化学反应发生的先决条件是什么？3、什么是有效碰撞？什么是活化分子？4、活化分子的碰撞一定是有效碰撞吗？活化分子在什么条件下的碰撞才是有效碰撞？5、为什么增加反应物的浓度，能增大化学反应速率？【有效碰撞与活化分子】化学反应的过程：旧键的断裂、新键的形成过程。化学反应发生的先决条件：反应物分子或离子间的碰撞。但反应物的分子的每次碰撞不一定都能发生化学反应。有效碰撞与活化分子：有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞（旧键的断裂、新键的生成）活化分子：分
5、子能量高于分子平均能量（指反应所需的能量）的分子（能量不足的分子应吸收一定的能量后才能变为活化分子），但是活化分子的碰撞仍不一定发生化学反应。活化分子的碰撞趋向与化学反应：活化分子碰撞时，还必须有合适的取向时的碰撞才能使旧键断裂而发生化学反应。、解释：其它条件不变时，活化分子百分率不变。当反应物浓度增大时，单位体积内分子数增多，活化分子数也相应增多，这样，单位时间内的有效碰撞次数也相应增多，因此增大反应物浓度可以增大化学反应速率。注意：固体物质的浓度可视为常数，增大固体反应物的用量，不影响反应速率。请大家阅读教材36页压强对化学反应速率的影响。思考以下问题：学生自学由学生解释教学程序教学内容师
6、生活动过渡总结板书过渡总结板书1、压强的变化对化学反应速率产生怎样的影响？如何来解释？2、压强对反应速率的影响有什么限制条件？（2）压强对化学反应速率的影响分析：压强增大体积缩小浓度增大反应速率增大,反之则减小。、描述：对于有气体参加的反应，当温度不变时，增大压强，反应速率增大，反之则减小。、解释：压强变化浓度变化单位体积活化分子数目变化有效碰撞次数变化反应速率变化注意：若参加反应的是固态或液态反应物而无气体，由于压强变化对它们的浓度几乎无影响，可认为速率不变。对于有气体参加的反应，改变压强，对反应速率产生影响的根本原因是压强的改变引起浓度改变。没有引起浓度改变的压强改变不影响反应速率。阅读教
7、材P36温度对化学反应速率和影响。思考以下问题：温度变化对化学反应速率产生怎样的影响？如何解释？（3）温度对化学反应速率的影响：、描述：其它条件相同时，反应所处的温度越高反应的速率越大。升高温度，几乎所有反应的反应速率都加快。、解释：原因一：浓度一定时，升高温度，反应物分子获得能量（反应所需能量不变），使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从而增加了活化分子的百分率，使有效碰撞次数增多，因而使反应速率增大（主要原因）。原因二：温度升高，分子运动加快，单位时间内反应物分子间的碰撞次数也增加，反应也会相应加快（次要原因）。注意：温度每升高100C，反应速率通常增大到原来的2-4倍。温度对反应速率
8、的影响与反应物状态无多大关系。阅读教材37页催化剂对化学反应速率的影响。思考以下问题：1、催化剂对化学反应速率产生怎样的影响到？如何解释？2、使用催化剂一定加快化学反应速率吗？（4）催化剂对化学反应速率的影响、描述：使用催化剂可以改变反应速率。自学教学程序教学内容师生活动过渡总结板书课堂小结练习、解释：使用催化剂能够降低反应所需能量，这样就会有更多的反应物分子成为活化分子，大大提高单位体积内反应物活化分子的百分率，从而成千上万倍地增大化学反应速率。注意：这里的改变包括加快或减慢。加快反应的为正催化剂，减慢反应的为负催化剂。若没特殊说明一般指正催化剂。催化剂具有选择性，不同反应有不同的催化剂。催
9、化剂参与反应过程，但不能改变化学反应。催化剂有一定的活化温度，不同催化剂的活化温度不同。使用催化剂要防止催化剂中毒（杂质等）除了浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率产生影响外，还有哪些因素对化学反应速率产生影响？请大家阅读教材37页最后一个自然段。（5）其它条件对反应速率的影响：固体颗粒大小：颗粒越小，接触面积越大，反应速率越大粉碎固体光、电磁波、激光、紫外线、超声波：都是给体系供能，通常是加快反应。溶剂的性质也能改变化学反应速率。1、重点：浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率影响，从活化分子、有效碰撞理论来解释为什么会有这样的影响。2、加快反应速率 增加有效碰撞次数 增加活化分子百分率（
10、或单位体积中有效分子的个数）1.在100C时某化学反应速率为0.1mol/Ls若温度每升高100C反应速率增大到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6mol/Ls,则该反应需在 温度下进行？2.煅烧硫铁矿石(主要成分是FeS2),可获得制取硫酸所需的SO2,反应式为:4FeS2+11O2=2Fe2O3+8 SO2,为了提高SO2的生成速率,下列措施可行的是 A.增加硫铁矿石的投入量; B.向炉内喷氧气,增加O2的压强;C.降低温度; D.升高温度v/mol/Lst/s3.氯酸钾和亚硫酸氢钠可发生氧化还原反应生 成-1价的Cl和+6价的S，反应速率随时间变化的图像如图所示，已知该反应速率随溶液
11、中氢离子浓度增大而加快。写出该反应的离子方程式分析该反应开始时速率加快的主要原因？后期反应速率下降的主要原因又是什么？4、比较下列几种情况下，开始时反应速率大小关系（混合时忽略体积变化）教学程序教学内容师生活动思考题布置作业A、10ml 2mol/L Na2S2O3 + 10ml 1mol/LHClB、10ml 4mol/l Na2S2O3 + 30ml 2/3mol/LHClC、10ml 1mol/L Na2S2O3 + 30ml 0.5mol/LHCl1、改变压强的涵义是什么？改变压强化学反应速率一定发生改变吗？2、改变条件对可逆反应正逆反应速率产生何种影响？3、增加活化分子百分数的途径有
12、哪些？增加单位体积活化分子个数的途径有哪些？4、木炭在空气中燃烧是一个放热反应，为什么木炭燃烧时必须先引火点燃？点燃后停止加热，木炭能够继续燃烧吗？为什么？（木炭与氧气在客观上存在发生化学反应的性质，但在常温下它们当中的活化分子百分数太少，反应速率极低，以致木炭不能燃烧，自然也不存在放热反应与燃烧发生的关系。引火点燃能向木炭和氧气提供能量，使部分普通分子变为活化分子，增加活化分子百分数，增大化学反应速率，以致木炭燃烧。这就是木炭必须引火点燃才能燃烧的原因。木炭的燃烧反应是放热反应，并且在可比条件下放热量较大。一旦木炭局部燃烧起来，放出的热能有一部分自然地传递给待反应的木炭和氧气，使它们提高活化
13、分子百分数，发生燃烧反应。只要有足够的木炭和氧气，这种燃烧放热燃烧的有益循环就能连续地进行下去。因此，点燃后停止加热，木炭也能继续燃烧，甚至于越烧越旺。）（催化剂能加快反应速率的原因：反应物与催化剂先生成一定的中间产物，然后催化剂又从这些中间产物中产生出来。反应物与催化剂形成中间产物，再由中间产物变为产物的总的活化能，要比反应物之间直接反应成为生成物的活化能小得多（即降低反应所需的能量，使更多的原来不是活化分子的分子成为活分子。）练习册板书设计略课后记讲压强：先交待引起压强变化的四种情况：升温、充入反应物、充入惰气、缩小体积，再让学生看教材中处理的是哪种情况。这样处理较好。大庆铁人中学高二化学教案（2003-10-9 13时46分） Page - 1 - of 5
