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1、【挑战高考】2013年高三化学极速闯关密训第卷 (选择题，45分)一、选择题(每小题3分，共45分)1在恒温恒容条件下，能使A(g)B(g)C(g)D(g)正反应速率增大的措施是()A减小C或D的浓度B增大D的浓度C减小B的浓度 D增大A或B的浓度2反应2SO2O22SO3经一段时间后SO3浓度增加了0.4 molL1，在这段时间内用O2表示的反应速率为004 molL1s1，则这段时间为()A0.1 s B2.5 sC5 s D10 s3一定温度下反应：4A(s)3B(g)2C(g)D(g)经2 min，B的浓度减少0.6 mol/L，对此反应速率的表示正确的是()A用A表示的反应速率是0.
2、4 mol/(Lmin)B分别用B、C、D表示反应的速率其比值是123C在2 min末的反应速率，用B表示为：0.3 mol/(Lmin)D在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的4对可逆反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是()A达到化学平衡时，4v正(O2)5v逆(NO)B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2v正(NH3)3v正(H2O)5(2007北京理综)一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1
3、mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是()A以X浓度变化表示的反应速率为0.001 molL1s1B将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的C若增大压强，则物质Y的转化率减小D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H06(2008海南)X、Y、Z三种气体，取X和Y按11的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为32，则Y的转化率最接近于()A33% B40%C50% D66%7合成氨时，既要使合成氨的产率增大，又要
4、使反应速率加快，可采取的办法是()减压加压升温降温及时从平衡混合气中分离出NH3补充N2或H2加催化剂减小N2或H2的量ABC D8(2007全国理综)如下图所示，是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是()A反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B该反应达到平衡态后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态C该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态D同一种反应物在平衡态和平衡态时浓度不相等9(2009安徽理综)汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)CO(g)N2(g)CO2(g)H373.4 kJmol1在恒容的密闭容器中，反应
5、达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是()10已知一定温度下，2X(g)Y(g)mZ(g)；Ha kJmol1(a0)，现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ，向密闭容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b2c，则a、b、m的值或关系正确的是()Am4 Bab Dm211某温度下，C和H2O(g)在密闭容器中发生下列反应：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)当反应达到平衡时，测得c(H2)1.9 mol/
6、L，c(CO)0.1 mol/L，则CO2的浓度为()A0.1 mol/L B0.9 mol/LC1.8 mol/L D1.9 mol/L12在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)I2(g)2HI(g)。已知H2和I2的起始浓度均为0.10 molL1时，达平衡时HI的浓度为0.16 molL1。若H2和I2的起始浓度增大变为0.20 molL1时，则平衡时H2的浓度(molL1)是()A0.16 B0.08C0.04 D0.0213某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)3B(g)2C(g)达到平衡，测得平衡时A、B、C物质的量之比n(A)n(B)n(C)221。
7、若保持温度不变，以221的物质的量之比再充入A、B和C，下列判断中不正确的是()A平衡向正反应方向移动 B平衡不会发生移动CC的质量分数增大 DB的质量分数减小14在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g)O2(g)2NO(g)；H0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合右图所示曲线的是()当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量当X表示压强时，Y表示NO2的转化率当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量A BC D15已知反应mX(g)nY(g)qZ(g)的Hq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是()A通入稀
8、有气体使压强增大，平衡将正向移动BX的正反应速率是Y的逆反应速率的倍C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D增加X的物质的量，Y的转化率降低第卷 (非选择题，55分)二、非选择题(共55分)16(6分)某同学用0.1 mm10 mm25 mm质量分数大于或等于99.5%的铝片和酸反应制取H2，实验现象如下表：时间酸1 min2 min5 min15 min20 min3mol1HCl少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽1.5 molL1H2SO4均无明显现象(无气泡)(1)写出上述铝与酸反应的离子方程式_。(2)反应115 min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是_。(3)为探究
9、铝与盐酸反应比铝与硫酸反应快的原因，必须首先作出猜想，请提出你的猜想_。17(14分)(2008重庆理综)N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。(1)N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是_。(2)一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)；H0反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将_(填“增大”“减小”或“不变”)。下表为反应在T1温度下的部分实验数据：t/s05001 000c(N2O5)/molL15.003.522.48则500 s内N2O5的分解速率为_。在T2温度下，反应1 000 s时测得
10、NO2的浓度为4.98 molL1，则T2_T1。(3)下图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的_区生成，其电极反应式为_。18(8分)(2008江苏)将一定量的SO2和含0.7 mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中，550 时，在催化剂作用下发生反应：2SO2O22SO3(正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通入过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6 L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)请回答下列问题：(1)判断该反应达到平衡状态的标志是_。
11、(填字母)aSO2和SO3浓度相等bSO2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变dSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变(2)欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是_。(填字母)a向装置中再充入N2 b向装置中再充入O2c改变反应的催化剂 d升高温度(3)求该反应达到平衡时SO2的转化率(用百分数表示)。(4)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？19(14分)(2011山东德州质量检测).一定温度下，在一固定体积的容器中，通入一定量的CO和H2O，发生如下反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)；H0)。(1)在一个容积固定的容器中，充入1 mol A2和1 mol B2在同样条件下达到平衡时，反应放出的热量_(填“大于”“等于”或“小于”)Q kJ。(2)若在上述条件下的平衡常数K4，则达平衡时的A2的转化率为_。(3)若保持温度不变，在同样的容器中，充入1 mol A2和1 mol B2 和2 mol AB在同样条件下达到平衡时，反应放出的热量_(填“大于”“等于
