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1、 2012 高考化学试题（有机+结构）1.（2012 江苏2）下列有关化学用语表示正确的是A.乙酸的结构简式： C2H4O2 B.F的结构示意图：C.中子数为20的氯原子：1720Cl D.NH3的电子式：2.（2012 江苏12.）（双选）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W强B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐比Z弱C.化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同 D.原子半径的大小顺序：rYrZrWrX3.（
2、2012 上海3）氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是 AAlON和石英的化学键类型相同 BAlON和石英晶体类型相同 CAlON和Al2O3的化学键类型不同 DAlON和Al2O3晶体类型相同4.（2012 上海4）PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是 APH3分子呈三角锥形 BPH3分子是极性分子 CPH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低 DPH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高5.（2012 上海6）元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是ABi元素的质量数是209 BB
3、i元素的相对原子质量是209.0CBi原子6p亚层有一个未成对电子 DBi原子最外层有5个能量相同的电子6.(2012 山东 9）下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是A非金属元素组成的化合物中只含共价键 BIA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数DVIIA族元素的阴离子性还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强7.（2012 四川 8）已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是 AX、Y、Z、W的原子
4、半径依次减小 BW与X形成的化合物中只含离子键 CW的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点 D若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3 8.（2012 福建8）.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 A.最简单气态氢化物的热稳定性：R Q B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q Q R D.含 T 的盐溶液一定显酸性9.（2012全国卷10）元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为AAl BP CAr DK10.（2012全国卷6）下
5、列关于化学键的叙述 ， 正确的一项是A 离子化合物中一定含有离子键 B 单质分子中均不存在化学键C 含有极性键的分子一定是极性分子 D 含有共价键的化合物一定是共价化合物11.（2012 福建7）.下列关于有机物的叙述正确的是 A.乙醇不能发生取代反应 B.C4H10 有三种同分异构体 C.氨基酸、淀粉均属于高分子化合物 D.乙烯和甲烷可用澳的四氯化碳溶液鉴别12.（2012 山东 10）下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是A苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体D乙醇、
6、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同13（2012全国卷13）橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下下列关于橙花醇的叙述，错误的是A.既能发生取代反应，也能发生加成反应B.在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃C.1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4氧化（标准状况D. 1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴14（2012 上海8）过量的下列溶液与水杨酸()反应能得到化学式为C7H5O3Na的是 ANaHCO3溶液 BNa2CO3溶液 CNaOH溶液 DNaCl溶液15.（2012 上海12）下列有机化合物中均含有酸性杂质，除
7、去这些杂质的方法中正确的是 A苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤 B乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液 C乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液 D乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液16.（2012 山东 32） 金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。 （1）下列关于金属及金属键的说法正确的是 。 a金属键具有方向性与饱和性 b金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用c金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子d金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光（2）Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是 。（3）过渡金属
8、配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n= 。CO与N2结构相似，CO分子内键与键个数之比为 。（4）甲醛（H2C=O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）。甲醇分子内C原子的杂化方式为 ，甲醇分子内的OCH键角 （填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的OCH键角。17.（2012 福建30）(1) 元素的第一电离能：Al _ Si（填“ ”或“ ）。(2) 基态Mn 2的核外电子排布式为 _ 。(3) 硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如右图所示，呈现这种变化关系的原因是 _。( 4 ）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-（
9、含B、0、H 三种元素）的球棍模型如右下图所示： 在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型有 ；配位键存在于 原子之间（填原子的数字标号）; m = （填数字）。 硼砂晶体由Na+、Xm-和H2O构成，它们之间存在的作用力有_（填序号）。 A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.范德华力 E.氢键18.（2012 安徽25）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍YY的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2AZ存在质量数为23，中字数为12的核素WW有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐
10、色(1).W位于元素周期表第_周期第_族，其基态原子最外层有_个电子。(2).X的电负性比Y的_(填“大”或“小”);X 和Y的气态氢化物中，较稳定的是_（写化学式）。(3).写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_.(4)在的原子和氢原子形成的多分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示两种氢，写出其中一种分子的名称：_。氢元素，X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无阴离子，写出其中一种分子与该无阴离子反应的离子方程式：_19.(2012 江苏21) 一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1)向一定
11、物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。Mn2基态的电子排布式可表示为 。NO3的空间构型 (用文字描述)。(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。根据等电子原理，CO分子的结构式为 。H2O分子中O原子轨道的杂化类型为 。1molCO2中含有的键数目为 。(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Cu(OH)42。不考虑空间构型，Cu(OH)42的结构可用示意图表示为 。20.(2012 天津7)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主
12、族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题： Y在元素周期表中的位置为_。 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是_（写化学式）。 Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有_（写出其中两种物质的化学式）。 X2M的燃烧热H a kJmol1 ，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：_ ZX的电子式为_；ZX与水反应放出气体的化学方程式为_。21.（2012 山东 ）合成P（一种抗氧剂）的路线如下：A和F互为同分异构体，A分子中有三个甲基，F分子中只有一个甲基。 （1）AB的反应类型为 。B经催化加氢生成G（C4H10），G的化学名称是 。 （2）A与浓HBr溶液一起共热生成H，H的结构简式为 。 （3）实验室中检验C可选择下列试剂中的 。a盐酸bFeCl3溶液cNaHCO3溶液d浓溴水 （4）P与足量NaOH溶液反应的化学反应方程式为 （有机物用结构简式表示）。22（2012 福建31）对二甲苯（英文名称p-xylene，缩写为PX）是化学工业的重要原料。(1)写出PX的结构简式 。(2) PX 可发生的反应有 、
