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1、化学与技术 综合检测一、选择题（每小题2分，每小题只有一个正确选项，共10小题20分）1、水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。下列说法中，错误的是（ ）A、电渗析法是海水淡化的方法之一 B、淡水的密度小于海水的密度C、融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少 D、0以上，温度越高，水的密度越小2、下列关于水污染叙述错误的是（ ）A、水污染的程度是由其溶氧量来测定B、污染水的金属元素如汞、镉、铅等的含量极少时，不会对生物造成伤害C、使用含磷洗衣粉会造成河水、湖水污染，使海藻疯狂生长，鱼类死亡D、工业冷却所排出的热水危害水生生物3、下列有关硬水及其软化的说法中错误的是：A离子交换法可以软
2、化硬水 B硬水中含有较多Ca2+、Mg2+C生产、生活使用的天然水必须经软化 D加热可使暂时硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀4、NO2溶于水生成硝酸的反应为：3NO2（g）+H2O（l） 2HNO3（l）+NO（g）；H0。为了提高硝酸的产率，工业生产中常采取的措施是（ ）A、升温 B、加水 C、通入过量的氧气 D、减压5、下列关于铜电极的叙述不正确的是（ ）A、铜锌原电池中铜是正极 B、用电解法精炼时粗铜做阴极C、在镀件上电镀铜时可用金属铜做阳极 D、电解稀硫酸制H2、O2时铜做阴极6、目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是( )(A)硬水的软化 (B)电解饱和食盐水制备NaOH(C
3、)电渗析淡化海水 (D)海水中提取金属Mg7、下列有关生铁炼钢的叙述错误的是( )(A)添加必要的元素，改善钢材的组织结构和性能(B)适当降低生铁中的含碳量，除去大部分硫、磷等杂质(C)加入硅、锰、铝等合金元素调整成分并脱去钢水中的氧(D)除去生铁中的非金属元素8、关于电解NaCl的水溶液，下列叙述正确的是（ ）A、电解时阳极得Cl2，阴极得到钠B、在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C、若在阴极附近的溶液中滴入酚酞，溶液呈无色D、电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性9、下列说法不正确的是（ ）A、氯碱生产的核心技术原理是电解原理B、氯碱工业中用金属阳极代替石墨
4、阳极是因为用金属阳极更节电且耐腐蚀，故使用寿命长C、氯碱工业的产品应依据用户的需求量而定D、氯碱生产中水银法制得的碱液纯度高、质量好，所以该法是氯碱工业的最理想的方法10下列有关合成洗涤剂的叙述错误的是( )(A)在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基含碳原子的个数以1218为宜(B)在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基应以带有支链的为宜(C)在合成洗涤剂中添加酶制剂可提高洗涤效果(D)在合成洗涤剂中应以无磷助剂代替含磷助剂二、选择题（每小题3分，每小题有一个或两个正确选项，多选、错选均不得分，漏选得2分，共12小题36分）11、有关合成氨工业的说法中正确的是（ ）A、从合成塔出来的混合气体中NH3只占26.4
5、%，所以生产氨的工厂的效率较低B、合成氨工业中使用催化剂能提高反应物的利用率C、合成氨反应温度控制在500左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动D、合成氨工业采用循环操作的主要原因是为了加快反应速率12、下列反应起了氮的固定作用的是（ ）A、氨经催化氧化生成NO B、N2与O2反应放电条件下生成NO2 C、N2在一定条件下与Mg反应生成Mg3N2 D、NH3与硝酸反应生成NH4NO313、工业上冶炼难熔的金属如钒、铬、锰等通常所用的方法是（ ）A、热分解法 B、电解法 C、CO还原法 D、铝热反应法14、铜绿主要成分是（Cu2（OH）2CO3），而1760年铜铸的牛首、猴首和虎首在240年后看
6、上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是（ ）A、它们的表面都电镀上一种耐腐蚀的黄金 B、环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去C、铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化D、它们是含一定比例的金、银、锡、锌的铜合金15、从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最易采用的方法是（ ）A、铜与浓硝酸 B、铜与稀硝酸 C、铜与硝酸银反应D、先让铜与空气中的氧气加热生成CuO，CuO再与稀硝酸反应生成硝酸铜16、关于肥皂的说法正确的是（ ）A.肥皂与纯碱的去污原理相同 C肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的B.肥皂可以加速油污在水中的分散 D肥皂主要成分的分子中含有亲油基团和亲水基团1
7、7、下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）A、2NaCl(熔融) 2Na + Cl2 B、MgO + H2 Mg + H2OC、Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2D、2HgO 2Hg + O218、工业上常用氨碱法制取Na2CO3，将NH3和CO2先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过滤、煅烧得纯碱。但却不能用此方法制取K2CO3，其主要原因是（ ）A、KHCO3溶解度较大B、KHCO3溶解度较小C、K2CO3溶解度较小D、K2CO3溶解度较大19、在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是（ ）A、使用吸收塔设备 B、使用尾气吸收装置 C、使用氢气做原料 D、使用催
8、化剂 20、下列关于石油的说法正确的是A石油裂解的目的主要是为了得到更多的汽油B石油裂解可以得到氯乙烯C石油分馏能得到不同沸点范围的产物D石油裂解的主要目的是得到乙烯、丙烯等小分子烃21、不可用溴水鉴别下列各组物质的有A直馏汽油和裂化汽油 B苯和己烷 C乙烷和乙烯 D溴苯和苯22、工业合成中为提高原料利用率常使用循环操作，下列过程中不存在循环操作的是（ ）A. 工业合成氨 B. 工业合成硝酸 C.高炉炼铁 D.侯氏制碱法制纯碱第卷 非选择题（44分）23、（8分）某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。（1）第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。（2）第2步：I溶液的获
9、取。操作是 。（3）第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用 （填代号）。A浓硫酸 B新制氯水 CKMnO4溶液 DH2O2选用该氧化剂的理由是 。（4） 第4步：碘单质的检验。24、（6分）工业上冶炼铝采用电解 来制铝，通常要向其中加入冰晶石和氟化钙，作用是 。不能用电解熔融氯化铝的方式来制备铝，原因是 。25、（6分）A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。在A、B中，甲（金属元素）、乙（非金属元素）两种元素的原子个数比分别为1：1和1：2。高温煅烧A、B时，产物都是C（固体）和D（气体）。由D可制得E（酸），E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。C与E的稀
10、溶液反应得到溶液F，往F溶液中加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C。往F溶液中加入甲元素的单质得到溶液G。试根据以上信息填写下列空白：（1）A的化学式是 （2）B煅烧生成C和D的化学方程式是 （3）甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是 26、（16分）把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的两个表面皿中，形成如图所示的A、B两个装置， （1）A中加入酚酞最先观察到溶液变红的区域是 ，该电极的电极反应为 （2）B中加入酚酞最先观察到溶液变红的区域是 ，该电极的反应为 另一个电极的电极反应为 （3）电解饱和食盐水之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42等
11、杂质离子，使用的试剂和操作有a、Na2CO3溶液，b、Ba（OH）溶液 ，c、稀HCl，d、过滤，其合理的加入顺序为 （填字母代号）（4）电解饱和食盐水时离子交换膜的作用是 ， 。（5）电解饱和食盐水时，如果在容积为10 L的离子交换膜电解槽中，1min在阳极可产生11.2 L（标准状况）Cl2，这时溶液的pH是（设体积维持不变） （6）电解槽阴极室中通入的水中应加入一定量的 ，其作用是 27、（8分）（A）我国化学家侯德榜（下图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：(1) 上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为。(2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是。(3) 写出上述流程中X物
12、质的分子式。CO2Na2CO3X食盐水循环II循环I母液(提取副产品 品)煅烧炉合成氨厂沉淀池NH3NH3(4) 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了（填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是。(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加 。(6)向母液中通氨气，加细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 。a、增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出 b、使NaHCO3更多地析出c、使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度下列有关硫铁矿制硫酸的说法中，正确的是 A沸腾炉中出来的炉气，可直接进入转化器中进行催化氧化B焙烧硫铁矿的反应中，二氧化硫是唯一的氧化产物C生产过程中要采用高温高压，以有利于二氧化硫更好地转化为三氧化硫D三氧化硫在吸收塔中被吸收时，通常用质量分数为98.3%的硫酸做吸收剂，而不直接用水吸收中新网3月21日电美军舰队20日发生罕见撞船意外。潜艇的核推进装置无损，两栖运输舰于相撞后漏出约9.5万公升柴油。下面说法错误的是（ ）A.柴油是一种复杂烃类混合物B.原油的常压蒸馏、减压蒸馏都可以得到柴油，而原油的催化裂化得不到柴油。C.柴油在柴油机中燃烧时的自燃性指标是十六烷值，十六烷的相对分
