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1、3-2化学反响原理综合题必考大题押题训练32化学反响原理综合题1硫单质及其化合物在工农业生产中有重视要的应用。(1) 已知25时： O2(g)S(s)=SO2(g)HakJmol1O2(g)2SO2(g)2SO3(g)HbkJmol1则SO3(g)分解生成O2(g)与S(s)的热化学方程式为_。(2) 研究SO2催化氧化生成SO3的反响，回答以下有关问题：图甲是SO2(g)和SO3(g)的浓度随时间的变化情况。反响从开始到均衡时，用O2表示的均匀反响速率为_。在一容积可变的密闭容器中充入20molSO2(g)和10molO2(g)，O2的均衡转变率随温度(T)、压强(p)的变化如图乙所示。则p
2、1与p2的大小关系是p1_p2(填“”“或“”)，A、B、C三点的均衡常数大小关系为_(用KA、KB、KC和“”“”表示)。(3) 常温下，H2SO3的电离均衡常数Ka11.54102，Ka21.02107。将SO2通入水中反响生成H2SO3。试计算常温下H2SO32HSO32的均衡常数K_。(结果保存小数点后两位数字)浓度均为0.1molL1的Na2SO3、NaHSO3混淆溶液中，2cNacH2SO3cSO3cHSO3_。10.1mol的CaCl2固体，充分反响后(忽视溶液(4)往1L0.2molLNa2SO3溶液中加入体积变化)，溶液中c(Ca2)_(已知，常温下Ksp(CaSO3)91.
3、2810)。(5)用含等物质的量溶质的以下溶液分别汲取SO2，理论汲取量最多的是_(填字母)。ANa2SO3溶液BFe(NO3)3溶液CBa(OH)2溶液D酸性KMnO4溶液分析：(1)依照盖斯定律，1获取SO3(g)分解成S(s)和O2(g)的热化学反响方2程式：SO3(g)3O2(g)S(s)b12H(a)kJmol。(2)依照化学反响速率的数学表2/达式，v(SO2)91.5molL1min10.75molL1min1，利用化学反响速率之比等于化10学计量数之比，因此有v(O2)vSO20.75molL1min10.375molL1min1。作等22温线，反响前气系统数之和大于反响后气系
4、统数，因此增大压强，均衡向正反响方向挪动，O2的转变率增大，即p1KC，即KBKA2222KC。(3)依照均衡常数的定义，KcHcSO3cHcSO3cHSO3cH2SO3cH2SO3cHSO3279。依照物料守恒，2Ka1Ka21.54101.02101.57102c(Na)3c(SO3)c(HSO232cNa3。(4)发生的反响是Na2SO33)c(HSO)，因此有cSO3cHSO3cH2SO322122CaCl2=CaSO32NaCl，反响后溶液中c(SO3)0.1molL，Kspc(Ca)c(SO3)，Ksp9解得c(Ca21.2810811)211.2810molL。(5)令这些物质的
5、物质的量为cSO30.1molLmol，A项，发生Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3，汲取SO2的物质的量为1mol；B项，依照得失电子数目守恒，有1(32)3(52)moln(SO2)2，解得n(SO2)5mol；C项，发生Ba(OH)22SO2=Ba(HSO3)2，因此汲取2molSO2；D项，1(72)moln(SO2)2，解得n(SO2)2.5mol；综上所述，Fe(NO3)3溶液汲取SO2最多。答案：(1)SO3(g)3O2(g)S(s)H(ab122)kJmol1KAKC(2)0.375molL1min93(3)1.5710(或1.5)281(5)B(4)1.2810molL
6、2研究CO2、CO的办理方法对环境保护有重要意义。(1)已知：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H41kJmol1C(s)2H2(g)CH4(g)H73kJmol12CO(g)C(s)CO2(g)1H171kJmol则CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g)H_。(2)CO2与H2反响可合成甲醇：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)。某温度下，将1molCO2和3molH2充入体积不变的2L密闭容器中，发生上述反响。测得不一样样时期的反响前后压强关系以下：时间(h)123456p后/p前0.900.850.820.810.800.8011用CO2表示第1小时
7、反响的均匀速率v(CO2)_molLh。该温度下的H2均衡转变率为_。(3)CO2与NH3反响可合成尿素：CO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)。在T1时，将1molCO2和2molNH3置于1L密闭容器中，发生上述反响，在t时辰，测得容器中CO2转变率约为73%。保持其他初始实验条件不变，分别在温度为T2、T3、T4、T5时，重复上述实验，经过相同时间测得CO2转变率并绘制变化曲线以以下图：该反响的H_0(填“”或“”)。T4时该反响的均衡常数K_。在T1T3之间，CO2转变率逐渐增大，其原因是_。(4)工业上常用高浓度的K2CO3溶液汲取CO2，得溶液X，再利用电解法
8、使K2CO3溶液再生，其装置表示图以以下图：阳极区产生CO2的原因是_(用离子方程式表示)。利用均衡挪动原理，简述CO32在阴极区再生的原因_。分析：(1)依照盖斯定律2即获取CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g)1。H162kJmol(2)CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)初步量(mol)1300转变量(mol)x3xxx平衡量(mol)1x33xxx1h后有42x0.9，解得x0.2，因此用CO2表示第1小时反响的均匀速率v(CO2)40.2mol0.1molL1142xx0.4，因此该温度下的H22L1hh。均衡时有0.8，解得4均衡转变率为3x100%40%。3(3)转变率达到最大值后高升温度转变率降低，这说明正反响是放热反响，即该反响的H0.250.5v逆，温度越高，CO2转变率越大。
