《初中化学第四章化学方程式（中）能力反馈.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中化学第四章化学方程式（中）能力反馈.doc（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第四章 化学方程式(中)根据化学方程式的计算唐荣德能力反馈一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。)12 g H2和16 g O2恰好完全反应，生成水的质量是 ( )A. 18 g B. 14 g C. 32 g D. 16 g2某+2价金属元素的氧化物，经测定知道它含氧元素20%，该金属元素是 ( )A. Mg B. CaC. CuD. Fe3金属R和稀盐酸反应的化学方程式为：2R6HCl2RCl33H2，R是下列金属中的 ( )A. Zn B. Mg C. AlD. Fe4用氢气还原某三价金属的氧化物成为金属单质，每4 g氧化物用去氢气0.15 g，该金属氧化物的相对分子质量是 ( )A.
2、 56B. 160 C.80 D. 1125向盛有稀盐酸的烧杯中加入一小块锌片，待锌片完全溶解后，烧杯中溶液的质量( )A. 变大B. 变小C. 不变D. 难以判断6在化学反应A3B2C中，已知A和B的相对分子质量分别为28和2，则C的相对分子质量为 ( )A. 15B. 17C. 30D. 347现将A、B两种物质各10 g混合加热，A完全反应，生成8 g C和4 g D，则参加反应的A与B的质量比是 ( )A. 11 B. 21 C. 41 D. 518A元素的2个原子能和B酸的3个分子反应生成3个分子的H2和另一物质，则A元素的化合价是 ( )A. 1价 B. 2价 C. 3价 D. 4
3、价9欲制得0.9 g氢气，电解了5.4 g水后因停电，改用锌与足量的稀硫酸反应继续制取，需要锌的质量为 ( )A. 6.5 g B. 9.75 g C. 13 g D. 19.5 g10两份质量相同的木炭跟氧气分别发生如下的反应：CO2CO2，2CO22CO，则消耗氧气的质量比为 ( )A. 11 B. 12 C. 21 D. 32二、填空题11磷在氧气中完全燃烧生成的白色固体是 ，此反应的化学方程式是 。此反应中，磷、氧气和生成的白色固体的质量比是 ，若有15.5 g磷在氧气中完全燃烧，则生成的白色固体的质量是 g。12化合物1.6 g，在空气中燃烧后生成4.4 g CO2和3.6 g水，关
4、于该化合物的组成有以下推断： 一定含C、H； 一定不含O； 可能含O； 一定含O； 分子中C、H的原子个数之比是12； 分子中C、H原子个数比为14，其中正确的是(填序号)_。13在A23B22C的反应中，C的化学式为 ，若A2的相对分子质量为28， C的相对分子质量17，则B2的相对分子质量是 ，C中A元素的质量分数是 。 14已知6 g A物质和若干克B物质恰好完全反应生成13 g C物质和9 g D质，则参加反应的B物质是 g，若12 g A物质参加反应，则生成D物质 g。15实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物4 g制取氧气，加热到不再产生氧气时，将剩余固体冷却称量，质量为3.04 g，则原
5、混合物中氯酸钾的质量是_g，二氧化锰占混合物的质量分数_。三、计算题16将锌和铁的混合物12.1 g跟足量的稀硫酸完全反应，共生成0.4 g氢气。求原混合物中铁的质量分数。1713 g锌跟足量的稀硫酸反应生成的氢气，其中70%恰好使12.5 g含杂质(杂质不与氢气反应)的氧化铜完全还原，求不纯的氧化铜中氧化铜的质量分数。18将一含有化合物A 10 g，化合物B 10 g 和C 10 g 的混合物，加热生成4 g 新化合物D，同时发现C增加8 g，而A正好用完。(1) 如果没有其它物质生成，在这一反应中A与B反应时反应的质量比是多少？(2) 如果原混合物在反应前含100 g A、10 g B和1
6、0 g C，计算在反应后将有多少克D生成？答 案一、1. A 2. C 3. C 4. B 5. A 6. B 7. D 8. C 9. B 10. C二、11. P2O5；5O24P2P2O5；314071；35.512 13. AB3 、2、82.414. 16 g ；18 g15 2.45 38.75%三、16. 解：可用二元一次方程组法求解。设锌和铁的质量分别为65x和56y， Zn H2SO4 ZnSO4 H2 65x 2x Fe H2SO4 FeSO4 H2 56y 2y 12.1 g 0.4 g 65x56y12.1 g 2x 2y 0.4 g解得：y0.1 g，56y5.6 g
7、铁的质量分数为：100%46.3%答：铁的质量分数为46.3%。17. 解：设13 g锌跟足量的稀硫酸反应生成的氢气的质量为x，ZnH2SO4ZnSO4H265 213 g x65213 gx x0.4 g设需氧化铜的质量为y H2 CuO Cu H2O 2 800.4 g70% y2800.4 g70%y y11.2 gw(CuO)100%89.6%答：不纯氧化铜中氧化铜占89.6%。18. 本题题意灵活，用算术法解答思路清晰，解法简捷。应先分析反应前后各物质的质量关系，然后根据质量守恒定律，计算出消耗B的质量，进而可计算出反应物A和B的质量比。在解答(2)时，根据反应物的质量比，判断反应物
8、中哪一种物质过量，并以完全反应的物质计算生成物的量。解：(1) A B C D C反应前(g) 10 10 10 反应后(g) 0 4 108根据质量守恒定律：反应物总质量生成物总质量。所以，消耗A的质量消耗B的质量生成物D的质量增加C的质量。则消耗B的质量 (生成物D的质量增加C的质量)消耗A的质量(4 g8 g)10 g2 g。所以，反应物的质量比：AB10251。(2) 因为AB5150 g10 g，所以，反应物A 100 g 过量，应按B物质10 g计算D的量。由(1)可知，BD2412，现有B物质10 g，则BD1020 ，即可生成D物质20 g。答：(1) A与B反应时的质量比是51； (2) 将有20 g D物质生成。
