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1、2015年下学期高三化学试题时量：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 S:32 Cl:35.5 K:39 Cu:64 Ba:137第卷 选择题（共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）1下列有关化学用语表示正确的是 （ ）A钾原子结构示意图： B水的电子式：CCO2的比例模型：D间羟基苯甲酸的结构简式：2.生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各项叙述正确的是 （ ）A“加碘盐”、“高钙牛奶”、“富硒营养品”等食用品中的碘、钙、硒是指单质B铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝单质C医
2、疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质D“酸可以除锈”、“热的纯碱溶液去油污”，都发生了化学变化3下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是 （ ）A加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3Bc(Fe3+)=01mol/L的溶液中：NH4+、Cl、AlO2、SO42C水电离出的c(H+)=110-13mol/L的溶液中：Mg2+、K+、NO3、ClD含有SCN离子的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3、Cl4下列表示化学反应的离子方程式正确的是 （ ）ANa2O2与水反应：Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH- + O2B、用惰性电极电解M
3、gCl2溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2C、Ba(OH)2溶液中加入过量的NaHSO4溶液：Ba2+SO42-+OH-+H+=BaSO4+H2OD、硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）A标准状况下，112 L Cl2通入含05molFeBr2的溶液中转移电子数为15NAB01 molL1的AlCl3溶液与足量NaOH溶液反应所得产物中含AlO-为01NAC足量Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体224 L，则参加反应的硫酸为04 NAD常温常压下，56g环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳
4、原子数为04NA6W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1，Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是 （ ）A对应简单离子半径：XWB对应气态氢化物的稳定性YZC化合物XZW既含离子键，又含共价键DY的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应7下列有关实验正确的是 （ ） A图1：稀释浓硫酸 B图2：实验室制备氨气C图3：实验室制备乙酸乙酯 D图4：检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫8甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转
5、化关系符合下图。其中甲和X不可能是： （ ）A甲为C、X为O2 B甲为Fe、X为Cl2C甲为SO2、X为NH3H2O D甲为AlCl3溶液、X为NaOH溶液9.下列实验设计和结论相符的是 （ ） A. 在含FeC12杂质的FeCl3溶液中通入足里C12后，充分加热除去过量的C12，即可得到较纯净的FeC13溶液B.将SO2通入溴水，溴水褪色，说明SO2具有漂白性 C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42 D. 某溶液中加入NaOH溶液并加热，能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定含有NH4+10.已知某有机物X的结构简式如图所示，下列有关叙
6、述不正确的是（ ）AX的化学式为C10H10O6来源:BX在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应C1 mol X分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3 mol、4 mol、1 molDX在一定条件下能发生消去反应和酯化反应11. 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是 （ ）Ab极发生氧化反应Ba极的反应式：N2H44OH4eN24H2OC放电时，电流从a极经过负载流向b极D其中的离子交换膜需选用阳
7、离子交换膜12.利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是 （ ）选项实验结论A浓盐酸MnO2NaBr溶液氧化性Cl2Br2B浓氨水碱石灰AgNO3溶液AgOH具有两性C浓硫酸Na2SO3FeCl3溶液SO2具有还原性D稀盐酸Na2CO3Na2SiO3非金属性：CSi13.在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图I表示200时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是A200时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)= 0. 02 molL1min1 B图所知反应xA(g
8、)+yB(g)zC(g)的Hv(逆)D200时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数大于0.514.下列图示与对应的叙述相符的是 （ ） 图1 图2 图3 图4A由图1所示曲线可知，化学催化比酶催化的效果好B在H2S溶液导电性实验中，由图2所示曲线可确定通入的气体X为Cl2C在其它条件不变时，2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)转化关系（图3）中，纵坐标表示O2的转化率D图4是用0.l000 molL1的盐酸滴定20.00 mL 0.l000molL1 Na2CO3溶液的曲线，从ab点反应的离子方程式为：HCO3H = CO2H2O15.向含有一定量盐
9、酸和少量MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量m克与加入Ba(OH)2的物质的量n之间的关系如图所示，下列说法正确的是 （ ）A. 时的沉淀成分为BaSO4与Mg(OH)2B. 原混合溶液中：n(HCl)=2molC. c点时的溶液中D. 时发生的离子反应为H+OH-=H2O16. 将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是 （ ） A.加入合金的质量可能为9.6g B.沉淀完全时消耗N
10、aOH溶液体积为150mL C.参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol D.溶解合金时产生NO气体体积0.224L第卷 非选择题（共52分）17（4分）（1）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料。已知As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H+ 10NO3-2H3AsO4+3S+10NO2+ 2H2O。当反应中转移电子的数目为2mol时，生成H3AsO4的物质的量为 。（2） 氨气的制备与运输过程中都有严格要求。运输时，严禁与卤素(如Cl2)混装运输。若二者接触时剧烈反应产生白烟，若0.4 mol NH3参加反应时有0.3 mol 电子转移，写出反应的化学方程式
11、_ 。18. (10分)神舟十号飞船是中国“神舟”号系列飞船之一，它是中国第五艘搭载太空人的飞船。神舟十号飞船发射成功后，将与2011年发射升空的天宫一号目标飞行器进行交会对接，开展相关空间科学试验。火箭推进器是成功发射的重要因素，事实上，推进器的发展经历了一个漫长的过程。(1)20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭推进剂，黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成，黑火药爆炸的化学方程式为：S+3C+2KNO3K2S+N2+3CO2。K2S的电子式为 。取黑火药爆炸后的残留固体，加水溶解过滤，得到滤液。写出检验此溶液中是否含有K的实验操作方法 。(2)20世纪60年代，火箭使用的是液体推进剂，常用的氧化
12、剂有四氧化二氮、液氧等，可燃物有肼（N2H4）、液氢等。肼（N2 H4）溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式： 。一种与N2 H4电子数相等的绿色氧化剂，能将油画表面黑色的PbS氧化成白色的PbSO4，使油画变白、翻新，化学方程式为： 。(3)以上的火箭推进剂一般含有氮元素，含氮化合物种类丰富。有一含氮化合物，具有很强的爆炸性,86g该化合物爆炸分解会生成标况下N267. 2L和另一种气体单质H2。写出其爆炸的化学方程式 。19. （14分）二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄
13、绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高于30等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水。(1)某研究小组设计如图所示实验制备ClO2溶液，其反应的化学方程式为。在反应开始之前将烧杯中的水加热到80，然后停止加热，并使其温度保持在6080之间。控制温度的目的是_ _。装置A用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放_(填字母)。a20mL 60的温水 b100mL冰水c100mL饱和食盐水d100mL沸水在烧瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成ClO2的质量为_(2)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.56.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子()。饮用水中ClO2、的含量可用连续碘量法进行测定
