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1、初中化学常见物质变质问题纵观2011年全国各省市的中考化学题，许多省市考到了物质的变质问题，初中化学物质的变质是重点也是难点，主要考点是氢氧化钠、氧化钙、氢氧化钙的变质。下面我就这些物质变质的考点做一总结：一、氢氧化钠变质的知识归纳氢氧化钠变质主要考点包括：变质原因、检验变质的方法、检验变质的程度、除去杂质得到就纯净的氢氧化钠。1、氢氧化钠变质的原因：敞口放置，与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠。2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2、检验氢氧化钠是否变质的方法：(分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法)取少量样品于试管中，滴加稀盐酸(或者稀硫酸)，如果产生气泡，说明已变质。N
2、a2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液(或者氢氧化钡溶液)，如果产生白色沉淀，说明已变质。 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH 取少量样品于试管中，滴加氯化钙溶液(或者硝酸钙等其它可溶性钙盐、钡盐溶液)Na2CO3 + Ca Cl2 = CaCO3 + 2NaCl 3、检验氢氧化钠变质程度的方法：取少量样品于试管中，滴加足量的Ca Cl2溶液，有白色沉淀生成；静置，像上层澄清液中滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红色，说明溶液部分变质；如果溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。解释：碳酸钠溶液呈碱性，它的存在会影
3、响到氢氧化钠的检验，所以在检验氢氧化钠前必须把碳酸钠除去。除去碳酸钠时不能用酸，因为酸会与氢氧化钠反应；不能用碱，因为碱会与碳酸钠反应生成氢氧化钠，干扰原来氢氧化钠的检验。4、如何除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠。 滴加适量氢氧化钙溶液至刚好无沉淀生成为止，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液，再蒸发，就得到氢氧化钠固体。Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH 除杂方法：除杂时为了不引入新杂质，如果除去阴离子，所选择试剂的阴离子与主题物质一致。二、氧化钙和氢氧化钙的变质（1）变质的原因氧化钙在空气中敞口放置会与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙CaO + H2O = Ca(OH)
4、2，氢氧化钙继续与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O （2）检验变质后物质存在的方法：氧化钙：取少量变质后的固体放入烧杯中，加入水充分溶解，用手摸烧杯外壁有灼热感。氢氧化钙：（1）取变质后物质溶于水，向其中通入二氧化碳气体，有白色沉淀生成。（2）取变质后物质溶于水，向其中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成。碳酸钙：取少量变质后固体，向其中滴加稀盐酸，有气泡冒出。CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2【特殊强调】：有氧化钙存在的情况下，初中阶段检验不出氢氧化钙的存在。因为氧化钙溶于水后会生成氢氧化钙，会干扰原来氢氧化钙的检
5、验。随堂练习：1、某同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生，在确认药品没错，只是在瓶口发现有白色粉末状物质后，该同学认为是氢氧化钠溶液变质了。氢氧化钠溶液变质的原因是利用与上述实验不同的原理，该同学又设计了一个实验，再次确认该氢氧化钠溶液已变质。实验步骤实验现象实验结论取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加 该氢氧化钠溶液已变质该氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质？实验步骤实验现象实验结论该氢氧化钠溶液_变质写出中所涉及到的一个反应的化学方程式如何用该变质的溶液来制取氢氧化钠溶液？简述实验步骤。2.实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中
6、水蒸气和CO2反应而变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：(1)【猜想】猜想：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；猜想：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3。则CaO与水反应的反应方程式为 。 (2)【实验】如下图所示：(3)【判断】a.若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作现象判断：猜想 (填：成立、不成立)b.操作发生化学反应的方程式为 ；由操作的现象判断：滤液中含有 (写化学式)；由此判断猜想 (填：成立、不成立)。c.综合a和b的结论，判断该样品变质情况为 。(4)【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应 保存；操作中玻棒的作用是 。（5）就本实验，你还想探究的问题是 _.
