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1、江海中学高一化学上学期复习课教学案2 课题:化学物质及其变化 主备人： 上课日期： 月 日 复习目标：1了解电解质和非电解质的概念，能用电离方程式表达常见典型电解质在水中的电离，并从电离理论的角度认识酸、碱、盐。 2掌握氧化还原反应的概念及综合应用。3.离子方程式的书写，离子共存的判断。复习重难点：离子方程式的书写、离子共存的判断、氧化还原反应的概念及综合应用 复习方法:复习过程：考点一 电解质和非电解质的概念【例题1】已知：在水溶液或融化状态下能导电的化合物叫电解质。现有以下物质：NaCl晶体液态SO3液态的醋酸汞BaSO4固体纯蔗糖（C12H22O11）酒精（C2H5OH）熔化的KNO3，
2、请回答下列问题（填序号）：以上物质中能导电的是 以上物质中属于电解质的是 以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是 【方法规律】电解质和非电解质的概念1. 根据定义必须是化合物，所以首先排除单质、混合物2. 电解质是在水溶液或在熔融状态能导电的化合物（酸、碱、大多数的盐、金属氧化物、水）3. 非电解质是在水溶液或在熔融状态都不能导电的化合物（非金属氧化物、多数有机物、SO2、CO2、NH3它们是非电解质）考点二 离子共存问题【例题2】在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是 （ ）Ba2，Cu2，Br，NO3Na，Ca2，HCO3，NO3K、 Cu2，SO42，NaNa，K，NO3，SO
3、42【例题3】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42B. 紫色石蕊试液呈红色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、ClC.pH12的溶液：K、Na、CH3COO、BrD.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO32、NO3变式训练1在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是( )A. Na+ 、 Ag+ 、CO32- 、Cl- B. K+ 、 Ba2+ 、 SO42- 、 Cl- C. Na+ 、 K+ 、CO32- 、Cl- D. Na+ 、K+ 、 Cl- 、 SO42-2 在酸性溶液中能大量共存而
4、且为无色透明的溶液是 ANH4+、Al3+、SO42-、NO3-BK+、Na+、Mg2+、SO42-CK+、MnO4-、NH4+、NO3-DNa+、K+、HCO3-、NO3-3 在酸性或碱性较强的溶液中均能大量共存的是A. HCO3 、Na+ 、S2、Mg2+ B. K+ 、Cl 、Na+ 、SO42C. Cu2+、Al3+、Cl 、NO3 D. CH3COO、NH4+、K+ 、Fe3+【方法规律】 在解决此类题目时，结合具体问题，还要把握以下几点：（1）首先要注意审题，除考虑离子间能否发生反应外，还必须考虑限制条件，像溶液的酸碱性环境怎样，溶液的颜色情况，溶液是否透明，能发生氧化还原反应等。
5、对隐含条件型问题，必须先将隐含条件揭示出来，判断清楚溶液的酸碱性，然后考虑离子间的反应情况。又如题目是要求选正确的还是选不正确的，要看清楚。（2）注意前后（题干条件、要求与选项）联系，不要丢三落四，思维要严谨。考点三 离子方程式的书写方法（判断离子方程式正确与否）【例题4】下列离子方程式不正确的是 （ ）A、氢氧化钡溶液跟盐酸反应：OH-+H+=H2OB、三氯化铁溶液跟足量氨水反应：Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+C、小苏打溶液跟烧碱溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2OD、氯化铝溶液跟足量烧碱反应：AI3+3OH-=AI(OH)3【例题5】下列离子方程式正确的是（
6、 ）A向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2CO22H2O= Al(OH)3+CO32B碳酸氢钠溶液和苛性钠溶液反应：H+ + OH- = H2OC过氧化钠加水：Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH- + O2D小苏打和少量澄清石灰水混合：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3+ H2O变式训练1 下列离子反应方程式，书写正确的是（ ）A. 向碳酸钠溶液中加过量盐酸 CO32- + 2H+ = H2O +CO2 B向稀盐酸中投入银粉 2Ag+2H+ = 2Ag+ +H2 C. 向盐酸中投入碳酸钙 CO32- + 2H+ = H2O +CO2 D.氢氧化铜溶液中加
7、入硫酸 H+ + OH- =H2O 2下列离子方程式正确的是A向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2OFe(OH)33H+B氯化铁和铜反应：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+C澄清石灰水与碳酸钠溶液混合：Ca2+CO32-=CaCO3D铁和盐酸反应：Fe+2H+=Fe2+H23.能用离子方程式HOHH2O表示的是（ ）A.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合 B.NaOH溶液和盐酸混合C.Cu(OH)2和稀H2SO4反应 D.CO2通入NaOH溶液中【方法规律】离子方程式书写的常见错误：违背客观事实；化学符号书写错误，分子式写成离子，该用离子表示的写成分子式；原子或电荷
8、或得失电子不守恒；化学计量数错误，或不约分或部分约分；以偏概全，漏写某些离子反应；用错“=”、“”、“”、“”等符号。忽视题设条件要求，如反应物的量是少量、过量，反应生成物不同。(a).反应物是否符合相对量关系。如：Ca(OH)2溶液中通入过量CO2。如：酸式盐与碱溶液的反应。Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液；Ca(OH)2溶液中加入少量（或过量）Ca(HCO3)2。当堂练习1.在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（ ）A. Mg2、Ca2、HCO3、CI B. Na、SiO32-、Cl、SO42C. K、Fe2、SO42、Cl D. Fe2、Ca2、Cl、NO32.在PH1
9、4的溶液中，能大量共存的无色溶液是（ ）A. Na、Cu2、Cl、SO42 B. Mg2、Ba2、NO3、Cl C. K、Na、SO42、CO32 D. K、Ag、HCO3、Cl3. 下列离子方程式正确的是（ ）A铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al2OHAlO2H2B氯气通入冷水中Cl2+ H2OCl-+ClO-+2H+C氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3H2OAlO2-4NH4+2H2OD用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3H2OSO2NH4+HSO3-4.下列离子方程式正确的是（ ）A碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO3+Ca2+ +OH= CaCO3+H2OB氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液
10、混合加热 NH4+ + OH H2O + NH3C氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH = H2OD单质铜与稀硝酸反应 Cu + 2H+ + 2NO3 = Cu2+ + 2NO+ H2O5. （2011江苏高考）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.FeCl3溶液与Cu的反应：CuFe3Cu2Fe2B.NO2与水的反应：3NO2H2ONO3NO2HC.醋酸溶液水垢中的CaCO3反应：CaCO32HCa2H2OCO2D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO326有一瓶溶液只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、NH4+、K+、Mg2+七种离子
11、中的某几种。经实验： 原溶液加过量NaOH白色沉淀； 将所得溶液加热放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体； 原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀； 原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题： (1) 试分析原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 ，可能含有的离子是 。 (2) 有同学认为实验可以省略，你认为呢？（填“可以”或“不可以”） ，并说明理由 。(3)可能含有的离子如何加以确定？ （不需要写操作过程）7.已知，亚硫酸氢钠，碳酸氢钠和硫酸氢钠在水溶液中发生如下反应:(1)将下列化学方程式改成离子方程式：I2NaHCO3 + Ca(OH)2 = Ca
12、CO3 + IIIIIIV第二章复习题二1下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（ ）A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应2下列反应中，水作还原剂的是（ ）A. 2Na2H2O2NaOHH2 B. 2Na2O22H2O4NaOHO2C. 3NO2H2O2HNO3NO D. 2Cl22H2O4HClO2 3.在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（ ）A. Mg2、Ca2、HCO3、CI B. Na、SiO32-、Cl、SO42C. K、Fe2、SO42、Cl D. Fe2、Ca2、Cl、NO34.在PH14的溶液中，能大量共存的无色溶液是（ ）A. Na、Cu2、Cl、SO42 B. Mg2、Ba2、NO3、Cl C. K、Na、SO42、CO32 D. K、Ag、HCO3、Cl5在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是（ ）A. Na、Ag、CO32、Cl B. K、Ba2、SO42 、 Cl C. Na、K、CO32、Cl D. Na、K、Cl、SO426.下列离子方程式正确的是（ ）A.金属钠与水反应：NaH2ONaOHH2B.将铁投入氯化铁溶液中：FeFe32Fe2 C.铝和稀硫酸反应：2Al6H2Al33H2
