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1、将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质,这种方法叫做混合物的分离。将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质,叫提纯或除杂。一、常用的去除杂质的方法10种（1）杂质转化法欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去3中的3可用加热的方法。（2）吸收洗涤法欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。（3）沉淀过滤法欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。（4）加热升华法欲除去碘中的沙子，可采用此法。（5）溶剂萃取法。欲除去水中含有的少量溴，可采用此法
2、。（6）溶液结晶法（结晶和重结晶）欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯品。（7）分馏蒸馏法欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。（8）分馏法 欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。（9）渗析法欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。（10）综合法。 欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。另：物质中杂质的一般去除方法1把杂质转化为沉淀除去，如NaN03(NaCl) 加入硝酸银溶液2把杂质转化为气体除去，如 NaCl (NaN03)加入稀盐酸3加热法：
3、如CaO(CaC03)4吸收法：如CO(C02)通过澄清石灰水而除去C02N2(02)通过灼热的铜网而除去025置换法：FeS04(CuS0) 4 加入铁粉与(CuS0) 4反应而除去。Ag粉(Cu粉) 中加AgN0 3溶液与Cu反应而除去。6溶解法：如Mn02(KCl03 )溶于水，过滤，得较纯的Mn02固体练习1、除去下列各组物质中的杂质，A、Na2C03溶液NaOH通入适量二氧化碳B、CO气体C02通过灼热的氧化铜C、HN03溶液 HClAgN0 3溶液，过滤D、Cu(OH) 2固体CuCl 2加入适量稀盐酸2、用方程式表示除去下列物质中的杂质（括号里的物质是杂质）(1)KN03 (KC
4、l)(2)NaOH(Na2C03)(3)NaCl(NH4 Cl)(4)HN03(2)二、常见物质分离提纯的10种方法（）结晶和重结晶利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如，3。（）蒸馏冷却法 在沸点上差值大。乙醇中（水）：加入新制的吸收大部分水再蒸馏。（3）过滤法溶与不溶。（4）升华法 （）（5）萃取如用4来萃取水中的。（6）溶解法粉（粉）：溶解在过量的溶液里过滤分离。（7）增加法把杂质转化成所需要的物质：（）：通过热的；（）：通过3溶液。（8）吸收法用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：（）：将混合气体通过铜网吸收。（9）转化法两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后
5、再还原回去：（）3，（）3：先加溶液把（）3溶解，过滤，除去（）3，再加酸让转化成（）3。（10）纸上层析化学实验大全1镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。2木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。3硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。4铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。5加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。6氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。7氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。8在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
6、9用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。10一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。11向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。12加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。13钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。14点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火 焰，烧杯内壁有液滴生成。15向含有的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。16向含有4的溶液中滴加用硝酸酸化的氯 化钡溶液，有白色沉淀生成。17一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，
7、并有气体生成。18在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。19将通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。20在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。21盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。22将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。23将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着 。24向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。25细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。26强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。27红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。28氯气遇到湿的
8、有色布条：有色布条的颜色退去。29加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。30给氯化钠（固）与硫酸（浓）的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。31在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。32在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。33遇淀粉，生成蓝色溶液。34细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。35铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。36硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上蒸发皿）：火焰呈淡蓝色（蒸发皿底部有黄色的粉末）。37硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯）：火焰呈淡蓝色，生成有刺
9、激性气味的气体（烧杯内壁有液滴生成）。38在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。39二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。40过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。41加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。42钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。43钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。44把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。45加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水
10、：澄清石灰水变浑浊。46氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。47加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。48加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。49无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。50铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。51铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。52在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。53在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。54加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。55将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。56向硫酸铝溶液中滴加氨水：
11、生成蓬松的白色絮状物质。57向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。58向含3的溶液中滴入溶液：溶液呈血红色。59向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。60向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。61在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。62光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，（时间较长，容器内壁有液滴生成）。63加热（）乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水退色，紫色逐渐变浅。64在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。65
12、在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。66苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。67乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。68将乙炔通入溴水：溴水退去颜色。69将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至退去 。70苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。71将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色退色。72将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。73在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。74在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。75乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。76在加
13、热至沸的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。77在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。78蛋白质遇到浓溶液：变成黄色。79紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。80无色酚酞试液遇碱：变成红色。 几个易错的化学实验题1、下列操作中不应该接触的是（ ）。A、向试管中加入液体试剂时，试剂瓶口与试管B、滴加试剂时，滴管与试管内壁C、过滤时漏斗管口与烧杯内壁D、过滤时盛待过滤液体的烧杯口与玻璃棒解析本题考查学生化学实验基本操作的掌握程度，涉及液体药品的取用、过滤的基本操作。向试管内倾到液体时，试管应斜持，瓶口挨管口，防止液体洒落。滴管用于取用少量液体，滴加液体时，应把它悬空放在容
14、器上方，不要接触容器内壁，以免玷污滴管或造成试剂的污染。过滤的操作要求注意“一贴、两低、三靠”。即滤纸紧贴漏斗内壁；滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液要低于滤纸；倾到液体的烧杯靠玻璃棒靠三层滤纸处，漏斗下端管口靠烧杯内壁。故答案选B2、某学生使用带游码的托盘天平称量食盐放在右托盘，砝码放在左托盘，他称得食盐重10.6 g（1 g以下用游码），则食盐的实际质量为（ ）。A、10 g B、11.2 g C、9.4 g D、10.6 g解析了解托盘天平的原理是正确称量的关键，天平的正确操作为“左物右码”，拨动游码使天平平衡，实际上相当于右托盘增加砝码，即左盘物质质量=右盘物质质量+游码所对的刻度值。根据这一思路，就可计算出食盐的实际质量：10 g=食盐质量+0.6 g ,食盐质量=9.4 g答案选C例题精讲3、粗盐中混有Mg2+、Ca2+、SO42-和泥沙，
