《高三化学一轮考点精讲精析考点34非金属元素知识的综合应用高中化学》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学一轮考点精讲精析考点34非金属元素知识的综合应用高中化学（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2X届高三化学一轮考点精讲精析考点4 非金属元素知识的综合应用考点聚焦 1理解非金属的概念。 2.了解元素原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系。重点掌握典型非金属（ 卤族元素)在周期表中的位置及其性质的关系。了解其他常见非金属元素（如：H、O、S 、N、P、Si）的单质及其化合物。知识梳理一、非金属元素在周期表中的位置和原子结构特点:1位置:在已知的元素中，非金属共2种（包括6种稀有气体元素),除氢元素位于周期表的族外，其余都集中在元素周期表阶梯线（硼、硅、砷、碲、砹斜线)的右上方。2。原子结构特点及化合价:.最外层电子均大于、等于3（除H以外),与其主族序数相同。.最高正价分别为：+4
2、 +5+ +7(与族序数相等)对应最低负价:-4 -3 2 -1（等于族序数减8）.非金属元素一般都有变价：除呈现上述最高价及最低价以外，有的非金属还呈现其它价态。如：+4价;N：2 3 +4价；C:+1+3 5价。.非金属单质的聚集状态和同素异形体：典型的非金属单质在固态时为分子晶体,如：F、Cl2、Br、I2、O2、S、N2、P4、H，这些晶体表现为硬度不大,熔点不高,易挥发、不导电，它们在常温下聚集态为气态（“气”字头)液态(“氵”旁）或固态(“石”字旁）碳(金刚石）、硅、硼为原子晶体，硬度很大,熔沸点很高。由于原子晶体中没有离子和自由电子,所以固态和熔融态都不导电。但某些原子晶体，如单
3、晶硅可以作为半导体材料。非金属元素常出现同素异形现象。如:金刚石与石墨；白磷与红磷；与O3;S2、S4、8等。二、元素非金属性的强弱规律 .常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序： F、Cl、N、B、I、S、C、Si 、H 2元素的非金属性与非金属单质活泼性是并不完全一致的：如元素的非金属性l， NBr;而单质的活泼性:O2，N2CB;SPS 等。 同主族元素自上而下，非金属性依次减弱,如FCBI；Se；NPAs等 。 (2）非金属单质与氢气化合的越容易，非金属性越强。如F、2、B2、I2 与H2化合由易到难,所以，非金属性Fl。 (3)气态氢化物的越稳定，非金属性越强,如稳定性HFH2OHC
4、NHBrHH2SH3,所以非金属性FClNBrISP。 （4）最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性越强,如酸性ClHO43POH2O34SiO4，则非金属性ClPCS。 (5)非金属性强的元素的单质能置换出非金属性弱的元素的单质。如2F22H24HF;O2+4HCl=22+2Cl(地康法制Cl）;C2+2Nar2NaClBr2 ;3l22NH3N6HC;Cl+H2SSH。 （6）非金属单质对应阴离子的还原性越强,该非金属元素的非金属性越弱。常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是S2-Br-F-,则非金属性SBrClF。 （)与变价金属反应时，金属所呈价态越高,非金属性越强,如+Cl2ul2
5、；2Cu+SCuS,说明非金属性ClS。 (8）几种非金属同处于一种物质中，可用其化合价判断非金属性的强弱,如HCO、HCO3中,氯元素显正价、氧元素显负价，说明氧的非金属性强于氯。三、非金属元素的化学性质（注意反应条件、现象、生成物的聚集状态）四、常见非全属单质的制取方法1.电解法电解水溶液:如2NaCl+2H2O2NaH+Cl+H2电解熔融物:如2HF22+22KF2.分解法：如2KClO32KC+3O2 CH+22 2H22HO+O23.置换法:如C+2Nar2aC+r2 2H2SO2(不足）2HO+2S4氧化法：如nO24(浓)n2+Cl222O4NBr324MO2Na2Sn4r2+3
6、HO22S+SO2=3S+H2O5.还原法:C+H2OCO+H2,Z+HClH2 2C+iOSi2CO试题枚举 【例1】 (）氰化钾、氰化氢的制备反应式为：K2CO3+C232C3H2O;=+276kJ/l CNHHC+H;H=4kJo 氰离子为负一价（C-),其中碳氮元素的化合价分别为_。以上两个反应是否均为氧化还原反应?（2)制备纯净无水HCN（沸点)的另一种方法是 :混合磨细的KCN和H粉末适度加热试写出这个反应式。为什么要磨细和用粉末?为什么要强调适度加热？ 解析:据共价键理论,一般当碳同非金属性比它强的元素结合时,碳显正价,氮为负价,为价,所以（CN-)中碳为2价，氮为3价。故为氧化
7、还原反应,为非氧化 还原反应。第二种方法制备HN是固体与固体之间的反应,故磨细和用粉末的目的是增大表面积,加快反应速率,据题意知,第二种方法制备HCN如温度太低,反应速率较小，温度太高，则酸式盐易分解发生副反应：2KSK2S+H2S。该反应的化学方程式为CN+KSCN+K。 【例2】 金属M可以在不同条件下发生下列五个反应：M+AI MH M MDH+ +EG 其中（1）A、B、C、D、在通常情况下都是气体,并且C是CO 2。()上述反应的产物，在不同条件下，还可和有关反应物发生下列反应：F+BC A GE，（)I是一种离子化合物,它可以水解产生一种白色沉淀和E。该白色沉淀加热可 分解为和2O
8、。而E则是分子晶体,其分子中共有10个电子，根据以上条件,判断并写出 有关物质的化学式：A_，B_,C_,D_,E_，_,G_,H_，I_,M_。 解析： 本题的突破口是+F,而C为C2。一般同CO能发生反应的金属就现有知识来讲，只能是M。、中有一为碳,根据F+C,则C为O2,B为气体，F肯定为碳,H为MgO。扫描全题,得知E是分子晶体，且其分子中共有10个电子。分子中有10个电子的有:HF、H2O、3、CH4等。而E又通过一种离子化合物水解而得到，E可能为 HF或H。如E为HF，根据EG,HF同作用,但事实H同Mg不反应。如为N3同样根据GE，A为2或H2。因为Mg可跟A作用,显然A为N2,I为Mg32。再根据M+DA，为Mg，H为O,A为，则D只能为N2。答案:A：2，:O,C:CO2,D:2，E:NH3，:C,G:,H:MgO,：32,M:Mg。
