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1、第二节 影响化学反应速率的因素教案月平教学目标1 知识与技能(1) 理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。(2) 使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。2. 过程与方法(1) 掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大小的方法；(2) 通过识别有关化学反应速率与压强、温度或浓度等的图像，提高识图分析能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。3、情感、态度与价值观(1) 通过实验培养学生严谨的科学态度，知道科学研究的一般方法。(2) 通过目前催化剂研究的缺陷，激发学生投身科学的激情。教学重点、难点压强对化
2、学反应速率的影响，用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。教学过程导入有些反应速率很快，如爆炸反应，而有些反应速率很慢，如石油的形成。可见, 不同物质化学反应速率相差很大，决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质。爆炸反应石油的形成板书、决定化学反应速率的主要因素：反应物本身的性质:、外界条件对化学反应速率的影响：（一）浓度对化学反应速率的影响实验探究课本20页实验2-2草酸与酸性高锰酸钾的反应加入试剂4mL 0.01mol/L KMnO 42mL 0.1mol/L H 2C2O44mL 0.01mol/L KMnO 42mL 0.2mol/L H 2C2O4实验现象褪色时间结论在
3、其它条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大。【板书】当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大反应的速率。活化分子【实验解释】为什么增大反应物的浓度会影响反应速率呢?当增加反应物的浓度时，单位体积内活化分子的数量增加，有效碰撞的频率增大，导致反应速率增大。【注意】a反应物是纯液体或固体，其浓度是常数，因此改变它们的量反应速率不变。b. 一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大。（二）压强对化学反应速率的影响一【结论】对于气体反应，其他条件不变，压强增大化学反应速率加快。【原因】气体压强增大，体积减小，气体浓度增大，单位体积内活化分子数增加，反应速率 增大。【注意】1. 压强对固体和液体
4、（溶液）间的反应无影响2. 对于反应物和生成物都有气体的可逆反应，增大压强，正、逆反应速率都增大；减小压 强，正、逆反应速率都减小3. 压强改变有以下两种情况A. 恒温、恒容时充入 He :压强变大，但浓度不变，反应速率不变。B. 恒温、恒压时充入 He :体积变大，压强不变，浓度减小，反应速率减慢。（三）温度对化学反应速率的影响实验探究课本21页实验2-3同浓度的Na2S2O3溶液在不同温度下与 O.1mol/L的硫酸5ml反应的对比表编0.1mol/L 的0.1mol/L 的反应温度反应中出现浑浊的时间号Na2S2O3H2SO4(C)（秒）15ml5ml冷水25ml5ml热水【板书】在其它
5、条件不变的情况下，升高温度，化学反应要加快。经过实验测定，温度每升 高10C，反应速率通常要增大到原来的24倍。【解释】为什么升高温度会使反应速率加快？当反应物浓度一定时，分子总数一定，升高温度，反应物分子的能量增高，使活化分子的百分比增大，因而单位体积内活化分子数量增多，有效碰撞频率增大，所以，反应速率加大。【说明】对于可逆反应来说，升高体系的温度，反应物和生成物中的活化分子数都增加，所以，正反应的速率和逆反应的速率都增大。【应用】1在实验室进行化学反应时，常常通过给反应物加热来增大反应的速率。2. 合成氨工业中，是在 500 C的条件下进行反应，以加快反应进行的速度。3. 为防止食品变质，
6、我们将食品放入冰箱中保存，以降低食品变质的速率。（四）催化剂对化学反应速率的影响【实验探究】22页演示实验2-4:过氧化氢分解的对比实验（多媒体演示）(复习回顾)用 KCI0 3制氧气的实验【实验事实的处理】(1) 2H2O2 = 2H2O +。2匸(2) 2KCI0 3 = 2KCI +30 2匸(1)过氧化氢分解实验的对比表编号无催化剂时的反应情况有催化剂时的反应情况1(2)用KCI0 3制氧气实验的对比表编号无催化剂时的反应情况有催化剂时的反应情况1【结论】催化剂能加快化学反应速率。【解释】为什么催化剂能加快化学反应速率？(明确)当温度和反应物浓度一定时， 使用催化剂可使反应途径发生改变
7、， 从而降低了反应 的活化能，使得活化分子的百分比增大， 因此单位体积内活化分子的数目增多， 有效碰撞频 率增大，故化学反应速率加大。反应进程【对结论的再认识】1催化剂改变化学反应速率的原因仅仅是改变始态到终态的途径，不改变反应的结果。2. 对可逆反应而言，催化剂使正、逆反应速率都加快，且加快的程度相同。【应用】催化剂在现代化学和化工生产中占有极为重要的地位。大约85%的反应需要催化剂。尤其是现代大型化工业、石油工业中，很多反应还必须使用性能良好的催化剂。例；接 触法制硫酸工业。(五) 其它因素对化学反应速率的影响光、磁场、超声波、颗粒大小、溶剂性质等随堂练习1 .一般都能使反应速率加快的方法
8、是( B )o 升温；改变生成物浓度；增加反应物浓度；加压(A) (B)(C)(D 2. NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳 气体：2NO+2CO=N 2+2CO2对此反应，下列叙述正确的是(AC )(A) 使用催化剂能加快反应速率(B) 改变压强对反应速率没有影响(C) 冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大(D )无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响3. 设 C+CO2 二 2CO-Qi,反应速率为 u 1； N2+3H2 二 2NH3+Q2,反应速率为u 2。对于上述反应，当温度升高时， u 1和u 2的变化情况为(A)o(A )同时增
9、大(B )同时减小图2亠1溶液的温度，(C) u 1增大，u 2减小(D) u 1减小，u 2增大4. 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图2-1-1表示，在下列因素中，盐酸的浓度，镁条的表面积， 氯离子的浓度，影响反应速率的因素是(C )o(A)(B)(C)(D)5. 煅烧硫铁矿产生二氧化硫，为了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是(AB) o(A)把块状矿石碾成粉末(B )向炉内喷吹氧气(C)使用Fe2O3作催化剂(D)降低体系的温度6. 在密闭容器中发生 2SO2+O2 - - 2SO3反应，现控制下列三种不同的条件： 在 400 C 时，10molSO2 与 5molO2 反应； 在 400 C 时，20molSO 2 与 5molO 2 反应； 在 300 C 时，lOmolSO 2 与 5molO 2 反应；问：开始时，正反应速率最快的是 _；正反应速率最慢的是
