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1、高二化学水的电离和溶液的酸碱性练习1下列微粒中能影响水的电离平衡，且使水的电离平衡向左移动的是() AHSOBC2H5OH CNa D H2下列溶液一定显酸性的是 ( )A溶液中c(OH)c(H) B滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液C溶液中c(H)106 molL1 DpH1.0107molL1的溶液一定呈酸性 Bc(H)c(OH)1.01014的溶液一定呈中性C中性溶液中的c(H)一定等于1.0107molL1 Dc(H)c(OH)的溶液一定是中性溶液13常温下某溶液中由水电离出的c(H)为1.01012molL1，下列说法正确的是()A一定是酸的溶液 B一定是碱的溶液C一定是中性溶液 D可能
2、是酸性溶液也可能是碱性溶液14下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是 ()A等pH、等体积的盐酸和CH3COOH溶液与足量锌反应，CH3COOH放出H2多B常温下，测得0.1 mol/L醋酸溶液的pH4C常温下，将pH1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH4D常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和15常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为()1 mol/L 的盐酸0.1 molL1的盐酸 0.01 molL1的NaOHA110100 B0112 C141312 D1413216室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是()A0.1 mol
3、L1的盐酸和0.1 molL1的氢氧化钠溶液B0.1 molL1的盐酸和0.05 molL1的氢氧化钡溶液CpH4的醋酸溶液和pH10的氢氧化钠溶液DpH4的盐酸和pH10的氨水17、pH2的A、B两种酸溶液各lmL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）AA、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强Ca5时，A是强酸，B是弱酸D若A、B都是弱酸，则5a218下列说法中正确的是 （ ）来源:学科网ZXXKA100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率基本相等.B100 mL
4、 1 molL1的盐酸和50 mL 2 molL1的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等.C100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量相等.D100 mL 0.1molL1的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的2倍.来源:学&科&网Z&X&X&K19对室温下pH相同、体积相同的醋酸溶液和盐酸分别采取下列措施，有关叙述正确的是()A加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B使温度都升高20后，两溶液的pH均不变C加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多20已知NaHSO4在水
5、中的电离方程式为：NaHSO4=NaHSO。某温度下，向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中不正确的是()A该温度高于25B由水电离出来的H的浓度是1.01010molL1CNaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性21某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是()A为盐酸稀释时pH变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点KW的数值比c点KW的数值大Db点酸溶液的总浓度大于a点酸溶液的总浓度22常温下pH为2的
6、盐酸，下列叙述正确的是()A将10 mL该溶液稀释至100 mL后，pH小于3B向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和C该溶液中盐酸电离出的c (H)与水电离出的c(H)之比为10101D该溶液中由水电离出的c(H)水c(OH)水1101423中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25 时，若溶液的pH7，试纸不变色；若pH7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H浓度来测定溶液的pH。(1)已知水中存在如下平衡：H2OH2OH3OOHH0现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是_(填字母)。A向水中加入NaHSO4
7、B向水中加入Cu(NO3)2C加热水至100 其中c(H)1106 molL1 D在水中加入(NH4)2SO4(2)现欲测定100 沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显_色，溶液呈_(填“酸”、“碱”或“中”)性；若用pH计测定，则pH_7(填“”、“”或“”)，溶液呈_(填“酸”、“碱”或“中”)性。24(6分)25时，将25 mL 12 mol/L的盐酸与100 mL 2 mol/L的NaOH溶液混合后，再稀释至1 L，该溶液的pH是_，其中由水电离产生的c(H)是_。25有pH12的NaOH溶液100 mL，要使它的pH降为11。(假设溶液混合体积等于稀释前两液体体积之和)(1
8、)若加入蒸馏水，应加_mL。(2)若加入pH为10的NaOH溶液，应加_mL。(3)若加入0.01 molL1的盐酸，应加_mL。26下表是不同温度下水的离子积数据：温度/25t1t2水的离子积KW11014a11012试回答以下问题：(1)若25t1”、“”或“”)，作此判断的理由是_。(2)25下，某Na2SO4溶液中c(SO)5104 molL1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na)c(OH)_。(3)在t2下pH10的NaOH溶液中，水电离产生的OH的浓度为_。(4)t2下，将pH11的苛性钠溶液V1 L与pH1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH2，则V1V2_。27、已知水在25 和95 时，其电离平衡曲线如图所示：(1)则25 时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)，请说明理由：_。(2)25 时，将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。(3)95 时，若100体积pH1a的某强酸溶液与1体积pH2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_。(4)曲线B对应温度下，pH2的某HA
