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1、2023年江西省宜春市初中化学竞赛辅导精选试题6现有化学药品：锌、稀硝酸、浓硫酸、盐酸、苛性钠、生石灰、纯碱。能与锌、纯碱保存在同一药橱中的是( )A稀硝酸、浓硫酸、盐酸 B生石灰、稀硝酸 C苛性钠、生石灰 D稀硝酸、浓硫酸、盐酸、苛性钠、生石灰为了中和某硫酸溶液，需要一定量的NaOH，假如改用质量相同的Ca(OH)2反映完后溶液的pH （ ）A小于7 B大于7 C等于7 D无法判断 下列物质长期暴露在空气中质量增长且变质的是( ) （1）浓硫酸（2）浓盐酸（3）粗盐（4）生石灰（5）氢氢化钠（6）酒精A（1）（2）（3） B（4）（5） C（1）（2）（5） D所有分别向含相同质量分数、相同
2、质量的稀硫酸中加入下列物质，充足反映后，溶液中溶质质量分数最大的是( ) AMg BMgO CMg(OH)2 DMgCO3 下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是( )ANa2CO3、H2SO4、HCl、NaNO3 BNaOH、NaCl、MgCl2、FeCl3 CHCl、AgNO3、HNO3、MgCl2 DK2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3 用pH试纸测定食用白醋的酸碱度，假如先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把白醋滴在试纸上，测得的pH与白醋实际pH比较 ( )A前者偏高 B前者偏低 C两者相等 D难于拟定何高何低农药波尔多液是苹果、葡萄等生长过程中经常使用的杀灭霉菌的药剂，该农药配
3、制方法是将石灰乳和硫酸铜溶液按一定比例混合即可。据此判断，下列叙述对的的是A硫酸铜属于盐类B石灰乳的pH 小于7C配制过程中不发生化学反映D波尔多液属于溶液已知IO3-与I-可发生反映：IO3- + 5I- + 6H+ =3I2 + 3H2O，根据此反映，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明食盐中存在IO3- 。可供选用的物质有：自来水蓝色石蕊试纸碘化钾淀粉试纸淀粉食盐食醋白酒，进行上述实验时必须使用的物质是( ) A B C D某化工厂进行电解食盐水生产，电解食盐水不能得到的是( )ANaOH BHNO3 CH2 DCl2由Cu、S、O、H中的2种或3种元素组成的4种常见化合物，其中
4、甲能跟氯化钠反映生成一种硫酸盐和另一种盐；乙能跟氢氧化钠反映生成盐和水；丙能跟盐酸反映生成盐和水；丁呈中性且与氧化钙或二氧碳反映生成碱和酸，下列说法：甲一定是硫酸铜；乙一定硫酸；丙也许是氢氧化铜；丁一定是水，其中对的的一组是( )A B C D下列物质可以用金属跟盐酸直接反映而制得的是( )AFeCl3 BFeCl2CCuCl2 DAgCl空气中含量最多的元素和地壳中含量最多的非金属元素、金属元素组成的化合物是( ) A硝酸钠 B硝酸镁 C硝酸铝 D硫酸铁如图所示，烧瓶内盛有X气体，若挤压滴管的胶头a ,使液体Y进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管插入滴有Z的水，打开弹簧夹b，可见烧
5、瓶液体如喷泉同样喷入烧瓶，并出现颜色改变，则X、Y、Z也许是( ) AX是O2，Y是硫酸溶液，Z是石蕊试液 BX是CO2，Y是氢氧化钠溶液，Z是酚酞试液 CX是CO，Y是氢氧化钙溶液，Z是酚酞试液 DX是HCl ，Y是硝酸银溶液，Z是石蕊试液已知氢气可以在氯气中燃烧，其反映的化学方程式为：H2 + Cl2 2HCl 。在一密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，已知其分子数之比为1151，用电火花点燃，使其充足反映，冷却后所得溶液的质量分数为（ ）A40.3% B28.9% C44.8% D30.5%某氯化钠溶液中具有少量的氯化钡和氢氧化钠溶液杂质,它们的质量比为1310。欲将两种杂质同时
6、除去，得到纯净的氯化钠溶液，可选用的试剂组合是（ AB ）A盐酸和硫酸溶液，其溶质的质量比为7398 B盐酸和硫酸钠溶液，其质量比为7371 C硫酸和硫酸钠溶液，其质量比为9871 D硫酸和硫酸镁溶液，其溶质的质量比为4960在20世纪2023代，一些化学家提出一种酸碱理论质子论。这种理论认为，凡能放出质子（H+）的分子或离子都是酸，凡能结合质子的分子或离子都是碱。根据这一理论，下列物质中不属于碱的是( ) AHNO3 BHCO3- CNH4+ DSO42- 几种物质的化学式及其名称分别是：Na2S2O3硫代硫酸钠；CaSx多硫化钙；BaO2过氧化钡。根据上述命名规律K2CS3的名称应为A三硫
7、代碳酸钾 B多硫碳化钙肥 C过硫碳酸钾 D超硫碳天原化工厂电解饱和食盐水前，先要除去粗盐中的Ca2 、Mg2 、SO42 及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中对的的操作顺序是过滤 加过量的NaOH溶液 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过量BaCl2溶液 A B C D在天平两端的烧杯中，分别盛有足量等质量、等质量分数的稀硫酸，天平平衡后，往天平两端的烧杯中，分别加入等质量的镁和铜、铝合金，恰好完全反映，且天平仍保持平衡，则铜、铝合金中铜和铝的质量比为A11 B12 C13 D21某化工厂排出的澄清废水中，加入BaCl2 溶液产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，并放
8、出能使澄清石灰水变浑浊的气体，下列说法对的的是A废液中一定有CO32- B废液中有H2SO4 C废液中一定有Ag+ D废液中一定有SO42-要使某溶液中具有Na+ 、H+ 、K+ 、SO42- 、Cl-五种离子，则溶于水的物质至少有_种，相应的化学式为_。（1）正常的雨水常显酸性，这是由于在雨水中溶解了_，而通常所说的酸雨是指pH5.6的雨水，当空气受到_或_的污染时，雨水便显酸性，因此测定雨水的pH，可以了解本地空气的污染情况。为提高城市空气质量，请提出两条切实可行的建议：_，_。（2）某环保活动小组，到一个仍向河里排放无色酸液的电镀厂检查。请用两个小实验来证明该厂排放的污水中具有酸。芒硝（
9、Na2SO410H2O）是一种重要的化工原料，具有广泛的用途。（1）在我国广西某地区有一大型芒硝矿。从广西的地理和气候环境推测，该大型芒硝矿床应存在于地层深处，其因素是_。（2）为测定Na2SO4和NaCl混合物中Na2SO4的质量分数，甲、乙两位同学按下列环节进行实验：称量样品，溶解加过量试剂A，过滤出沉淀，烘干称量解决，实验数据并得出结果。a 对实验的试剂A，甲同学选用硝酸银溶液，而乙同学选用氯化钡溶液。其中一位同学选用的试剂不合理，请说明它不合理的因素_。b若试剂A选择对的，在进行实验时： 检查加入的试剂A是否已过量的方法是_。 若实验中测得样品质量为wg，沉淀物质量为mg，请列出实验测
10、定结果的计算式：Na2SO4的质量分数为_。实验室现有五瓶失去标签的无色溶液，根据实验室的记录，只知它们分别是KCl、K2SO4、K2CO3、AgNO3、BaCl2中的一种，为拟定它们的成分，某学生将它们依次编为A、B、C、D、E，并设计了一组实验。实验记录如下：（1）将A和B混合，产生一种既不溶于盐酸也不溶于称硝酸的沉淀；（2）将C和D混合，产生一种既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀；（3）将A和E混合，产生的沉淀既溶于盐酸也溶于稀硝酸；（4）将D和E混合，产生的沉淀仅在稀硝酸中消失；（5）将B和C混合，没有沉淀生成。ABCDE由以上实验拟定：A是_，B是_，C是_D是_，E是_。A、B、C、
11、D、E五种溶液，分别是AgNO3、Ba(NO3)2、HCl、CaCl2、Na2CO3、溶液，现分别各取少许，进行两两混合的实验，结果如下表所示，“”表达有沉淀生成，“”表达无明显现象，空格表达尚未进行实验。据右图可推出这五种物质分别是：A： ；B： ；C： ；D： ；E： 。CDAFEB右图中有A、B、C、D、E、F分别代表：锌粒、氯化铜溶液、氢氧化钙溶液、稀硫酸、碳酸钠溶液、硝酸钡溶液。凡用直线相连的两种物质间均可发生化学反映。请推断：（1）A是_F是_（填化学式）写出下列物质间反映的化学方程式A和B_。A和E_。C和D_。E和D_。 27已知某无色溶液中，也许具有H+、Ag+K+、Cu2+、Cl- 、OH- 、NO3-、CO32- 等八种离子中的几种，取该溶液少许，滴入几滴石蕊试液，石蕊试液变红，则原溶液中大量存在的离子也许是 。28解决胶片后的废液中具有Zn2+、Fe2+、Ag+三种金属离子，要采用经济简便的方法从中回收银，可采用的实验环节是： (西南P152)29自然界的矿物中有一种重晶石矿的重要成分是BaSO4，它不溶于任何酸、碱和水，纯净的硫酸钡可供医疗等方面应用，某课外活动小组同学，用重晶石和焦炭为原料，制取纯净硫酸钡，部分流程如下(设矿物中杂质不与焦炭反映，也不溶于水)： （华东师大竞赛教程P231第十五题）矿石有毒气体H2S杂质种BaS（可溶于水的弱酸盐
