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1、初二科学第五讲物质的溶解性课题第五讲物质的溶解性教课目标1、认识气体的溶解度。2、理解配制必定质量分数溶液的偏差解析。3、理解改变溶液浓度的常用方法。重、难点1、物质的溶解性2、溶液的配置学情解析教课内容本次课涉及到的高考考点：物质的溶解；本次课涉及到的难点和易错点：1、不可以正确选择饱和溶液与不饱和溶液互相转变的条件；2、不可以正确认识溶质的质量分数与溶解度的差别与联系；知识点一物质的溶解性物质的溶解性（1）溶解性：一种物质（）溶解在另一种物质（）里的能力称为这类物质的溶解性。（2）影响溶解度的要素：、和。不一样的物质在同一溶剂中的溶解性不一样；同一种物质在不一样的溶剂中溶解性不一样；同一种
2、物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关。物质溶解时热量的变化有的物质溶解时会放出热量，如、溶解于水时会放出热量，表现为溶液的温度高升；有的物质溶解时会汲取热量，如溶解于水时会汲取热量，表现为溶液的温度降低；大多数物质溶解时热量变化不明显，如溶解于水时溶液的温度无明显变化。【例题1】以下是一个研究活动的实验步骤：用量筒量取5ml水，加入试管中，再向试管中加入少许硝酸钾晶体，振荡试管至固体完整溶解；连续加入硝酸钾晶体，振荡试管，有不可以溶解的固体存在；将试管放在酒精灯上加热，固体溶解；本实验要研究的问题是（）、溶质的种类对固体物质在水中的溶解限量有何影响、温度对固体物质在水中的溶解限量有何影响、振荡对
3、固体物质在水中的溶解速率有何影响、温度对固体物质在水中的溶解速率有何影响知识点二饱和溶液1、饱和溶液：在下，在的里，不可以连续溶解某种的溶液，称为这类溶质的饱和溶液。2、不饱和溶液：在必定温度下，在必定量的溶剂里，还可以连续溶解某种溶质的溶液，称为这类溶质的不饱和溶液。在不停加入硫酸铜从前的溶液都是硫酸铜的不饱和溶液。【思虑、谈论】如何判断一种溶液能否是饱和溶液？加少许的溶质，溶质能连续溶解的是不饱和溶液，不可以溶解的是饱和溶液。【思虑、谈论】那么，饱和溶液可以转变为不饱和溶液吗?不饱和溶液可以转变为饱和溶液吗?假如能转变，如何转变？实验：取一杯凑近饱和的硝酸钾溶液：改变条件实验操作出现的现象
4、结论加溶质蒸发溶剂降低温度增添溶剂，高升温度饱和溶液不饱和溶液增添溶质，蒸发溶剂，降低温度3、浓溶液和稀溶液：在溶液中，溶有许多溶质的叫做浓溶液；有的溶有较少溶质，称为稀溶液。思虑：饱和溶液能否必定是浓溶液，不饱和溶液能否必定是稀溶液？实验：蔗糖、熟石灰在水中溶解的实验现象：10克蔗糖在水中溶解了，溶液很浓，但可以连续溶解蔗糖；熟石灰在水中溶解得极少，溶液很稀，但已经饱和了不可以连续溶解熟石灰。结论：饱和溶液不必定是浓溶液，不饱和溶液不必定是稀溶液；在同一条件下，对同一物质而言，饱和溶液比不饱和溶液浓一些。引入：从上边得实验可以知道，蔗糖和熟石灰在相同的条件下，不一样物质的溶解能力是不一样的，
5、蔗糖比熟石灰易溶得多。那么，我们能否用定量的方法来表示物质的溶解能力呢？实验室温下，10克食盐和10克氯酸钾溶于100克的水中现象：氯酸钾未全溶，已达到饱和；食盐全溶解完，未达到饱和。结论：这两种溶质的溶解能力不一样样。过渡：不一样溶质在水中的溶解能力不一样样，如何定量地判断溶质的溶解能力？【例题2】以下关于饱和溶液和不饱和溶液的说法中，正确的选项是（）、饱和溶液是不可以再溶解物质的溶液、同一溶质的饱和溶液必定比不饱和溶液浓、在必定温度下的饱和溶液不必定是浓溶液、降温必定可以使不饱和溶液变为饱和溶液知识点三固体物质的溶解度固体物质溶解度的定义（一）用溶解度来表示物质的溶解能力，即在下，某物质在
6、溶剂中达到饱和状态是所溶解的为该物质在这类溶剂里的溶解度。【注意点】理解这个看法，抓住四个词:必定的温度，100克溶剂（一般为水）、达到饱和、溶质的质量（单位为克）溶解度值越大，表示该温度下，物质的溶解能力越强【练习】指出以下各句的含义及判断是非：1、20，硝酸钾的溶解度是31.6克，表示。2、20时，100克食盐溶液里含有10克食盐，因此20时食盐的溶解度是10克。3、在20时，100克硝酸钾饱和溶液里含硝酸钾24克，则硝酸钾的溶解度是244、在20时，100克水里最多溶解39克氯化铵，则氯化铵的溶解度是395、在20时，100克水里最多溶解39克氯化铵，则氯化铵的溶解度是39克6、在30时
7、，50克水里最多溶解20克硝酸钾，则硝酸钾的溶解度是。（二）溶解度曲线：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标形象地看出物质的溶解度随温度变化状况。1、曲线上各点：表示该物质在不一样温度下的溶解度。曲线：表示溶质的溶解度受温度变化而变化的状况。曲线的交点：表示这几种物质在该温度下的溶解度相同。读图回答：1、大多数固体的溶解度与温度的关是随温度的高升而增大；2、温度对溶解度影响最大的物质是硝酸钾,影响最小的物质是氯化钠；3、极少量固体的溶解度（如）随温度的高升而。依据以上溶解度曲线回答：1、时硝酸钠的溶解度为80克；2、10时硝酸铵的溶解度为；3、时硝酸钠与硝酸钾的溶解度相等，为克。4、20时硝酸钠、氯
8、化铵、氯化钠硝酸钾四种物质的溶解度由高到低的序次摆列为。5、10时150克硝酸铵投入100克水中充分搅拌所得溶液为溶液（填“饱和或不饱和”）；温度升高到20，所得溶液为溶液。【溶解度曲线的意义】1、大多数物质的溶解度随温度高升而增大。有的影响很大（曲线较陡）。如：硝酸钾。有的影响很小（曲线缓和）。如：氯化钠。2、极少量物质及气体的溶解度随温度高升而减小。如：熟石灰。3、曲线上的点：表示某温度下溶质的溶解度，且溶液是饱和溶液。4、曲线下边的点：表示溶液是不饱和溶液。5、曲线上边的点：表示溶液是饱和溶液，且溶质有节余。6、曲线的交点，表示在该温度下物质的溶解度相等。7、利用溶解度曲线可以比较某物质
9、在不一样温度下的溶解度。8、利用溶解度曲线可以比较不一样物质在同一温度时的溶解度。（三）物质的溶解性等级：20时的溶解度大于10克110克0011克小于0.01克溶解性等级易溶可溶微溶难溶说明：所谓的易溶、可溶、微溶、难溶时相对的。自然界没有绝对不。习惯上称作“不溶”的物质，不过溶解度很小，一般忽视不计而已。发问：食盐在水中溶解快慢的影响要素有哪些？温度高低、能否搅拌、食盐颗粒的大小研究：影响固体溶解度大小的要素一、提出问题：影响固体溶解度大小的要素有哪些？二、建立假说：依据已有的知识和经验，我们猜想：猜想1：溶解度可能与温度有关猜想2：溶解度可能与压强有关猜想3：溶解度可能与溶剂有关猜想4：
10、溶解度可能与溶质有关三、设计实验进行检验：（方案1）在室温下配制硝酸硝酸钾的饱和溶液。给饱和溶液加热后再加入硝酸钾，观察此时硝酸钾能否溶解了？向来加到硝酸钾不可以再溶解为止。想想：为何加热后硝酸钾还可以连续溶解？将此时的饱和溶液冷却至室温，你观察到什么现象？能否有大批的硝酸钾固体析出？想想：为何会有硝酸钾固体析出的？得出结论：硝酸钾的溶解度随温度的高升而增大，随温度的降低而减小。温度是影响硝酸钾溶解度大小的要素。方案2（控制变量法）目的考据溶解度能否与温度有关条件控制温度不一样，溶质、溶剂相同(1)称量必定质量的硝酸钾固体M克，在室温下用必定量100克的水配制硝酸钾实验方案的饱和溶液，节余N克
11、。即溶解度为M-N克。高升温度,饱和溶液变为不饱和溶液，可以连续溶解硝酸钾，称量节余的硝酸钾为P克。即溶解度为M-P克。2）或配制较高温度时的硝酸钾饱和溶液，降温进行实验数据M克，N克，P克，100克结论关于同一种溶质，温度改变，溶解度改变经过几次实验，影响固体溶解度的要素有：溶质和溶剂的性质（内因）、温度（外因）【牢固练习】1以下物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（）A氯化钠B硝酸铵C浓硫酸D氢氧化钠2小琪同学向图所示的烧杯中加入一种固体物质，搅拌后，发现温度高升、白腊融化、塑料片掉了下来该同学加入的物质可能是（）A蔗糖B硝酸铵C氯化钠D氢氧化钠3t时，有一杯凑近饱和的硝酸钾溶液，以下做法必
12、定不可以使其变为饱和溶液的是（）A恒温蒸发溶剂B降低溶液的温度C向溶液中加入硝酸钾D向溶液中加入t时硝酸钾的饱和溶液4在温度不变时，某物质的溶液M经过以下变化：1M1溶液蒸发5g水M2溶液蒸发5g水M3溶液，以下表达中不正确的选项是（）无晶体析出析出2g晶体、过滤AM2溶液不必定是饱和溶液BM3溶液必定是饱和溶液CM和M溶液可能都是饱和溶液D将M溶液再蒸发5g水，析出晶体的质量必定是2g2335生活中的以下现象，能说明气体的溶解度随压强变化而变化的是（）A夏季，鱼塘中的鱼常常会浮在水面呼吸B喝了汽水今后，常常会打嗝C打开汽水瓶盖，有大批气泡冒出D烧开水时，沸腾前水中有气泡产生6对“20时，硝酸
13、钾的溶解度为31.6g”这句话解说正确的选项是（）A20时，100g硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾B在100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态C20时，100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态20时，31.6g硝酸钾被水溶解7氢氧化钙的溶解度随温度的高升而减小要想把一瓶凑近饱和的石灰水变为饱和溶液，详尽措施有：加入氢氧化钙；高升温度；降低温度；加入水；蒸发水此中措施正确的选项是（）ABCD8向一瓶凑近饱和的氯化铵溶液中逐渐加入氯化铵晶体，ABC以下图像吻合溶液中溶质质量变化规律的是D（）920时，100g水中不停加入NaCl固体，充分搅拌后过滤，称量所得溶液的质量以下表所示，此中属于饱和溶液的是（）选项ABCD加入NaCl质量1530405g）所得溶液质量105115130136（g）10必定温度下，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40），另一瓶为10的溶液以下实验操作中，没法区分这两种溶液的是（）A加必定量的水B加入少许硝酸钾晶体C略降低温度D该
