《第3节氧化还原反应（教案）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第3节氧化还原反应（教案）.doc（27页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第3节 氧化还原反应【教学目标】知识与技能：1、了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等基本概念2、能根据反应中的元素化合价是否升降来判断氧化还原反应和非氧化还原反应3、了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。过程与方法：1、复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围。2、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，进一步理解科学探究的意义。情感态度价值观：1、通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的
2、现象与本质的关系，对立统一的观点。【教学重难点】1、氧化还原反应的本质和判断方法2、用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应关系。【教学设计】【思考】根据初中学过的知识，回答下列四个化学反应分别属于哪种基本反应类型？ 反应类型实例表示式C +O2 = CO2A+B+ = ABCaCO3 高温 CaOCO2AB = A+B+H22CuO 高温 2CuH2OA+BC = AC+BCaCO32HCl = CaCl2CO2H2OAB+CD = AD+CB【分析】下列反应属于哪种基本反应类型？【分析】运用初中得失氧理论分析 【讲解】Cu是被还原得到的称为还原产物 H2O是被氧化得到的称为氧化产物 得
3、失氧必然同时存在，因此氧化反应与还原反应同时存在，即氧化还原反应【板书】一、氧化还原反应 1、定义：一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应【练习】S +O2 点燃 SO2 Cl2 + 2Na点燃2NaCl Cl2 + H2 点燃 2HCl 【小结】从得失氧角度划分氧化还原反应不能反应化学反应的本质。 氧化还原反应的基本特征化合价升降【板书】2、氧化还原反应的判断依据化合价升降【练习】下列反应是否属于氧化还原反应 【总结】总结氧化还原反应与四种基本反应类型的关系【判断】有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应 ( )有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 ( )有单质参加或生成的分解反应一定是氧化
4、还原反应 ( ) 3O2 =2O3【过渡】为什么氧化还原反应前后元素化合价发生变化，其本质原因是什么？ 化合价变化的本质：电子发生转移 以Cl2 + 2Na 点燃 2NaCl 为例【讲解】形成过程【板书】3、氧化还原反应的本质：电子转移（电子得失或偏移）【总结】 从不同的观点认识氧化还原概念的发展得、失氧的观点化合价升降的观点电子得失的观点氧化反应得到氧的反应元素化合价升高的反应失去电子的反应还原反应失去氧的反应元素化合价降低的反应得到电子的反应氧化还原反应有得失氧的反应有元素化合价升降的反应有电子转移的反应 氧化还原反应中的转化关系【讲解】再以Cl2 + H2 点燃 2HCl 为例 氢气氯气
5、化合时，没有发生电子的得失，而是共用电子对的偏移，且共用电子对偏向氯原子，偏离氢原子【板书】二、氧化剂和还原剂 1、定义： 从化合价角度定义： 在氧化还原反应中，所含元素的化合价 的反应物，称为氧化剂； 在氧化还原反应中， 所含元素的化合价 的反应物，称为还原剂。 从电子转移角度定义： 在氧化还原反应中， 电子（或电子对偏向）的反应物，称为氧化剂； 在氧化还原反应中， 电子（或电子对偏离）的反应物，称为还原剂。 概括：“失高氧；得低还”【练习】分析以下反应的四要素： Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 H2S +SO2 = 3S + H2O 2H2O 通电 H2 + O2 常见的氧
6、化剂： 活泼的非金属单质：如Cl2、O2等 含有高价态元素的化合物：如HNO3、KMnO4等 金属阳离子： 常见的还原剂： 活泼的金属单质：如Na、Mg、Al 易使电子偏离的物质：如H2O、C、CO等 非金属离子（含较低价态元素的化合物）：如S2-、I-、Br- 低价态阳离子：如Fe2+【练习】以下反应的四要素及被氧化、被还原的元素： 【板书】三、氧化还原反应的分析双线桥和单线桥 、双线桥 AxBe-中A、B的含义： A：表示化合价发生变化的个数 B：表示一个元素所得/失电子数 注：双线桥有反应物指向生成物，且对准同一元素 得失电子数相同 1、全部氧化还原反应 2、部分氧化还原反应 【练习】“
7、双线桥”分析以下反应 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3) 2 + 2NO +4H2O HgS + O2 = 3、歧化反应 4、归中反应【练习】“双线桥”分析以下反应【板书】五、氧化性、还原性的强弱比较 1、根据方程式判断 还原性：还原剂还原产物 氧化性：氧化剂氧化产物 2、根据金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt AuK+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Ag+ 【板书】3、根据非金属活动顺
8、序表 【板书】4、根据氧化还原反应进行的难易（反应条件） MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O 2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 5、根据被氧化或被还原程度 6、多种价态的元素的氧化性和还原性 元素处于最高价，只有氧化性： 元素处于最低价，只有还原性： 元素处于中间价，既氧化性又有还原性。【板书】 金属单质只有还原性，非金属单质大多数既有氧化性又有还原性【练习】【板书】六、得失电子守恒化合价升降总数相等【板书】七、氧化还原反应方程式配平 1、氧化还原反应的本质：电子转移 2、依据原则： 氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数 ； (
9、2)反应前后各元素原子个数守恒（质量守恒）； (3)对于离子反应，反应前后电荷守恒。 3、方法步骤：划好价、列变化、求总数、配系数。 逆向配平法 适用：部分氧化还原反应、自身氧化还原反应、歧化反应等例1配平下列化学方程式： P + NaOH + H2O = NaH2PO4 + PH3K2Cr2O7 + HCl（浓）= KCl + CrCl3 + Cl2 + H20(2)“1、x”配平法适用：两种反应物的配平。设某一反应物（一般选用组成元素较多的物质作为基准）的化学计量数为1，另一反应物的化学计量数为x，其余各物质的化学计量数可根据原子守恒原理列方程式求得例2.配平下列化学方程式：Zn + HN
10、O3 = Zn(NO3)2 + N2O + H2O(3)整体配平法适用:某一元素的原子在某化合物中有数个时,可将它作为一个整体对待,根据化合物中元素的化合价的代数和为零的原则予以整体标价。例3.配平下列化学方程式：FeS2 + O2 = Fe2O3 + SO2(4)零价配平法适用：物质中元素的化合价无法用常规方法确定时，令该物质中各元素的化合价为零，然后计算出各元素的化合价升降值，并使元素的化合价升降值相等，最后用观察法配平其它物质的化学计量数。例4配平下列化学方程式：Fe3C + HNO3 = Fe(NO3)3 + NO2+ CO2 + H2O缺项配平法所谓缺项方程式，即某些反应物或生成物的
11、化学式未写出，它们一般为水、酸、碱，配平方法是先配平含变价的元素的化学计量数，再比较反应物和生成物，通过观察法配平其它物质的系数。例5KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为：KClO3+HCl（浓）= KCl+ClO2+Cl2+请完成该化学方程式并配平 （未知物化学式和系数填入框内）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填写编号，多选倒扣）。只有还原性 还原性和酸性只有氧化性 氧化性和酸性产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的是为_mol。ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的 倍【课堂探
12、究】1一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 A53 B54C11 D352已知反应AgF+Cl2+H2OAgCl+AgClO3+HF+O2（1）若Cl2的系数为a，则AgF的系数为 。（2）若AgClO3的系数为b，O2的系数为c，则AgCl的系数为 。（3）上述反应配平后，系数依次为 。3配平下列化学方程式：（1）KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 = K2SO4 + Na2SO4 + MnSO4 + H2O（2）KMnO4 + Na2SO3 + NaOH = K2SO4 + Na2MnO4 + H2O（3）KMnO4 + Na2SO3 + H2O = MnO2 + KOH + Na2SO4由以上三个反应，对高锰酸钾氧化性强弱的变化规律可以得出如下规律：
