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1、精选文档12018年一般高等学校招生全国一致考试理科综合能力测试一试题卷化学可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Na23P31S32Fe56一、选择题此题共7个小题每题6分共42分。在每题给出的四个选项中只有一项为哪一项切合题目要求的。1化学与生活亲密有关。以下说法错误的选项是A碳酸钠可用于去除餐具的油污B漂白粉可用于生活用水的消毒C氢氧化铝可用于中和过多胃酸D碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【答案与剖析】D。碳酸钠溶于水发生水解而使溶液呈强碱性能够去除油污A正确漂白粉在水中能够发生Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO,生成的HClO拥有消毒、杀菌的能力B正确氢氧化铝
2、能够与胃酸盐酸反响进而除去过多的胃酸盐酸作用C正确碳酸钡能够与胃酸盐酸反响生成有毒性的氯化钡不可以用作钡餐D看法不正确所以选D。2研究表示氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关以以下图所示。以下表达错误的选项是A雾和霾的分别剂同样B雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵CNH3是形成无机颗粒物的催化剂D雾霾的形成与过分施用氮肥有关【答案与剖析】C。在空气中形成的雾和霾均以空气为分别剂A正确剖析图像得悉雾和霾中含有NH4NO3和(NH4)2SO4B也对催化剂是指在化学反响中能够改变其余物质的化学反响速率而自己的质量和性质在反响前与反响后均没有改变的物质明显NH3在整个循环中参加反响并生成了NH4NO3
3、与(NH4)2SO4C看法错误过渡使用氮肥简单产生NH3及硝酸盐等与雾和霾的产生有必定的关系D看法也是正确的。3实验室顶用以下图的装置进行甲烷与氯气在光照下反响的实验。光照下反响一段时间后以下装置表示图中能正确反应实验现象的是2【答案与剖析】D。CH4与Cl2在光照的条件下能够发生代替反响生成一系列的氯代甲烷CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3及CCl4等及HCl;CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3及CCl4等均犯难溶于水的油状物而在试管壁上挂油珠而生成的HCl则易溶于水而使试管中的气压减小饱和食盐水进入试管中所以能够看到如D状况的现象。4W、X、Y和Z为原子序数挨次增大的四种短周期元素。W
4、与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体Y的周期数是族序数的3倍Z原子最外层的电子数与W的电子总数同样。以下表达正确的选项是AX与其余三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物BY与其余三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C四种元素的简单离子拥有同样的电子层构造DW的氧化物对应的水化物均为强酸【答案与剖析】A。剖析题意可知红棕色有刺激性气味的气体是NO2所以W与X分别为N元素和O元素Y为Na元素Z为氯元素O元素能够与N、Na、Cl元素形成多种氧化物如NO、NO2、Na2O、Na2O2、Cl2O、ClO2等等A正确NaOH或NaClO3、NaNO3等等不单含有离子键还都存在共价键B看法错误Cl-
5、的离子构造与其余三种原子形成的简单离子构造不一样系18电子C论点也是错误的HNO2是弱酸D看法不对。5NA代表阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是A常温常压下124gP4中所含PP键数量为4NAB100mL1molL1FeCl3溶液中所含Fe3+的数量为0.1NAC标准状况下11.2L甲烷和乙烯混淆物中含氢原子数量为2NAD密闭容器中2molSO2和1molO2催化反响后分子总数为2NA【答案与剖析】C。1mol124gP4中含有6mol的P-P键A不对因为Fe3+在水溶液中发生水解反响所以100mL1molL1FeCl3溶液中所含Fe3+的数量小于0.1NA。B错误1mol的甲烷或乙烯中
6、均含有4mol的氢原子所以标准状况下11.2L即0.5mol甲烷和乙烯混淆物中含氢原子数量为2NA,C正确SO2的催化氧化反响属于可逆反响所以2molSO2和1molO2催化反响后分子总数大于2molD错误。6我国科学家研发了一种室温下可呼吸的NaCO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极资料电池的总反响为3CO2+4Na2Na2CO3+C以下说法错误的是3A放电时4ClO向负极挪动B充电时开释CO2放电时汲取CO2C放电时正极反响为3CO2+4e223CO+CD充电时正极反响为Na+eNa【答案与剖析】D。电池中钠为负极电池放电时发生氧化反响电极反
7、响式为Na-e-=Na+而负载碳纳米管的镍网作为正极电池放电时发生复原反响电极反响式为3CO2+6e-=2CO32-+C明显B、C正确原电池放电时电解质溶液中的阳离子向正极挪动阴离子向负极挪动A正确充电时阴极即钠极发生复原反响电极反响式为Na+eNaD不对选D。7以下实验过程能够达到实验目的的是编号实验目的实验过程A配制0.4000molL1的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中加入少许蒸馏水溶解转移至250mL容量瓶中定容B研究维生素C的复原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液察看颜色变化C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒将生产的气体挨次经过NaOH溶液、浓硫酸和
8、KMnO4溶液D研究浓度对反响速率的影响向2支盛有5mL不一样浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液察看实验现象【答案与剖析】B。氢氧化钠裸露在空气中简单变质简单致使实验误差A实验难以达成B实验中可以经过察看氯化铁溶液颜色的变化来确立能否发生氧化复原反响B实验可行C实验中的KMnO4溶液是多此一举应当不用D实验中并无明显的现象可资判断不行行。一必考题共43分814分我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家一种以闪锌矿ZnS含有SiO2和少许FeS、CdS、PbS杂质为原料制备金属锌的流程以下图有关金属离子c0(Mn+)=0.1molL-1形成氢氧化物积淀的pH范围以下4金属离
9、子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+开始积淀的pH1.56.36.27.4积淀完整的pH2.88.38.29.4回答以下问题1焙烧过程中主要反响的化学方程式为_。2滤渣1的主要成分除SiO2外还有_氧化除杂工序中ZnO的作用是_若不通入氧气后来果是_。3溶液中的Cd2+可用锌粉除掉复原除杂工序中反响的离子方程式为_。4电解硫酸锌溶液制备单质锌时阴极的电极反响式为_堆积锌后的电解液可返回_工序持续使用。【答案与剖析】2ZnS+3O22ZnO+2SO2PbSO4、调理溶液的酸碱度使Fe3+形成积淀而除掉、Fe2+没法除掉。Zn+Cd2+=Zn2+Cd;Zn2+2e-=Zn、溶酸浸。矿物焙烧的过程中均
10、是矿物中的成份与空气中的氧气发生氧化反响而生成氧化物在酸浸的过程中除了矿物中的SiO2因为不可以与稀硫酸反响而形成滤渣外矿物中的Pb也能与SO42-生成了PbSO4积淀氧化工序中加入ZnO除了能够与H2SO4反响而起到调理溶液的酸碱度进而使溶液的pH值控制在1.56.2之间使Fe3+积淀而除掉此过程中假如没有陪伴通入氧气则溶液中的Fe不可以被氧化成Fe3+,Fe在pH为1.56.2之间不可以形成积淀没法除掉。锌的金属活动性比镉强所以能够将Cd2+从溶液中置换出来电解池中阴极发生复原反响Zn2+2e-=Zn而阳极发生氧化反响2H2O-4e-=4H+O2最后获得的是H2SO4溶液所以能够循环使用作
11、为酸浸液。914分CH4-CO2催化重整不单能够获得合成气CO和H2还对温室气体的减排拥有重要意义。回答以下问题1CH4-CO2催化重整反响为CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。已知C(s)+2H2(g)=C(g)H=-75kJmol1C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-394kJmol1C(s)+21O2(g)=CO(g)H=-111kJmol1该催化重整反响的H=_kJmol1有益于提升CH4均衡转变率的条件是_填标号。A高温低压B低温高压C高温高压D低温低压某温度下在体积为2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化剂进行重整反响达到均衡时CO2的转变率
12、是50%其均衡常数为_mol2L2。2反响中催化剂话性会因积碳反响而降低同时存在的消碳反响则使积碳量减少。有关数据以下表积碳反响消碳反响5CH4(g)=C(s)+2H2(g)CO2(g)+C(s)=2CO(g)H/(kJmol1)75172活化能/(kJmol1)催化剂X3391催化剂Y4372由上表判断催化剂X_Y填优于或劣于原由是_。在反响进料气构成、压强及反响时同同样的状况下某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系以下图。高升温度时以下关于积碳反响、消碳反响的均衡常数K和速率v的表达正确的选项是_填标号。AK积、K消均增添Bv积减小v消增添CK积减小K消增添Dv消增添的倍数比v积增添的倍数大
13、在必定温度下测得某催化剂上堆积碳的生成速率方v=kp(CH4)0.52)(COpk为速率常数。在p(CH4)一准时不一样p(CO2)下积碳量随时间的变化趋向以下图则pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)从大到小的次序为_。【答案与解说】+247kJmol1、A劣于、X利于积碳反响而不利于消碳反响、A、D依照盖斯定律从表中剖析得悉催化剂X有关于催化剂Y而言催化积碳反响时活化能相对较低而催化消碳反6应时活化能却相对较高不利于消碳反响不论是积碳反响也好仍是消碳反响也好它们的正反响方向都是吸热反响所以高升温度均衡均向正反响方向挪动所以A正确跟着温度的不停高升积碳量减少说明消碳反响的速率大于积碳反响的速率D正确已知积碳的生成速率与CH4的压强成正比与CO2的气压成反比而图中的积碳生成速率依c、b、a递加则a、b、c中的CO2的气压依a、b、c减小固有1015分K3Fe(C2O4
