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1、名校精品资料-化学高中同步测试卷(九)第九单元化学反应速率与化学平衡(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1在固定容积的密闭容器中，发生可逆反应：2X(g)2Y(s)3Z(g)，达到平衡后，若将容器中X、Y、Z的物质的量均减少一半，对该反应产生的影响是()A正、逆反应速率都减小，平衡不移动B正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动C正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动D正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动2一定温度下，反应N2O4(g)2NO2(g)的焓变为H。现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示
2、意图正确且能说明反应达到平衡状态的是()Aad Bcd Cbd Dbc3.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是()A点a的正反应速率比点b的小B点c处反应达到平衡C点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大4已知：在300 K时，A(g)B(g)2C(g)D(s)的化学平衡常数K4，在该温度下，向1 L容器中加入1 mol A和1 mol B发生反应，
3、下列叙述不能做为该反应达到平衡状态的标志的是()C的生成速率与C的消耗速率相等单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol CA、B、C的浓度不再变化C的物质的量不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的密度不再变化A、B、C的分子数之比为112A B C D5已知某温度时，反应X2(g)Y2(g)2XY(g)的平衡常数K20，由此推测在该温度时，反应2XY(g)X2(g)Y2(g)的平衡常数为()A20 B0.05 C50 D无法确定6.已知一定温度时发生反应Na2SO4(s)4H2(g)Na2S(s)4H2O(g)H225 kJmol1，该反应的正反应速率随时间的变化情况如图所示，在
4、t1时改变了某种条件，反应在t2时达平衡，改变的条件可能是()A升高温度 B增大H2的浓度C使用催化剂 D增大压强7在一密闭容器中充入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1t4时刻测得各物质的浓度如下表。测定时刻/st1t2t3t4A/molL16322B/molL153.533C/molL112.533据此判断下列结论正确的是()A在t3时刻反应已经停止BA的转化率比B的转化率低C在容器中发生的反应为2AB2CD增大压强，达平衡时混合气体的平均相对分子质量增大81 100 时，在一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)Ha kJ/mol(a0)，该温度下K
5、0.263，下列有关说法正确的是()A若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJB若升高温度，则化学平衡逆向移动C若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D达到化学平衡状态时，若CO0.100 molL1，则CO20.026 3 molL19.对于反应2ABC，在反应过程中C的物质的量分数(C%)随温度变化如图所示，下列说法正确的是()AT0时正、逆反应速率的关系为v(正)v(逆)B正反应为吸热反应Ca、b两点的反应速率v(a)v(b)D温度TT0时，C%逐渐增大的原因是v(正)v(逆)10.如图为某化学反应的反应速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，
6、反应速率的变化都符合示意图中表示的反应是()A2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0B4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H0CH2(g)I2(g)2HI(g)H0D2A(g)B(g)2C(g)H011已知2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H197 kJ/mol，同温下，往相同体积的密闭容器甲、乙中分别充入2 mol SO2、1 mol O2和1 mol SO2、1 mol SO3、0.5 mol O2，当它们分别达到平衡时放出的热量为Q1和Q2(单位为kJ)，则下列比较正确的是()AQ2Q198.5 BQ2Q198.5 C.Q1Q298.5 DQ2Q1t1)：反应时间
7、/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是()A反应在t1 min内的平均速率为v(H2) molL1min1B保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n(CO2)0.40 molC保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小D温度升至800 ，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应16.一定条件下，在容积为3 L的密闭容器中，发生反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，不同温度下CH3
8、OH的物质的量随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是()A平衡常数K(300 )K(500 )B300 ，当容器内压强不变时说明反应已达平衡状态C在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的，H2的浓度减小D500 ，从反应开始到达到平衡状态时，H2的平均反应速率v(H2)molL1min1题号12345678910111213141516答案二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17.(10分)反应A(g)B(g)C(g)在容积为1.0 L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050 mol/L。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：(1)上述反应的温度T1_
9、T2，平衡常数K(T1)_K(T2)。(填“大于”、“小于”或“等于”)(2)若温度为T2时，5 min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：平衡时体系总的物质的量为_。反应的平衡常数K_。反应在05 min区间的平均反应速率v(A)_。18(14分)汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体通过反应转化为无毒气体。(1)4CO(g)2NO2(g)4CO2(g)N2(g)H1 200 kJmol1，对于该反应，温度不同(T2T1)、其他条件相同时，下列图像正确的是_(填序号)。(2)汽车尾气中CO与H2O(g)在一定条件下可以发生如下反应：CO(g)H2O(g
10、)CO2(g)H2(g)H0。820 时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，达到平衡状态，K1.0。起始物质的量甲乙丙n(H2O)/mol0.100.200.20n(CO)/mol0.100.100.20平衡时，甲容器中CO的转化率是_。比较下列容器中CO的转化率：乙_甲(填“”、“”或“”，下同)；丙_甲。丙容器中，通过改变温度，使CO的转化率增大，则温度_(填“升高”或“降低”)，平衡常数K_(填“增大”、“减小”或“不变”)。19.(14分)甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应和，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。(1)将1.0 mol CH4和2.0 m
11、ol H2O(g)通入反应室(容积为100 L)，在一定条件下发生反应：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)平衡时CH4的转化率与温度、压强的关系如图所示：已知100 时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示的平均反应速率为_。图中的p1_p2(填“”、“”或“”)，100 时平衡常数为_。在其他条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在压强为0.1 MPa条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)该反应的H_0，S_0。(填“”或“”)若容器容积不变，下列措施可以增加甲醇产率的是_。A升高温度 B将CH3OH(g)从体系
