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1、四川省南充市2022届高三化学三模试题（含解析）1. 化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是（）A. 本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是KOHB. 高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的増强聚四氟乙烯板属于尢机髙分子材料C. 泡沫灭火器中的溶液应贮存在铁制内筒中D. 用“静电除尘”、“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提髙空气质量2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1mol在熔融状态吋含有的离了总数为B. 某温度下纯水的，该温度下的NaOH溶液中含的数目为C. 二氧化锰与含有molHCl的浓盐酸加热充分反应，转移电子
2、的数目为D. 12g金刚石中键的数目为3. 关于有机物（）的结构、性质有关的叙述正确的是（）A. 该物质所有原子可能在同一平面B. 与该物质具有相同官能团的芳香烃同分异构体有2种C. 该物质在一定条件下能发生加成反应、氧化反应、取代反应、加聚反应D. 1mol该物质最多可与反应4. 下列有关实验操作，实验现象以及解释或结论都正确的是（）选项实验操作实验现象解释或结论A将少量Fe（NO3）2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSN溶液溶液变成血红色Fe（NO3）2已变质B向10mL.0.1mol/LNa2S溶液中滴加2mL等浓度的ZnSO4溶液，再加入2mL等浓度的CuSO4溶液先产生白色沉淀，
3、后产生黑色沉淀Ksp（ZnS）Ksp（CuS）C向淀粉溶液中滴入稀硫酸，水浴加热一段时间后，直接加入少量新制氢氧化铜悬浊液并煮沸生成砖红色沉淀淀粉在酸性条牛可水解，产物中有葡萄糖D分别向等物质的量浓度、等体积的KCl和KI溶液中滴加2滴稀的Ag（NH3）2OH溶液，充分振荡后KC1溶液中无白色沉淀，KI溶液中有黄色沉淀Ag+结合微粒的能力：I-NH3Cl-A. AB. BC. CD. D5. 如图是一种已投入生产的大型蓄电系统。电解质通过泵不断地在储罐和电池间循环；电池中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过；图中左边的电解质为Na2S2、Na2S4，右边电解质为NaBr3、
4、NaBr充、放电时发生的反应为：NaS+3NaBr2Na2S：+NaBr3，下列说法正确的是（）A. 充电时b端为电源负极B. 在放电过程中钠离子通过离子选择膜的流向为从右到左C. 电池充电时，阴极的电极反应为D. 以此蓄电池为电源电解精炼铜，当有mol转移吋时，阳极有铜溶解6. 短周期主族元素、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，其中Z、W处于同一主族，Z、M的原子最外层电子数之和等于9，Y的氢化物常温下呈液态，是人类生存的重要资源，X的简单氢化物与W的单质（黄绿色）组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是（）A. Y和W形成的某种二元化合物可用于自来水的杀菌消毒B.
5、简单离子半径：C. W的氧化物对应的水化物的酸性比X的强D. Z分别与X、M形成的化合物，其所含化学键的类型相同7. 已知H3PO4是一种三元中强酸。25时，某浓度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数随溶液pH的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是（）A. 曲线2和曲线4分别表示和变化B. 时，的电离常数：C. 时，溶液中由水电离出的D. 时，溶液中8. 以红土镍矿（主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等）为原料，获取净水剂黄钠铁矾NaFe（SO4）2（OH）6和纳米镍粉的部分工艺流程如图1：（1）“酸浸”过程，为提高铁和镍元素的浸出率，可采取的措
6、施有_，_（写出两种）。（2）“过滤”滤渣的主要成分是_。（3）“氧化”过程欲使0.3molFe2+转变为Fe3+，则需氧化剂NaClO至少为_mol。（4）沉铁”过程中加入碳酸钠调节浴液的pH至2，生成黃钠铁矾沉淀，写出该反应的化学方程式_。若碳酸钠过多会导致生成的沉淀由黄钠铁矾转交为_（填化学式）。（5）向“过滤”所得滤液（富含Ni2+）中加入N2H4H2O，在不同浓度的氢氧化钠溶液中反应，含镍产物的XRD图谱如图2所示（XRD图谱可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）。欲制得高纯纳米镍粉最适宜的NaOH的物质的量浓度为_。写出该条件下制备纳米镍粉同时生成N2的
7、离了方程式_。（6）高铁酸盐也是一种优良的含铁净水剂，JCPoggendor早在1841年利用纯铁作电极插入浓的NaOH溶液电解制得Na2FeO4，阳极生成FeO42-的电极反应式为_；Deininger等对其进行改进，在阴、阳电极间设置阳离子交换膜，有效提高了产率，阳离子交换膜的作用是_。9. 随着石油资源的日益枯竭，天然气的开发利用越来越受到重视。CH4/CO2催化重整制备合成气（CO和H2）是温室气体CO2和CH4资源化利用的重要途径之一，并受了国内外研究人员的高度重视。回答下列问题：（1）已知：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H1=+205.9kJmol-1CO（g）
8、+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H2=-41.2kJmol-1CH4/CO2催化重整反应为CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）H该催化重整反应的H=_kJmol-1要缩短该反应达到平衡的时间并提高H2的产率可采取的措施为_。（2）向2L刚性密闭容器中充入2molCH4和2molCO2进行催化重整反应，不同温度下平衡体系中CH4和CO的体积分数（）随温度变化如表所示。温度CH4COT1aaT2cb已知bac，则T1_T2（填“”“”或“=”）。T1下该反应的平衡常数K=_（mol2L-2）（3）实验硏究表明，载体对催化剂性能起着极为重要的作用，在压强0.03MPa，温度75
9、0条件下，载休对镍基催化剂性能的影响相关数据如表：催化剂载体转化率/%尾气组成/%CH4CO2CH4CO2COH2NiMgO99.387.70.86.850.342.1CaO58.845.817.718.833.729.8CeO262.957.617.219.134.029.7由上表判断，应选择载体为_（填化学式），理由是_。（4）现有温度桕同的、三个恒压密闭容器，均充入2molCH4（g）和2molCO2（g）进行反应，三个容器的反应压强分别为p1atm、p2atm、p3atm，在其他条件相同的情况下，反应均进行到tmin时，CO2的体积分数如图所示，此时、个容器中一定处于化学平衡状态的是_
10、。（5）利用合成气为原料合成甲醇，其反应为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），在一定温度下查得该反应的相关数据如表所示：组别起始浓度/（molL-1）初始速率/（molL-1min-1）COH210.240.480.36120.240.960.72030.480.480.719该反应速率的通式为正=k正cm（CO）cn（H2）（k正是与温度有关的速率常数）。由表中数据可确定反应速率的通式中n=_（取正整数）。若该温度下平衡吋组别1的产率为25%，则组别1平衡时的v正=_（保留1位小数）。10. 铁在自然界中的含量丰富，而且在生活生产中应用广泛。（1）铁在周期表中的位置为_。（2）硝普试剂
11、Fe（NO）CN）52-可用于检验S2-，两者反应得紫色溶液，其中两个配体互为等电子体，已知硝普试剂Fe（NO）（CN）52-中Fe为+2价，其基态离子的外围电子排布式为_。（3）K4Fe（CN）6溶液可用于检验Fe3+，K、C、N的第一电离能由大到小的顺序为_，K4Fe（CN）6内界中键与键的个数比为_。（4）二茂铁是由两个环戊二烯阴离子与Fe2+离子组成的三明治型化合物，即环戊二烯分子（）中碳原子的杂化方式为_。（5）工业电解熔融的FeO、Fe2O3冶炼高纯铁。FeO与Fe2O3相比，_熔点高，其主要原因是_。（6）铁单质晶体在不同温度下有两种主要的堆积方式-体心立方（A）与面心立方（B）
12、，假定Fe原子半径不变，在两种堆积中，配位数之比NA：NB为_晶体密度之比A：B为_。11. 肉桂酸D（-苯基丙烯酸）用于制备化妆品、香皂的香精，乜可制造局部麻醉剂、杀菌剂、止血药、植物生长促进剂、防腐剂、感光树脂等。下列是肉桂酸D的合成与应用的反应路线：已知：RCHO+CH3CHORCH=CH-CHO，R为烃基（1）A的分子式是_，A生成苯甲醇的反应类型是_。（2）C的结构简式是_，肉柱醛中的官能团名称是_。（3）E是一种合成香精的定香剂，已知E为反式结构，则其结构简式为_。（4）在G中共直线的原子共有_个，1molB转化为C最多消耗_molNaOH（5）写出上图中F与NaOH醇溶液共热时的
13、化学方程式_。（6）P是E的同分异构体，写出符合下列条件的P的键线式_。有两个相同的官能团；能与新制氢氧化铜悬浊液作用产生砖红色沉淀；含有苯环，核磁共振氢谱有三组面积之比为2：2：1的峰。（7）以乙醇为原料，设计制备高分子化合物的合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转亿关系，箭头上注明试剂和反应条件，无机试剂任选）12. 作为食品添加剂时，亚硝酸钠（NaNO2）可以增加肉类的鲜度，抑制微生物，保持肉制品的结构和营养价值；但是过量振入会导致中毒。某实验小组设计实验制备亚硝酸钠并进行含量测定。NaNO2制备实验室以木炭、浓硝酸、Na2O2为主要原料按照如图所示装置制各亚硝酸钠（加热装置及部分
14、夹持装置已略去），反应原理为：2NO+Na2O2=2NaNO2回答下列问题：（1）连接好装置之后，下一步实验操作是_。（2）B装置中铜的作用是_。（3）E装置用于尾气处理，E中反应的离子方程式为_。（4）实验结末阶段，熄灭酒精灯之后继续通入N2直至装置冷却。此时通入N2的目的是_。含量的测定查阅资料可知：酸性KMnO4溶液可将NO2-氧化为NO3-，MnO4还原成Mn2+。（5）溶液配制：称取装置D中反应后的固体4.000g，用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中溶解，完全溶解后，仝部转移至250mL的_中，加蒸馏水至_。滴定：取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行淌定，实验所得数据如下表所示：滴定次数1234KMnO4溶液体积/mL21.9822.0222.0022.60（6）第4组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_（双项选择）。A锥形瓶洗净后未干燥B滴定终了仰视读数
