《第三章《晶体结构与性质》测试题 高二化学人教版（2019）选择性必修2.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第三章《晶体结构与性质》测试题 高二化学人教版（2019）选择性必修2.docx（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三章晶体结构与性质测试题一、单选题1下列说法正确的是A基态钙原子核外有2个未成对电子BCaTiO3晶体中与每个Ti4+最邻近的O2有12个(如图是其晶胞结构模型)C分子晶体中都存在共价键D金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高2下列叙述中，正确的是A硅酸盐玻璃能加工成一定的形状，具有自范性B晶体具有各向异性C晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形D区分晶体与非晶体最可靠的科学方法是红外光谱法3下列物质中不含配位键的是ABCD4晶体是一种性能良好的光学材料，其晶胞为立方体，棱长为0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶点、体心、面心位置，如图所示。下列叙述错误的是A基态K原子的核外电子
2、排布式为：B碘酸钾中含有离子键和共价键C与O原子紧邻的I原子有2个D晶体中K原子与O原子间的最短距离约为0.631nm5对于XOH型化合物而言(X是除H，O外的其它元素)，下列说法中正确的是（ ）AXOH的水溶液不能导电BXOH不可能是酸C当X是碱金属时，它一定是强碱DXOH一定是共价化合物6下列各组物质中化学键的类型相同的是AHCl MgCl2 NH4ClBNH3 H2O CO2CCaCl2 NaOH H2ODH2O Na2O CO27下列关于晶体与非晶体的说法正确的是A晶体的熔点一定比非晶体的熔点高B晶体有自范性但构成晶体的微粒排列无序C非晶体无自范性且构成非晶体的微粒排列相对无序D固体一
3、定是晶体8下列叙述不正确的是A活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键B离子化合物中只含离子键C离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关D阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大9下列对一些实验事实的理论解释正确的是选项实验事实理论解释A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满BCO2为直线形分子CO2分子中C=O之间的夹角为10928C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HClAABBCCDD10BN（氮化硼）和CO2中的化学键均为共价键，BN的晶体熔点高且硬度大，而CO2的晶体（干冰）却松软而且
4、极易升华，由此判断，BN的晶体类型是A分子晶体B原子晶体C离子晶体D金属晶体11工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：，下列说法正确的是ANa3AlF6为离子晶体B中Al3+为配体，接受孤电子对CCO2中碳原子为sp2杂化D熔沸点：HFH2O12Cu2ZnSnS4是太阳能薄膜电池的重要成分，其晶胞结构(棱边夹角均为90)如图所示，下列说法错误的是A第一电离能：CuZnB1个晶胞中含有Cu2ZnSnS4单元数为2个C距离每个Zn原子最近的S原子数为2个D四种元素基态原子中，核外电子空间运动状态最多的为Sn原子13下列说法正确的是（ ）A水气化和水分解两个变化过程中都需破坏共价键B在
5、O2、CO2和SiO2中，都存在共价键，它们均由分子构成CNH3和H2O可以形成氢键，这也是氮极易溶于水的原因之一DCCl4、BF3分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构14乙二胺(H2NCH2CH2NH2)和三甲胺N(CH3)3均属于胺，二者均为有机化合物，已知：乙二胺能与MgCl2、CuCl2溶液等中的金属离子形成相对稳定的配离子，如Cu(En)22(En是乙二胺的简写)，结构如图所示，下列有关说法正确的是A三甲胺分子中的N与三个C原子构成三角锥形BH2O比乙二胺更易与Cu2+形成稳定的配合物C乙二胺比三甲胺的沸点低DCu(En)22配离子中Cu2+的配位数为215下列有关物质性质的比
6、较顺序中，不正确的是（ ）A晶格能大小顺序：NaClNaFCaOMgO B酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3C微粒半径：K+Ca2+Cl-S2-D热稳定性：HFHClHBrHI二、填空题16根据要求填空(选填序号)：(1)以下有机物，分子结构呈平面正六边形的是_；一定条件下，均能与、反应的是_；可用作果实催熟剂的是_。甲烷 乙烯 苯 乙醇 乙酸(2)以下有机物，含A族元素的是_；不属于有机高分子化合物的是_。蔗糖 纤维素 淀粉 油脂 蛋白质(3)以下晶体，存在分子间作用力的共价化合物是_；存在共价键的离子晶体是_。晶体 晶体 晶体 干冰 水晶17在金刚石、和金属6种晶体中：(1)
7、以非极性键结合的非极性分子是_；(2)通过非极性键形成的共价晶体是_；(3)含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是_；(4)固态和熔融状态下都能导电的晶体是_18环烷酸金属(Cu、Ni、Co、Sn、Zn)盐常作为合成聚氨酯过程中的有效催化剂。回答下列问题：(1)基态Cu原子的价电子排布_。(2)镍的氨合离子中存在的化学键有_。A离子键 B共价键 C配位键 D氢键 E键 F键(3)Ni、Co的第五电离能：，其原因是_。(4)锡元素可形成白锡、灰锡、脆锡三种单质。其中灰锡晶体与金刚石结构相似，但灰锡不如金刚石稳定，其原因是_。(5)硒化锌晶胞结构如图所示，其晶胞参数为a pm。相邻的与之间的距
8、离为_pm。已知原子坐标：A点为(0，0，0)，B点为(1，1，1)，则C点的原子坐标_。若硒化锌晶体的密度为，则阿伏加德罗常数 _(用含a、的计算式表示)。三、元素或物质推断题19如图是氨基乙酸的球棍模型（图中的“棍”可能是单键，也可能是双键），该分子由四种元素的原子构成，它们原子半径的大小顺序是：XYZW。(1)在上图的模型中，_处表示的是双键（填A、B、C、D）；Z的核外共有_种不同能量的电子，有_个未成对电子。X形成的单质晶体可能为_。a离子晶体 b分子晶体 c原子晶体 d金属晶体(2)Y与W可形成YW5的化合物，有关该物质的叙述不正确的是_。A.离子化合物，固态时是离子晶体 B.溶于
9、水所形成的溶液显碱性C.投入少量水中，有两种气体产生 D.YW5中Y的化合价为-5价(3)下列可以验证Y与Z两元素原子得电子能力强弱的实验事实是_。A.比较这两种元素的气态氢化物的沸点B.比较这两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性D.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易(4)X、Y、Z、W四种元素组成的某无机盐，既可与盐酸反应，又可以与NaOH溶液反应，其化学式为_，在这四种元素中，一种元素的单质在加热时能够与另外三种元素组成的具有强氧化性的化合物反应，写出该反应的化学方程式：_。四、实验题20I.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的N
10、aOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)在滴定时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_；滴定终点的判定依据是_。(2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_。A酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液B滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数II.Cu(NH3)42+在实验室中制备方法如下：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。(3)请写出蓝色沉淀溶解得到深蓝色溶液的离子方
11、程式_。(4)Cu(NH3)42+中的配体为_，提供孤电子对的配位原子是_。五、计算题21Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：Li2O为离子晶体，具有反萤石结构，晶胞如下图所示。则O2-配位数为：_，若晶胞参数为bnm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为_gcm-3(列出计算式即可)，O2-和Li+的最短距离等于_nm(用含b的代数式表示)。参考答案1B 2B 3D 4D 5C 6B 7C 8B 9A 10B 11A 12C 13C 14A 15C 16 17N2 金刚石 C2H4 金属Fe 18 BCE (Co)和(Ni)分别指失去和上的一个电子所需能量，处于半充满稳定状态，需要的能量较高 Sn与C同主族，Sn原子半径大， 键的键长长，键能小，故灰锡不如金刚石稳定 19D 3 2 bc D CD NH4HCO3、(NH4)2CO3 C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O 20锥形瓶内溶液颜色变化 滴最后一滴盐酸时，溶液由黄色变成橙色且30秒内不变色 D Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+2OH-+4H2O NH3 N 218
