《精修版高考化学二轮复习(五) 专题二 基本理论 第1讲 物质结构和元素周期律》由会员分享，可在线阅读，更多相关《精修版高考化学二轮复习(五) 专题二 基本理论 第1讲 物质结构和元素周期律（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、精品文档高考化学课时冲关练(五)物质结构和元素周期律(B)(45分钟,100分)一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.(2014安庆模拟)已知氰化氢可由氨气与碳反应制备,工艺如下:NH3+CHCN+H2,有关说法错误的是()A.若反应生成2.24 L氢气,转移电子数0.4NAB.HCN分子中既含键又含键C.NH3与HCN中的N的化合价相同D.金刚石、石墨、C60互为同素异形体,其中金刚石是原子晶体【解析】选A。没有给出氢气所处的外界条件,不能根据其体积求物质的量,A错误;HCN的结构是HCN,含2个键和2个键,B正确;NH3中的N为-3价,HCN中的N也为-3价,C正确;同种元
2、素形成的不同单质互称为同素异形体,D正确。2.(2014合肥模拟)对下列化学用语的理解和描述均正确的是()A.原子结构示意图可以表示12C,也可以表示14CB.比例模型可以表示二氧化碳分子,也可以表示水分子C.结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡D.电子式可以表示羟基,也可以表示氢氧根离子【解析】选A。12C与14C互为同位素,因此原子结构示意图可以表示12C,也可以表示14C,A正确;碳原子半径大于氧原子半径,氢原子半径小于氧原子半径,所以比例模型可以表示水分子,但不能表示二氧化碳分子,因为CO2分子是直线形,B不正确;结构示意图为的阴离子可以是S2-,S2-水解促进水的电离,能破坏水
3、的电离平衡,C不正确;电子式只能表示羟基,不能表示氢氧根离子,OH-的电子式为H-,D不正确。3.下列排序不正确的是()A.电负性:CSiAlB.酸性:HBrHClHFC.熔点:水银碘金刚石D.沸点:C5H10(戊烯)C3H7OHHOCH2CH2OH【解析】选B。根据电负性的周期性变化规律可知A正确;B错误,应该是HFHClSi,则电负性NSi。(2)N2的性质稳定是因为其分子中含氮氮三键,键能大,破坏化学键需要较高的能量,因此N2的性质稳定,实验室制备氨气用氯化铵与氢氧化钙反应,2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O。(3)实验室制备氢氧化铁胶体的方法是向沸水中滴加12
4、mL的饱和氯化铁溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色为止。(4)Cu的基态原子的电子排布式为3d104s1,Cu与稀硝酸反应的离子方程式是3Cu+8H+2N3Cu2+2NO+4H2O。答案:(1)3A小(2)氮气分子中含氮氮三键,键能大2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O(3)制备氢氧化铁胶体的方法是向沸水中滴加12 mL的饱和氯化铁溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热(4)3d104s13Cu+8H+2N3Cu2+2NO+4H2O9.(14分)(2014资阳二模)现有A、B、C、D、E、F、G七种位于周期表前4周期元素,其原子序数依次增大,相关信息如表所示:元素相关信息A一种
5、核素的原子核内不含中子B原子核外电子有6种不同运动状态C最高价氧化物的水化物与其氢化物可发生非氧化还原反应D单质之一为淡蓝色气体,可阻挡对人体有害的紫外线E在地壳中的含量位居第三F周期表中位于短周期,基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍G该元素的一种氧化物M可用作油漆颜料,与E的单质反应可应用于焊接钢轨根据以上信息,回答下列问题:(1)画出元素C的基态原子核外电子排布图: ;D、E、F三种元素的第一电离能大小顺序为(用元素符号表示)。(2)化合物BA2D2的蒸气293 K时,理论测算密度为1.9 gL-1,实际密度为2.5 gL-1的原因是 。(3)FD2易溶于水的原因可能是(填序号)。
6、FD2与水极性相同FD2可以与水反应(4)有人推测化合物CA5的存在,该化合物中含有化学键的可能类型为。(5)D、E形成的一种化合物硬度仅次于金刚石,主要用作高级研磨材料、制作手表的轴承,该物质的晶体类型是晶体。另一含有E的硫酸盐是一种常用净水剂,其水溶液呈(选填“酸性”“中性”或“碱性”),原因是_(用离子方程式解释)。(6)化合物M可用于制备一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾)。补充完整并配平该制备反应的化学方程式:【解析】氢元素的氕不含中子,故A是H;根据泡利原理可知B是C;最高价氧化物的水化物与其氢化物可发生非氧化还原反应的是硝酸与氨气,所以C是N;臭氧是淡蓝色气体,可阻挡对人体有害的紫外线,所以D是O;地壳中的含量位居第三的是铝,所以E是Al;基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍的原子有铝原子和硫原子,符合题意的是硫,所以F是S;一种氧化物M可用作油漆颜料,与E的单质反应可应用于焊接钢轨,该氧化物是氧化铁,所以G是Fe。(1)N的原子核外有7个电子,基态原子核外电子排布图为;根据同周期、同主族元素的第一电离能变化规律知O、Al、S的第一电离能大小顺序为OSAl。(2)化合物BA2D2是甲酸(HCOOH),甲酸分子间的氢与氧易形成氢键,分子发生聚合,而使气体密度比理论值要大。(3)SO2是极性分子,并且与水反应生成亚硫酸。
