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1、高考题型 专题复习卷无机推断之二化学高级教师：桑建强1.A、B、C、D、E 等五种微粒（分子或离子），它们都分别含10个电子，其中B有四个原子核。已知它们可进行如下转化： AC DE BC2D EBAD据此，回答下列问题：A、B、C的化学式依次为 、 、 。E的电子式为 ，它是 （填“极性”或“非极性”）分子，它的空间构型为 （用文字表示）。由式反应可知，C、D、E 三种微粒结合质子（H）能力由强到弱的顺序是（用微粒的化学式表示） 。2.已知：A、B、E为固体化合物；D、G为固体单质；F、X、Z为可燃性气体，且F、X燃烧的火焰呈蓝色或淡蓝色。在一定条件下它们能实现如图所示的变化。（1）写出A、
2、B、Z、的名称。A_，B_，E_。（2）G跟氢氧化钠溶液反应生成气体X和溶液，写出Y跟这种溶液所发生反应的类型_。（2）写出G和氢氧化钠溶液反应的化学方程式_。（3）写出1molZ跟1molHCl反应的化学方程式_。3.在一定条件下，单质X和单质Y反应，生成化合物Z，Z与水作用可生成气体G和白色沉淀P（如下框图所示），已知气体G与空气之密度比约为1.17请填空： 组成单质X和Y的元素分别属第 族和第 族。 化合物Z的化学式为 。 每生成1mol的气体G，同时应得到 mol的沉淀P。 4.在一定条件下（不需要添加别的反应物），经不同的化学反应，可实现如下图的各种反应。其中，反应、属氧化还原反应，
3、而反应、属非氧化还原反应。X、F和Y为单质，且F是空气的主要组成成分之一，其余为化合物，据此请填空：（1）物质A是 ，F是 ，X是 ，Y是 。（2）写出反应的化学方程式 。（3）写出反应的化学方程式，并注明反应条件 。5.有A、B、C、D四种单质，在一定条件下，A、B、C分别发生化合反应相应地生成X、Y、Z（X、Y、Z每个分子中都含有10个电子），而B和C发生化合反应生成W，另外又知这些单质和化合物之间发生如下反应：AY BX BZ YWZW CY试回答下列问题：（1）单质D的化学式是 ；（2）化合物X、Y、Z、W的化学式分别是 ；（3）反应的化学方程式是 6.已知甲、乙、丙是三种常见的单质，
4、且组成它们的三种元素的核电荷数之和为35，A到H是八种常见化合物。上述各物质间的相互关系见下图所示（反应条件省略）： 试回答：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）丙的化学式是_（2）用电子式表示A的形成过程_ _（3）写出两步的化学方程式：_ _ _7.下图为中学化学中一些常见物质间发生的一系列转化的框图（反应所需和产生的水及某些反应条件已略去）。其中I溶液的电解反应是工业生产中的一种重要的无机化工生产反应；J、K为气体单质；D、E、F为气态化合物。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）写出下列物质的化学式A： ；B： ；E： ；N： 。（2）写出下列反应的离子方程式：C+D：
5、。F+G： 。M+G： 。8.ABCDE是中学化学常见单质，构成它们的元素的原子序数分别为、B CD；且3 (a+b) = 2 (a+c) = 3 (d-a)；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（图中反应物和产物中的H2O已略去）：（1）Y的电子式为 ，构成D单质的元素在周期表中位于 周期 族（2）反应的离子方程式为w.w.w.k.s.5.u.c.o.mE的氧化物与D在一定条件下反应的化学方程式为：（3）固体N常温下即挥发，183升华，几乎溶于所有的有机溶剂和H2O中，据此判断N为 型晶体（4）25时，PH5的W和N的水溶液中由H2O电离出
6、来的H离子浓度之比为9.有A、B、C、D、E、F、G七种常见物质，它们满足下图所示转化关系。已知：A、B、C、D含同一种元素；A、B、C、D、E、F、G都不是氧化物；D、G是钠盐；A、E、F、G含同一种元素，且F为单质，E在常温下为气体回答下列问题： （1）写出A、F的化学式：A_F_（2）写出下列反应的离子方程式：DC_C+DB_10.A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C，B与D分别是同主族元素；已知B、D二元素原子核中质子数之和是A、C二元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素形成的单质中有两种是气体；两种是固体回答：（1）写出由B、C二元素所形成的原子个数比为
7、11的化合物的电子式_，其晶体中存在的化学键有_（填化学键名称）（2） 写出两种均由A、B、C、D四种元素组成的化合物的化学式_、_这两种化合物的水溶液发生反应的离子方程式为_（3）用A元素的单质与B元素的单质可制成新型的化学电源，已在宇宙飞船中使用。其构造如下图所示两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。则a是_极，电极反应式为_，b是_极，电极反应式为_w.w.w.k.s.5.u.c.o.m参考答案1.A、B、C 依次为NH4、H3O、OH ； ；极性 ；三角锥 OHNH3H2O 2.（1）二氧化硅、氧化钙、碳化钙（2）复分解反应。（3）Si+2NaOH+2H2
8、O=Na2SiO3+2H2+H2O。（4）HCCHHCl CH2=CHCl。 3. A族A族 Al2S3 2/3mol 4.（1）(NH4)2CO3或NH4HCO3 N2 H2 Cl2 （2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O或CO2+NaOH=NaHCO3 （3）N2+3H2 2NH3 5.（1）H2（2）HF、H2O、NH3、NO。（3）2F22H2O=4HFO2 4NH35O2 4NO6H2O6NH34NO 5N26H2O6.（1）O2 (2)略 （3）2SO2+O2=2SO3 2H2O =2H2+O2 7.（1）FeCl2 、Na2S、FeSO4、Fe(OH)3 （2）FeS+2H+=Fe2+H2SSO2+2Fe3+2H2O=SO42- +2Fe2+4H+ Fe3+3OH=Fe(OH)3 8.；三；AAl3+3AlO2+6H2O = 4Al(OH)3（3分）Fe2O3+2Al 2Fe + Al2O3 （3分）（Fe2O3若写成FeO或Fe3O4并配平也可以）分子 1104 9.（1）Al2S3、S （2）AlO2-+4H+Al3+2H2O 3AlO2-+Al3+6H2O4Al(OH)310.（1） 离子键、非极性键（2）NaHSO3 NaHSO4 HHSO =SO2 H2O（3）负 2H2 4OH 4e=4H2O正 O2 2H2O 4e=4OH11
