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1、五常高级中学高一下学期第一次月考化学试题（考试时间：60分钟）一选择题（每小题只有一个选项符合题意。共25小题，50分）1.元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。若发现117号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间”A第七周期第0族 B第六周期A族 C第八周期第A族 D第七周期第A族2.元素性质呈现周期性变化的根本原因是A元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B元素原子的核外电子排布呈周期性变化C元素的原子半径呈周期性变化 D元素的化合价呈周期性变化3.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有A 1对 B2对 C3
2、对 D4对4.核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象A 18 O、31P、119Sn B27Al、19F、12C C元素周期表中VA族所有元素的原子 D元素周期表中第1周期所有元素的原子5.下列指定微粒的个数比为2:1的是A离子中的质子和电子 B原子中的中子和质子CMgCl2晶体中的阳离子和阴离子 DBaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子6. 下列各组物质中，都是共价化合物的是AH2S和Na2O2 BH2O2和CaF2 CNH3和N2 DHNO3和HClO 7.下列说
3、法不正确的是A酸性：HIO4HBrO4 HClO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：HClH2SPH3 D非金属性：FOS8.某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断AR一定是第四周期元素 BR一定是A族元素CR的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 DR气态氢化物化学式为H2R9. 下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最大的是ALiI BNaBr CKCl DCsF 10. 根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是A K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等BL层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元
4、素原子的L层电子数相等CL层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等11. 某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的A质子数B质量数C原子序数D核电荷数12.某元素气态氢化物的化学式为RH3，它的最高价氧化物中含氧74%，则R的相对原子质量为A7 B14 C31 D7513.下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是14. 下列说法正确的是A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C第三周期非金
5、属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D原子最外层电子数为2的元素不一定处于周期表IIA族15. 下列叙述错误的是A13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等16. 下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是A随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 B碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强 C钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 D溴单质与H2的反应比氯单质与H2的反应更剧烈 17.如果n为第A族中某元素的原子序数，则
6、原子序数为(n+2) 的元素不可能位于AA BIV CB DIVA18.下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是ABF3 BCCl4 CH2O DPCl519. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是AX、Y元素的金属性 X 。（3）用电子式表示化合物DC的形成过程 。30（10分）已知：J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性；M是地壳中含量最多的金属元素；R形成简单的阴离子
7、R2-与Ar的电子层结构相同。则（1）M的离子电子式为 ；（2）元素T在周期表中的位置是；（3）用电子式表式JR2的形成过程 ；（4）M和T形成的化合物（MT3）在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为：_ _。（提示：此反应为非氧化还原反应）。（5）在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_ 。1、D 2、B 3、B 4、C 5、A 6、D 7、A 8、D 9、D 10、C11、B 12、B 13、D 14、D 15、D 16、D 17、A 18、B 19、D20、C 21、D 22、B 23、C 24、C 25、A一、选择题（本
8、题包括10个小题，每小题只有一个选项最符合题意。每小题2分，共20分）1元素周期律的发现为人类认识元素间的规律做出了巨大贡献。下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是 （ ）A在元素周期表左上方的元素比右下方的元素金属性强B在金属和非金属的分界处可以找到冶炼活泼金属的还原剂C同周期主族元素电子层数相同，但最外层电子数逐渐增多，因此，从左到右原子半径逐渐增大D不同主族元素的单质从上到下熔沸点变化不完全相同2下列说法正确的是 （ ）A由非金属元素形成的化合物都是共价化合物 B酸、碱发生反应，只要生成1mol水放出的热量就相同 C原电池工作时电流从正极流向负极D某物质溶于水得到的溶液可以导电，则该物质一定是离子化合物3下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是 （ ）A半导体材料碳化硅 B超导材料铜锌合金 C透明陶瓷材料硒化锌 D超导材料Rb3C604下列各组变化规律不正确的是 （ ）A稳定性：HFHCl
