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1、单元复习课教学设计 化学物质及其变化 同煤一中化学组 陈宝霞一、教学目标：知识与技能：知道胶体是一种常见的分散系，了解丁达尔效应了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离学会书写离子方程式并能判断离子方程式的正误了解离子共存的问题了解氧化还原反应的本质是电子转移过程与方法：通过实验事实认识离子反应及其发生的条件通过归纳总结，培养学生概括解决问题的能力情感态度与价值观：感受分类方法对于化学科学研究和化学学习的重要作用体会人类对事物的认识是不断发展变化的二、教学重点：离子反应及其发生的条件，离子方程式的书写氧化还原反应的本质三、教学难点：离子方程式的书写氧化还原反应的本质四、教学用具：多媒
2、体五、教学过程：电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物概念辨析：电解质和非电解质电离：电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程电离方程式的书写化学物质及其变化离子方程式的书写离子方程式的正误判断 离子共存 利用离子反应鉴别、分离、提纯、除杂 离子推断氧化还原反应本质：反应中有电子转移氧化性、还原性强弱比较氧化还原反应的配平得失电子守恒的相关计算 指出氧化剂和还原剂用双线桥法标出电子转移的数目和方向离子反应化学物质纯净物单质化合物混合物分散系溶液胶体 化合反应分解反应置换反应复分解反应浊液丁达尔效应（可用于区别溶液和胶体）离子反应：有离子参加的一类反应离子方程式：用实际参加反应的离子符号
3、来表示反应的式子化学反应特征：元素化合价的升降利用概念分析氧化还原反应例题讲解：1、下列物质属于电解质的是（ ）硫酸 氢氧化钠 氯化钠 蔗糖 铜 二氧化碳 醋酸（CH3COOH）A、 B、 C、 C、【解析】本题考查的是电解质和非电解质的概念辨析，要注意紧扣概念抓住关键字。电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。铜不是化合物，蔗糖在两种条件下都不导电，二氧化碳不是本身导电，酸、碱、盐均为电解质，所以选A。【学生归纳】属于电解质的有？属于非电解质的有？例题讲解：2、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）A使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B使紫色石蕊
4、试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C c(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+【解析】溶液使酚酞变红，说明有大量的OH-，Fe3+不可能大量存在，A错；溶液使紫色石蕊变红，说明有大量的H+，酸性环境中NO3-将Fe2+氧化，B错；c(H+)=10-12 molL-1的溶液为碱性，K+、Ba2+、Cl-、Br-都可共存，C正确；NaHCO3溶液中HCO3-与H+可反应，D错。【学生归纳】离子之间可以反应即不能大量共存，包括复分解型的（生成难溶物或微溶物、难电离物、易挥发物质）和氧化还原型的。例题讲解
5、：3、下列除去杂质的方法正确的是（ ）A除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气B除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤【解析】CO2可以被澄清石灰水吸收，而CO不可以，故A项错。盐酸可以将BaCO3反应除去，而不能溶解BaSO4，故B项错；C项，2FeCl3 + Fe = 3FeCl2,过量的铁过滤，即可除去，正确；Cu和CuO均可以被HNO3溶解，故D项错。【学生归纳】鉴别的原理，除杂的原则。例题讲解：4、下列化学反应的离子方程式正确的是（ ） A、用小苏
6、打治疗胃酸过多： HCO3- + H+ = CO2+ H2O B、往碳酸镁中滴加稀盐酸： CO32- + 2H+ = CO2+ H2O C、往氨水中滴加氯化铝： Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2+ + SO42- + H+ + OH- = BaSO4+ H2O【解析】本题考查离子方程式正误判断。由题意知小苏打溶于水后，电离为Na+和HCO3-，A正确。B选项中MgCO3难溶于水不能拆开。C选项中氨水是弱碱不能拆开，且生成的Al(OH)3不溶于氨水，不能继续反应，所以错误。D选项中离子前的计量数不正确，应该为Ba2+ + SO42- +
7、 2H+ +2 OH- = BaSO4+ 2H2O【学生归纳】离子方程式正误判断的注意事项：必须符合客观事实a、是否反应b、生成物是否正确c、阴、阳离子个数比是否与化学式一致必须符合拆写原则必须符合质量守恒和电荷守恒。例题讲解：5、某河道两旁有甲、乙两厂它们排放的工业废水中，共含K、Ag、Fe3、Cl-、OH-、NO3-六种离子甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_、_、_；乙厂的废水中含有另外三种离子如果加一定量的_(选填：“活性炭”“硫酸亚铁”“铁粉”)，可以回收其中的金属_(填写金属元素符号)。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当比例混合，可以使废水中的_(填写离子符号)转
8、化为沉淀经过滤后的废水中主要含_，可用来浇灌农田【解析】根据离子共存情况可知：Ag+、Fe3+、NO3-和K+、Cl-、OH-分别在一起；甲厂溶液显碱性故必是K+、Cl-、OH-，则乙厂必是Ag+、Fe3+、NO3-。【学生归纳】符合离子共存的情况，且注意题中的隐含条件。例题讲解：6、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2（1）该反应中的还原剂是 （2）该反应中，发生还原反应的过程是 （3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 （4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标
9、准状况下体积为 【解析】本题是在给出了所有反应物和生成物、H2O2发生氧化反应的基础上，所设计的一个题目。通过H2O2 O2，知氧元素化合价升高，可判断H2O2是还原剂。再根据Cr元素的化合价降低，可确定还原反应的过程是H2CrO4Cr(OH)3。由此确定反应物和生成物，最后根据化合价升降总数相等，配平方程式、标出电子转移的方向和数目。第（4）中根据电子守恒可确定气体体积。【学生归纳】常见的氧化剂和还原剂及其判断方法用双线桥法标出电子转移方向和数目时的注意事项得失电子守恒的计算六、板书设计：见知识体系框图七、布置作业：完成练习册单元复习专题八、课后反思：本节课的亮点在于用知识树的形式将这一章的内容联系体现了出来，学生一目了然，可以很好的形成一个系统。离子反应是中学化学教学的核心内容，离子反应方程式和离子共存是历年高考的热点而且题型相对稳定，学生易理解，却易忽略注意点，可通过习题反复练习加强知识的巩固。氧化还原反应是化学知识中的主干知识，是高考命题的热点，主要考查学生的分析判断能力，可通过不同的题型让学生体会氧化还原反应的概念、配平以及简单计算，多练习来巩固知识和提高能力。
