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1、 高二学年第一学段 化学 试卷卷（选择题 共54分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 C1 35.5 Mn 55 Fe 56 Zn 65 Ag 108 Ba 137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分。）1某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当使用了催化剂时，其转化率为（ ）A大于25.3% B小于25.3% C等于25.3% D约等于25.3%2对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（ ）A明矾溶液加热 BCH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl固体 D小苏打溶液中加入少量NaCl
2、固体3常温下c(H+)最小的是（ ）ApH=0的溶液. B0.03 molL1 H2SO4. C0.05 molL1 HClO D0.05 molL1的NaHSO4.4下列关于反应热的说法正确的是（ ）A当H0时，表示该反应为吸热反应B已知C(s)+O2(g)=CO(g) H=110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/molC反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关5下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（ ）ANa2SO4 BCH3COONa CNH4Cl DHClO6
3、在一定温度下，密闭容器中可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（ ）AC的生成速率与B的反应速率相等 B单位时间内生成n molA，同时生成3n molBCA、B、C的浓度不再变化 DA、B、C的浓度之比为1:3:27一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（ ）水蒸气含量压强（P）的影响P1P2时间水蒸气含量温度（T）的影响时间T1T2ACO2(g) + 2NH3(g) CO(NH2)2(s) + H2O(g) H0BCO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) H0CCH3CH2OH (g) CH2CH2(g) + H2O(g) H0
4、D2C6H5CH2CH3(g) + O2(g) 2 C6H5CH=CH2(g) + 2H2O(g) H08下列叙述正确的是（ ）A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因此中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和盐酸消耗的氢氧化钠比中和醋酸多C物质的量浓度相同的磷酸钠和磷酸溶液中PO43的物质的量浓度相同 D足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时产生H2的量相等，放出H2的速率不等9在1.5L的密闭容器中通入2molN2和3molH2的混合气体，在一定条件下发生反应。达到平衡时，容器内压强为反应开始时的0.8，则该反应的化学平衡常数为
5、（ ）A0.20 mol-2L2 B0.20 C0.44 mol-2L2 D0.4410已建立化学平衡的可逆反应，改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述中正确的是（ ）A生成物的产量一定增大 B生成物的百分含量一定增大C反应物的浓度一定降低 D每种反应物的转化率一定增大11密闭容器中进行如下反应：N2O4（g） 2NO2（g），当测得N2O4转化率为33.3时，混合气体平均式量是 （ ）A46 B61.3 C76.7 D 69 1225、101kPa 下：2Na(s) +1/2O2(g)=Na2O(s) H1=414KJ/mol； 2Na(s) +O2(g)=Na2O2(s) H2=51
6、1KJ/mol。下列说法正确的是（ ）A25、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） H=317kJ/molB和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D和产物的阴阳离子个数比不相等13能促进水的电离，并使溶液中c(H+)c(OH)的操作是（ ）A将水加热煮沸 B向水中投入一小块金属钠 C向水中通CO2 D向水中加入明矾晶体 14在由水电离出的c（H）1013 molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）AK、Na、HCO3、Cl BK、NO3、Cl、I CNa、Cl、NO3、SO42
7、DNH4、Al3、Cl、SO42 15在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为（ ）A AB BA=104 B CB=104 A D A=B 16一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）ANaOH固体 BNH4Cl固体 CCH3COONa固体 DNaNO3固体 17若pH3的酸溶液和pH11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（ ）A生成了一种强酸弱碱盐 B弱酸溶液和强碱溶液反应C强酸溶液和弱碱溶液反应 D一元强酸溶液和一元强碱溶液反
8、应18一定温度下，有可逆反应：2A（g）2B（g）C（g）3D（g） H0。现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V（如图所示），保持反应过程中两容器的温度与起始时相同。下列说法正确的是（ ）A甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时，C的体积分数相等B甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时，两容器内压强不相等C向甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物质C的浓度不变D向乙容器中再充入2molC和6molD，平衡后乙中物质C的浓度为原来的2倍卷（非选择题 共46分）19（6分，每空2分）按要求书写热化学方程式：(1)已
9、知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式 。(2)25、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式 。(3)已知下列热化学方程式：CH3COOH(l)2O2(g)2CO2(g)2H2O(l) H1870.3 kJ/molC(s)O2(g) CO2(g) H2393.5 kJ/mol H2(g)12O2(g) H2O(l) H3285.8 kJ/mol写出由C(s)、H2(g)
10、和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式 。20（16分，每空2分）（1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“”、“=”、“”），原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。（2）氯化铝水溶液呈 性 ，原因是（用离子方程式表示）：_ _ 。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。21（14分，每空2分）向体积为2L的固定密闭容器中通入3mo
11、lX气体,在一定温度下发生如下反应：2X（g）Y（g）+3Z（g）（1）经5min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y的物质的量浓度变化表示的速率为 mol/（Lmin）。（2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行,在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为：甲v（X）3. 5mol/（Lmin）； 乙v（Y）2mol/（Lmin）； 丙v（Z）4.5mol/（Lmin）； 丁v（X）0. 075mol/（Ls） 。若其它条件相同,温度不同，则温度由高到低的顺序是（填序号） 。（3）若向达到（1）的平衡体系中充入氩气，则平衡向 （填左或右或不移动）；若向达
12、到（1）的平衡体系中移走部分混合气体，则平衡向 （填 左 或 右 或 不 移动）。（4）若在相同条件下向达到（1）所述的平衡体系中再充入0.5molX气体，则平衡后X的转化率与的平衡中的X的转化率相比较 。A无法确定 B一定大于 C一定等于 D一定小于（5）若保持温度和压强不变,起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol,达到平衡时仍与（1）的平衡等效，则a、b、c应该满足的关系为 。（6）若保持温度和体积不变,起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol,达到平衡时仍与（1）的平衡等效,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围应该为 。22（10分，每空2分）甲、乙
