《2022年高一化学上学期期中试题 (II)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高一化学上学期期中试题 (II)（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年高一化学上学期期中试题 (II)注意事项：1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2. 请将答案正确填写在答题卡上相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、单项选择（本题包括24小题，每小题2分，共48分）1、图标所警示的是（ ）A当心火灾氧化物 B当心火灾易燃物质C当心爆炸自然物质 D当心爆炸爆炸性物质2、下列装置能达到对应实验目的是（）A 收集氨气 B 分离碘和泥沙C 分离水和苯 D 实验室制取蒸馏水3、下列说法中正确的是()A1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的
2、物质的量浓度为 1 mol/LB从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/LC配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾D中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g4、同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是1714。若乙气体是CO，则甲气体可能是()AH2S BHCl CNH3 DCl25、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是（ ）A标准状况下，分子数为NA的CO、N2混合气体体积约为22.4 L，质量为28克B常温常压下，16g O3所含的原子数为NAC由CO2和O2组成的混
3、合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD标准状况下，22.4 L CCl4所含的分子数为NA6、实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是 ( )A240 mL 0.2 molL1 的NaCl溶液配制：需要使用天平、250 mL容量瓶等仪器B向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液，并加热煮沸，可制备Fe(OH)3胶体C不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，应立即用较多的水冲洗D用苯萃取碘水中的碘时，萃取后的油层不能从分液漏斗下端放出7、若50滴水正好是mL，则1滴水所含的分子数是（）A50186.021023 B6.021023 / (5018)C186.021023 / 50D5
4、018 / (6.021023)8、为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解。取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是（）A一定有SO42B一定有CO32C不能确定Cl是否存在D不能确定SO42是否存在9、下列实验操作不正确的是（ ） A. 用托盘天平称量药品时，将砝码置于天平右盘B. 蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸C. 蒸发结晶时，应将蒸发皿中的NaCl溶
5、液全部蒸干才停止加热D. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，应冷却至室温再转移到容量瓶中10、下列仪器漏斗容量瓶蒸馏烧瓶天平分液漏斗量筒燃烧匙。常用于物质分离的是 ( ) A B C D11、某学生配制100mL1 molL1的硫酸溶液，进行下列操作，然后对溶液浓度作精确测定，发现真实浓度小于1 molL1，他的下列操作中使浓度偏低的原因是（ ） 用量筒量取浓硫酸时，俯视读数。量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后，再转移到100mL容量瓶中，烧杯未洗涤。用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中时有溶液流到了容量瓶外面。溶液未经冷却即定容。用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴
6、管吸去多余的水，使溶液凹面刚好与刻度线相切。滴加蒸馏水，使溶液凹面刚好与刻度线相切，盖上瓶塞反复摇匀后，静置，发现液面比刻度线低，再加水至刻度线。A B C D12、下列有关胶体的说法中，不正确的是()A向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入2mol/LNa2SO4有沉淀生成BFe(OH)3胶体在通电后可作定向移动，是因为Fe(OH)3胶体粒子带电C用0.1mol FeCl3溶液制Fe(OH)3胶体时，形成的胶体粒子数目小于0.1NAD依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液13、能在溶液中大量共存的一组离子是（ ）ANH4+、Ag+、PO43-、Cl- BFe3+、H+、I-、HCO3-CK+、
7、Na+、NO3-、MnO4- DBa2+、Al3+、SO42-、CO32-14、下列离子反应方程式正确的是（ ）ANaHCO3溶液与NaOH溶液反应：HCO3- + OH- = CO32- + H2OB硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42-=BaSO4C碳酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH- = H2OD盐酸与CaCO3反应：CO2H=H2OCO2 15、能用H+ + OH = H2O 来表示的化学反应是：（ ）ACuO溶于稀H2SO4 BBa(OH)2溶液和HNO3溶液反应CKOH溶液和CH3COOH溶液反应 DBa(OH)2 溶液和H2SO4溶液反应16、下列电离方程式中，错误
8、的是（）ANa2CO32Na+CO32 BH2SO42H+SO42CNaHCO3Na+H+CO32 DNaHSO4Na+H+SO4217、下列反应中属于氧化还原反应的是（ ）ANa2OH2O = 2NaOH BCu2(OH)2CO32CuOH2OCO2C2COO22CO2 DNa2CO3CaCl2 = CaCO32NaCl18、根据反应式:(1)2Fe3+2I-=2Fe2+I2,(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ）A.Br-、Fe2+、I-B.I-、Fe2+、Br- C.Br-、I-、Fe2+ D.Fe2+、I-、Br-19、已知M2O7x一
9、+3S 2一+14H+ =2M3+3S+7H2O,则M2O7x一中的M的化合价为( )A+2 B+3 C+4 D+620、某氯化镁溶液的密度为d g/cm3，其中镁离子的质量分数为w，a mL该溶液中Cl的物质的量为（）A mol B mol C mol D mol21、既有氧化性，又有还原性的粒子是()AFeBFe2CFe3DCu222、吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内活性氧，Na2SeO3的作用是 （ ）A还原剂 B氧化剂C既是氧化剂又是还原剂 D既不是氧化剂又不是还原剂23、下列物质属于电
10、解质的是（）ACu BCO2 C纯盐酸 DBaSO424、在氧化还原反应3S6KOHK2SO32K2S3H2O中，被氧化和被还原的硫原子数之比为 （ ）A、1：2 B、2：1 C、1：1 D、3：2第卷 主观题（共52分）二、填空题（共52分）25、（12分）下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题:（1）写出仪器A、E的名称 、 （2）若向C装置中加入碘水和少量CCl4，振荡后静置，会观察到什么现象？ ;静置后，再将液体分离的操作是_（3）若粗盐溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、MgSO4,为除掉这些杂质，需依次加入的化学试剂是（写化学式），（4）除掉硝酸钠中少量的食盐，某学生用
11、AgNO3溶液，确认Cl-已沉淀完全的实验方法是 ；26、（8分）将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液（1）该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为_，溶液中Na的物质的量浓度为_。（2）向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na的物质的量浓度为0.4 mol/L(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为_，Cl的物质的量浓度为 。27、（10分）下表为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：盐酸分子式HCl相对分子质量36.5密度1.19g/mlHCl的质量分数36.5%（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 molL-1。（2）取用任意体积的该
12、盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 。A、溶液中HCl的物质的量 B、溶液的浓度C、溶液中Cl-的数目 D、溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 ml 物质的量浓度为0.400 molL-1的稀盐酸。该学生需要量取 ml上述浓盐酸进行配制。在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）。I、定容时仰视刻度线 ( )II、容量瓶中有少量水即用来配制溶液 ( )28、（12分）（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式氯化铜_ 硫酸铁_ （2）写出下列反应的离子方程式：碳酸钡和盐酸溶液：_。氢氧化钡溶液和硫酸溶液：_。铜片放入硝酸银溶液中：_
