《2023届陕西省渭南市大荔县同州中学高三考前热身化学试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023届陕西省渭南市大荔县同州中学高三考前热身化学试卷含解析（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023年高考化学模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列化学用语正确的是ACH4分子的球棍模型：B乙烯的结构简式
2、：CH2CH2C1,3-丁二烯的分子式：C4H8D聚丙烯的链节：2、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2CO3的酸性B向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgCl) Ksp(AgI)AABBCCDD3、三种有机物之间的转化关系如下，下列说法错误的是AX中所有碳原子处于同一平面
3、BY的分子式为C由Y生成Z的反应类型为加成反应DZ的一氯代物有9种（不含立体异构）4、25时，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示。下列说法正确的是（ ）化学式CH3COOHH2CO3HCN电离平衡常数KK=1.7105K1=4.2107K2=5.61011K=6.21010ANaCN溶液中通入少量CO2的离子方程式为H2O+CO2+CN-=HCO3-+HCNB向稀醋酸溶液中加少量水，增大C等物质的量浓度的Na2CO3溶液pH比NaHCO3溶液小D等体积等物质的量浓度的NaCN溶液和HCN溶液混合后溶液呈酸性5、下列实验不能达到目的的是选项目的实验A制取 84 消毒液将 Cl2 通入 NaOH 溶
4、液中B防止采摘下来的水果过早变烂保存在含有高锰酸钾的硅藻土箱子里C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D分离氢氧化铁胶体与 FeCl3 溶液通过滤纸过滤AABBCCDD6、下列有关垃圾处理的方法不正确的是A废电池必须集中处理的原因是防止电池中汞、镉、铬、铅等重金属元素形成的有毒化合物对土壤和水源污染B将垃圾分类回收是垃圾处理的发展方向C家庭垃圾中的瓜果皮、菜叶、菜梗等在垃圾分类中属于湿垃圾D不可回收垃圾图标是7、常温下 ，向 20.00mL 0. 1molL-1 BOH溶液中 滴入 0. 1 mo lL-1 盐酸 ，溶液中由水电离出的 c （ H+ ） 的负对数 - l gc水
5、（ H+ ） 与所加盐酸体积的关系如下图所示，下列说法正确的是A常温下，BOH的电离常数约为 110-4BN 点溶液离子浓度顺序：c（B+）c（Cl-） c（ OH- ）c（ H+）Ca =20D溶液的pH: R Q8、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A在KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2蓝色褪去还原性：ISO2B向苯酚溶液中滴加少量浓溴水无白色沉淀苯酚浓度小C向NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液有黄色沉淀生成Ksp(AgI)Ksp(AgCl)D用pH试纸测浓度均为0.1molL1的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pHCH3COONa
6、溶液的pH大HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强AABBCCDD9、下列有关仪器用法正确的是（）A对试管进行加热一定不能使用石棉网B使用滴定管量取液体，可精确至0.01mLC用量筒量取一定体积的溶液，要洗涤23次，确保溶液全部转移D酸碱滴定实验中，锥形瓶干燥后使用可减少误差10、下表中“试剂”与“操作及现象”对应关系错误的是AABBCCDD11、下列有关化学用语表示正确的是A氢氧根离子的电子式BNH3H2O的电离NH3H2ONH4+OH-CS2的结构示意图D间二甲苯的结构简式12、一种新兴宝玉石主要成分的化学式为X2Y10Z12W30，Y、W、X、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大
7、，X与Y位于同一主族，Y与W位于同一周期。X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，W是地壳中含量最多的元素。下列说法错误的是A原子半径：XYWB最高价氧化物对应水化物的碱性：XYCX的单质在氧气中燃烧所得的产物中阴、阳离子个数比为1:2DZ、W组成的化合物是常见的半导体材料，能与强碱反应13、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中，p、q、 m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，p和 s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。常温下，0.1 mol L 1t 溶液与 0.1 mol L 1 u 溶液的pH均为1。下列说法不正确的是AY、W的最高价氧化
8、物对应的水化物均为强酸BZ和Y的简单氢化物的稳定性和沸点高低均为：ZYCs溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2Dv的电子式可表示为14、锂-硫电池具有高能量密度、续航能力强等特点。使用新型碳材料复合型硫电极的锂-硫电池工作原理示意图如图，下列说法正确的是A电池放电时，X电极发生还原反应B电池充电时，Y电极接电源正极C电池放电时，电子由锂电极经有机电解液介质流向硫电极D向电解液中添加Li2SO4水溶液，可增强导电性，改善性能15、天工开物中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之牢盆其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘火燃釜底，滚沸延及成盐。”文中涉及的操作是()A萃
9、取B结晶C蒸馏D过滤16、25C时，向10mL0.10molL-1的一元弱酸HA(Ka =1.010-3)中逐滴加入0.10molL-1NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）Aa点时，c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)B溶液在a点和b点时水的电离程度相同Cb点时，c(Na+)=c(HA)+c(A- )+c(OH-)DV =10mL时，c(Na+)c(A-)c(H+)c(HA)二、非选择题（本题包括5小题）17、有研究人员在体外实验中发现药物瑞德西韦对新冠病毒有明显抑制作用。E是合成瑞德西韦的中间体，其合成路线如下：回答下列问题：(
10、1)W的化学名称为_；反应的反应类型为_(2)A中含氧官能团的名称为_。(3)写出反应的化学方程式_(4)满足下列条件的B的同分异构体有_种(不包括立体异构)。苯的二取代物且苯环上含有硝基；可以发生水解反应。上述同分异构体中核磁共振氢谱为3:2:2的结构简式为_(5)有机物中手性碳(已知与4个不同的原子或原子团相连的碳原子称为手性碳)有 _个。结合题给信息和已学知识，设计由苯甲醇为原料制备的合成路线_ (无机试剂任选)。18、具有抗菌作用的白头翁素衍生物I的合成路线如图所示：已知：.R-HC=CH-R+R”COOH.R-HC=CH-R”(以上R、R、R”代表氢、烷基或芳基等)。回答下列问题：（
11、1）反应的反应类型是_。（2）写出反应的化学方程式是_。（3）合成过程中设计步骤和的目的是_。（4）试剂a是_。（5）下列说法正确的是_（选填字母序号）。a.物质A极易溶于水 b.反应后的试管可以用硝酸洗涤c.F生成G的反应类型是取代反应 d.物质D既能与盐酸反应又能与氢氧化钠钠溶液反应（6）由F与I2在一定条件下反应生成G的化学方程式是_；此反应同时生成另外一个有机副产物且与G互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是_。（7）已知：RCH2BrR-CH=CH-R1以乙烯起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条
12、件）_。19、某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验初步探究硝酸盐热分解的规律。（提出猜想）小组提出如下4种猜想：甲：Mg(NO2)2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2丙：Mg3N2、O2 丁：MgO、NO2、N2(1)查阅资料得知，NO2可被NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：_。(2)实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是_。（实验操作）(3)设计如图装置，用氮气排尽装置中空气，其目的是_；加热Mg(NO3)2固体，AB装置实验现象是：_，说明有Mg(NO3)2固体分解了，有NO2生成。(4)有同学提出可用亚硫酸钠溶液检验是否有氧气产生，但通入之前，还需在BD装
13、置间增加滴有酚酞的氢氧化钠溶液，其作用是：_。(5)小组讨论后认为即便通过C后有氧气，仅仅用亚硫酸钠溶液仍然难以检验，因为：_，改进的措施是可在亚硫酸钠溶液中加入_。(6)上述系列改进后，如果分解产物中有O2存在，排除装置与操作的原因，未检测到的原因是_。（用化学方程式表示）20、连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，是一种淡黄色粉末，易溶于水，不溶于乙醇。在实验室制备连二亚硫酸钠流程如下：(1)反应是制备SO2，下图装置可制取纯净干燥的SO2：按气流方向连接各仪器接口，顺序为a _f，装置D的作用是_。装置A中反应的化学方程式为_。(2)反应所用实验装置如图所示(部分装置省略)。通SO2
14、之前先强力搅拌，将锌粉和水制成悬浊液，其目的是_；控制反应温度的方法是_反应的离子方程式为 _。(3)“滤渣”经洗涤、灼烧，可得到一种工业产品是_(填化学式)；加入适量饱和食盐水的目的是 _。(4)产品Na2S2O42H2O久置空气中易被氧化，其氧化产物可能是_(写2种)。21、甲醛(HCHO)在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。（1）甲醇脱氢法可制备甲醛（反应体系中各物质均为气态），结合下图回答问题。此反应的热化学方程式是_反应活化能：过程I_过程II（填“”“=”或“”）过程II温度转化率图如下，下列说法合理的是_a甲醇脱氢法制备甲醛过程无副反应发生b温度高于 650催化剂烧结，活性减弱c及时分离产品有利于提高甲醇生成甲醛的转化率
