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1、四川省棠湖中学2018-2019学年高一上学期第一次月考化学试题1.从含碘的四氯化碳溶液中分别出单质碘和回收四氯化碳，该步骤应选择的实验装置是（）A.AB.BC.CD.D【答案】C【分析】试题分析：从碘的四氯化碳溶液中分别出碘单质的方法为蒸馏，A为过滤，B蒸发，C为蒸馏，D为分液，因此选C。考点：物质的分别【名师点睛】过滤是分别固体和液体的方法。蒸发是分别溶质和溶剂的方法。蒸馏是分别互溶的液体混杂物的方法。分液是分别不互溶的液体混杂物的方法。萃取是用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提拿出来的方法。2.除去括号内杂质所用试剂和方法都正确的选项是（）A.Cu（Fe）：加稀硫酸，蒸馏B.CO2（SO2）
2、：氢氧化钠溶液，洗气C.NaCl溶液（碘）：酒精，萃取、分液D.N2(O2)：将气体慢慢经过灼热的铜网【答案】D【分析】A、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，而铜不溶于稀硫酸，可用过滤法分别，故A错误；B、CO2和SO2都与氢氧化钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液洗气，故B错误；C、酒精与水混溶，不可以用作萃取剂，应用苯或四氯化碳萃取，故C错误；D、将气体慢慢经过灼热的铜网，铜与氧气反应生成氧化铜而除去，故D正确；应选D。3.以下表达正确的选项是（）A.摩尔是七个基本物理量之一B.阿伏加德罗常数是没有单位的C.1molH2O约含有6.021023个水分子D.氮气的摩尔质量是28g【答案】C【分析】【详
3、解】A、因物质的量是七个基本物理量之一，而摩尔是物质的量是单位，故A错误；B、阿伏伽德罗常数为1mol物质中含有的粒子数，单位为mol-1，故B错误；C、1mol任何微粒都约含有6.021023个微粒，故C正确；D、氮气的摩尔质量是28g/mol，单位不正确，故D错误；应选C。4.有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L(标准情况)，该气体的摩尔质量是()A.28.4B.28.4gmol1C.71D.71gmol1【答案】D【分析】气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准情况），n=4.48L/22.4Lmol1=0.2mol，M=14.2g/0.2mol=71gmol1，应选D。
4、5.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液480mL，配制时应采纳的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A.480mL，56.2gB.500mL，56.2gC.480mL，58.5gD.500mL，58.5g【答案】D【分析】配制2molL1的NaCl溶液480mL，选择500mL容量瓶，NaCl的质量为0.5L2molL158.5gmol 1=58.5g，应选D。6.NA代表阿伏加德罗常数。以下相关NA的表达中，正确的选项是（）A.1mol任何物质所含的微粒数均为NAB.14g氮气所含的N原子数为NAC. 标准情况下，22.4L水所含的H2O分子数为NAD.在钠与氧气的反应中，1m
5、ol钠失掉电子的数量为2NA【答案】B【分析】试题分析：1mol铁不含分子，只有原子。B中，14g氮气，是0.5mol的氮气，0.5mol的氮气含有氮原子数是NA，C中标准情况下的水是液态而非气态。D中钠与氯气反应生成氯化钠，1mol钠失掉电子数为1NA。考点：阿伏伽德罗常数在化学反应中的应用。7.在无色透明强酸性溶液中，能大批共存的离子组是（）+2+2B.K+、ClOA.K、Cu、NO3、SO4、Na、ClC.Zn2+、ClD.K+2+2、NH、NO、Na、Ba、SO434【答案】C【分析】无色溶液中不可以有Cu2+，故A错误；酸性溶液中H+与ClO结合成弱电解质HClO，故B错误；酸性溶液
6、中2+2+2生成硫酸钡积淀，故D错误。Zn、NH、NO、Cl不反应，故C正确；Ba、SO4348.以下仪器：容量瓶蒸镏烧瓶漏斗燃烧匙天平分液漏斗胶头滴管，常用于物质分别的是（）A.B.C.D.【答案】D【分析】常用的物质分其他方法：过滤、萃取分液、蒸馏、分馏，各种方法所用的物质分别仪器有：蒸馏烧瓶、漏斗、分液漏斗应选D【评论】本题观察学生物质分别所需的仪器，难度不大，要修业生熟习常用的物质分其他方法9.以下关于胶体的表达不正确的选项是（）A.胶体差别于其他分别系的实质特色是分别质的微粒直径在1nm100nmB. Fe（OH）3胶体带正电C. 往Fe（OH）3胶体中逐滴滴入硫酸溶液，现象是：先有
7、红褐色积淀后积淀溶解D. Fe（OH）3胶体可以吸附水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的【答案】B【分析】依据胶体定义，胶体差别于其他分别系的实质特色是分别质的微粒直径在1nm100nm，故A正确；Fe（OH）3胶体不带电，Fe（OH）3胶粒带正电荷，故B错误；往Fe（OH）3胶体中逐滴滴入硫酸溶液，先胶体聚沉，后氢氧化铁积淀与硫酸反应，积淀溶解，故C正确；胶体表面积大有吸附性，Fe（OH）3胶体可以吸附水中悬浮的固体颗粒沉降，故D正确；选B。10. 某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种，现将6.9g样品溶于足量水中，获取澄清溶液，若再加入过分的
8、CaCl2溶液，获取4.5g积淀，对样品所含杂质的正确判断是()A. 必定有KNO3和Na2CO3，没有Ba(NO3)2B. 必定有KNO3，没有Ba(NO3)2，可能还有Na2CO3C. 必定没有Na2CO3和Ba(NO3)2，可能有KNO3D. 以上判断都不正确【答案】B【分析】试题分析：取样品加入水中,所有溶解,则不行能含有Ba(NO3)2,因为碳酸钡不溶于水,再加入氯化钙能产生4.5g积淀,为碳酸钙的质量,假设6.9g所有为K2CO3,则生成积淀为6.9/138g/mol*100g/mol=5g4.5g,则杂质中含有碳酸根的质量分数应小于K2CO3中碳酸根的质量分数,故必定有KNO3,
9、可能还有Na2CO3,综上分析可以知道,必定有KNO3,没有Ba(NO3)2,可能还有Na2CO3,因此B选项是正确的.考点：物质的量的相关计算11.以下离子方程式中正确的选项是（）A. 用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2 +B. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+HCO2+H2OC.锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+Zn2+Ag+ D. 硫酸溶液与氢氧化铜反应：H+OHH2O【答案】B【分析】2+-试题分析：A用醋酸除去水垢，离子方程式：CaCO+2CHCOOHCa+HO+CO+2CHCOO，故A错误；33223B用小苏打治疗胃酸过多，离子方程式：-+选项是正确的；C锌片
10、插入HCO3+H=CO2+H2O，因此B硝酸银溶液中，离子方程式：Zn+2Ag+=Zn2+2Ag，故C错误；D、硫酸溶液与氢氧化铜反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O考点：离子方程式的书写12. 我国明朝(本草纲目)中记录了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次.价值数倍也”。这里用到的实验操作方法是A.过滤B.萃取C.分液D.蒸馏【答案】D【分析】酸坏之酒中含有乙酸，乙酸和乙醇的沸点不一样，用蒸烧的方法分别，为蒸馏操作，故答案为D。13.在必定体积的容器中加入1.5mol氙气(Xe)和7.5mol氟气(F2)，于400和2633kPa压强下加热数小时，而后迅速冷却至25，容器内除获取一种无色晶体外，还有4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是()A.12B.13C.14D.16【答案】C【分析】试题分析：开始加入1.5mol氙气和7.5mol氟气，节余4.5mol氟气，完整反应氙气，参加反应的氟气为7.5mol-4.5mol=3mol，1.5molXe与3moL氟气反应生成物中Xe原子与氟原子物质的量之比为1.5：32=1：4，应选C。考点：观察了质量守恒定律的相关知识。l，加热蒸发水使其质量分数变成2，14.质量分数为的NaOH溶液，其物质的量浓度为amolL此时，该溶液中NaOH的物质的量浓度为bmolL
