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1、高中化学必背知识点归纳与总结 一、俗名无机部分： 纯碱、苏打、天然碱 、口碱：NaCO3 小苏打:NaHO3 大苏打:Na2S石膏（生石膏)：CaSO42H2O熟石膏:2CaSO4.H2O 莹石：a重晶石：BSO4(无毒) 碳铵:NH4C3石灰石、大理石:CaO3生石灰：CaO 食盐:Nal 熟石灰、消石灰:Ca(O)2 芒硝：N2O7HO（缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaO绿矾:FaSO7H 干冰:CO2 明矾：KA (SO4)22O漂：a (ClO)2 、aCl2(混和物) 泻盐：MgSO472O 胆矾、蓝矾:CSO5H2O 双氧水:H2O2 皓矾：ZnO7HO硅石、石英:iO2 刚玉:
2、Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶:NaSi3铁红、铁矿:Fe2O3 磁铁矿：FO4 黄铁矿、硫铁矿：FeS 铜绿、孔雀石:Cu2 （O)2CO3菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2 波尔多液：Ca （O）2和u4石硫合剂:Ca(OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、aSO3、SO2 过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO）和Ca4 重过磷酸钙(主要成分):C (HPO4）2 天然气、沼气、坑气(主要成分):4 水煤气：CO和H 硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：e (N) （SO4）2 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体王水:浓HNO3:浓HCl按体积比1：混合而成。
3、 铝热剂：Al +Fe2或其它氧化物。尿素:C(N)2有机部分: 氯仿：CHCl3 电石:CC2 电石气：C2(乙炔): 氟氯烃:是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。酒精、乙醇:CH5H 裂解气成分(石油裂化）:烯烃、烷烃、炔烃、HS、2、O等。 焦炉气成分（煤干馏）：H2、C4、乙烯、C等。 醋酸:冰醋酸、食醋 HOH甘油、丙三醇：C3HO 石炭酸:苯酚 蚁醛:甲醛 HCHO:35%40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HOH 葡萄糖：6H12O6 果糖:6H2O 蔗糖:C1H2O11 麦芽糖：C12H2O1淀粉：（CH10O5)n 硬脂酸：C735CH 油酸:C17H3COOH 软脂酸:15HC
4、O 草酸:乙二酸 OOCO (能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成O2和水，使KMnO4酸性溶液褪色)。 二、 颜色 铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。 F+浅绿色 e3O4黑色晶体 Fe（OH)2白色沉淀 Fe3+黄色 F （H)3红褐色沉淀 (SCN)血红色溶液 FeO黑色的粉末 F(NH4)2(SO4）2淡蓝绿色 Fe2O3红棕色粉末 铜：单质是紫红色 C2蓝色 Cu黑色 Cu2红色 CuO（无水)白色S452O蓝色 C2(OH)2C 绿色 Cu()2蓝色 u(NH3）4S深蓝色溶液 e黑色固体 BaO4 、C3 、2CO3、CaC3 、Agl 、 Mg(OH) 、三溴苯酚均是
5、白色沉淀 l(OH） 白色絮状沉淀 H4SO4（原硅酸)白色胶状沉淀Cl2、氯水黄绿色 F淡黄绿色气体Br深红棕色液体 I紫黑色固体 F、HCl、HBr、H均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4无色的液体,密度大于水,与水不互溶 Na2O2淡黄色固体Ag3O黄色沉淀 S黄色固体 AgBr浅黄色沉淀 AgI黄色沉淀 O3淡蓝色气体SO2无色,有剌激性气味、有毒的气体SO3无色固体(沸点4.8度）品红溶液红色 氢氟酸:HF腐蚀玻璃 NO4、N无色气体 O红棕色气体 NH无色、有剌激性气味气体 KnO-紫色Mn4-紫色 三、 现象： 、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(O)2与NHCl反应是吸热的;
6、 2、Na与H2（放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；（熔、浮、游、嘶、红)、焰色反应:Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、a砖红、N+(黄色）、K+(紫色）。 4、丝在中燃烧产生棕色的烟; 、H在C2中燃烧是苍白色的火焰; 、a在2中燃烧产生大量的白烟; 、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾; 8、S通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色;9、NH3与Hl相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光; 1、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在2中燃烧生成白色粉末(g），产生黑烟; 12、铁丝在C2中燃烧,产生棕色的烟； 13、HF腐蚀玻璃：4H + S
7、O =iF4 H2O 4、Fe()2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色； 5、在常温下:Fe、Al 在浓H2SO4和浓HO3中钝化; 、向盛有苯酚溶液的试管中滴入Fe溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。 、蛋白质遇浓HN3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味; 18、在空气中燃烧：S微弱的淡蓝色火焰 H2淡蓝色火焰 2S淡蓝色火焰 O蓝色火焰 CH4明亮并呈蓝色的火焰 S在O中燃烧明亮的蓝紫色火焰。9特征反应现象： 2.浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr 1.使品红溶液褪色的气体:SO(加热后又恢复红色)、Cl(加热后不恢复红色） 22有色溶液：e2+（浅绿色）、F3（黄色)、C2（蓝色
8、)、MnO-(紫色)有色固体：红色（C、CuO、F23)、红褐色Fe(H)3 蓝色Cu（H) 黑色（uO、FeO、FeS、uS、Ag2S、bS) 黄色(AgI、APO4） 白色(0H)、aC、BaSO4、ACl、BaSO 有色气体:Cl(黄绿色)、N2(红棕色)四、 考试中经常用到的规律：1、溶解性规律见溶解性表； 2、常用酸、碱指示剂的变色范围: 指示剂 PH的变色范围甲基橙.黄色 酚酞100红色 石蕊0蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序: 阴极(夺电子的能力）：A3+2+ Cu2+ b2+Fa2 Zn2+ H+ Al3+Mg2+Na+ Ca+ K 阳极(失电子的能力）:S2I- Br
9、 l-OH- 含氧酸根 注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、除外)4、双水解离子方程式的书写:（1）左边写出水解的离子,右边写出水解产物; (2)配平:在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；(3)H、不平则在那边加水。 例:当2CO3与Cl3溶液混和时: 3 CO2 2Al+ 3H2O= 2A(O)3 + 3CO2 5、写电解总反应方程式的方法:（1)分析:反应物、生成物是什么；(2)配平。 例：电解C溶液: 2KCl 2HO =H2 + Cl2 2KO 配平: 2KCl 2HO 2 + Cl2 + 2O6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:(1)按电子得
10、失写出二个半反应式；(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);()使二边的原子数、电荷数相等。 例：蓄电池内的反应为：Pb+Pb2 H2S4 bSO4 + 2H2O试写出作为原电池（放电)时的电极反应。 写出二个半反应: b2e- PbSO4 PO2+e-PSO4 分析：在酸性环境中，补满其它原子: 应为：负极：Pb +O2- -e- =PbO4正极： O2 4H+ SO+2e-= PO + 2H注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转: 为： 阴极:PbS4 +2e b +S2- 阳极：bS4 + H2- PbO2 4+ 42 7、在解计算题中常用到的恒等:原子恒等、离子恒等、
11、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多,氧化还原反应：电子守恒用得多） 8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多,离子半径越小; 9、晶体的熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有: Si、i 、iO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的: 金刚石 SC Si（因为原子半径：SiCO). 10、分子晶体的熔、沸点:组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。 11、胶体的带电:一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属
12、硫化物的胶体粒子带负电。 2、氧化性：MnO- C2 B2 e3+I2 S（+价的S) 例： 2S2 + H2O= 2SO 2 1、含有e+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质:H 、H3、H、CH3CH 。 15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大，密度越大,8%的浓硫酸的密度为：1.4g/c3。 6、离子是否共存:()是否有沉淀生成、气体放出；(2）是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原反应;(4)是否生成络离子e(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3）+、Cu(H3)2+等；(5)是否发生双水解。17、地壳中：含量最多的金属元
13、素是 A含量最多的非金属元素是O HlO4(高氯酸)是最强的酸 1、熔点最低的金属是H(-38.9C。)，；熔点最高的是W(钨310c）；密度最小(常见)的是K；密度最大(常见)是P。 19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。 20、有机酸酸性的强弱:乙二酸 甲酸苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HO- 1、有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别:乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯（不溶于水,沉)、乙醛(与水互溶)，则可用水。 22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等; 23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2和耗2量。 24、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同： 烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂CCl4、氯仿、溴苯、S2(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)发生了萃取而褪色。25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNHO)、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。(也可同Cu(O)反应） 计
