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1、 高三化学第一轮复习同步训练 铁、铜及其化合物一、单项选择题（共6小题，每小题4分，共24分）7.下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是 （ ） A工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁B铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4C工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸 DFe与卤素反应的产物都是FeX3 8.下列离子组能在溶液中大量共存的是 （ ） A Mg2+ 、Fe3+ 、SO42- 、 I B Fe2+ 、 H+ 、 Cl 、 NO3-C K+ 、 Fe3+ 、 HCO3- 、 SCN D K+ 、Fe3+ 、SO42- 、Cl 9.设nA是阿伏加德罗常数的数值
2、。下列说法正确的是 （ ） A1L 0.1molL1的FeCl3溶液中，Fe3的数目为0.1nAB1molCu与足量的Cl2反应，电子转移的数目为2nAC50mL18.4molL1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAD1molFe与足量的稀硝酸反应，电子转移的数目为2nA10. 火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金、银等),其性能远不能达到电气工业的要求,工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯.电解精炼时，（ ） A.精炼粗铜接电源负极 B.精炼时纯铜做阴极 C.杂质都将以单质形式沉淀到池底 D.纯铜片增重2.56 g,电路通过电子为0.08mol 11.已知Cu+2Fe3
3、+=2Fe2+Cu2+，Zn+2Fe3+=2Fe2+Zn2+。现把等量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中充分反应，反应容器中所得产物（残余物）除SO42-和Cl-外还含 （ ） AZn2+、Cu、Fe3+ B.Zn2+、Cu2+、Fe3+CZn2+、Cu2+、Fe、Fe2+ D.Zn2+、Cu、Cu2+、Fe2+12正在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水以下叙述正确的是 （ ）A铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝粉的混合物B检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向
4、滤液中滴加KSCN溶液C分别还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为323D明矾属于硫酸盐，含结晶水，是混合物二、双项选择题。（共2小题，每小题6分，共12分）22. 下列离子方程式书写错误的是： （ ） AFe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O BAlCl3溶液中加入足量氨水：Al3 + 3NH3H2O=Al(OH)3 +3NH4+ C铜溶于稀硝酸：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2OD次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2+2ClO+H2O+CO2CaCO3+2HClO23.下述实验能到达预期目的的是 （ ）实验内容实验目的A
5、将Cl2通入FeBr2溶液中比较Cl2与Br2的氧化性强弱B取少量的FeCl2溶液于试管中，滴加1-2滴KSCN溶液检验FeCl2溶液是否变质C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后，用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D往鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液研究蛋白质的盐析现象三、 非选择题。（共64分）30.（16分）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO45H2O）的生产流程示意图：胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表。温度（）20406080100石膏0.320.260.150.110.07胆矾3244.661.883.81
6、14请回答下列问题：（1）红棕色滤渣的主要成分是 ；（2）写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式 ；（3）操作I的操作温度应该控制在 左右；（4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作II应为 、洗涤、干燥；（5）反应产物中的NO可以循环使用，试仅用一个化学方程式表示NO转化为HNO3 。31.（16分）工业上利用硫酸渣（含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红（Fe2O3）和回收（NH4）2SO4，具体生产流程如下： 回答下列问题： （1）在废渣溶解操作时，应选用 溶解（填编号）。A氢氧化化钠 B盐酸C硫酸 D氨水 （2）物质A是一种氧化剂，工业上最好选用 （供选择使用的有：
7、H2O2、空气、Cl2、MnO2等），其理由是 。 （3）根据下图有关数据，你认为工业上氧化操作时应采取的措施是 。 （4）往铵黄铁矾（化学式为：（NH4）2Fe6（SO4）4（OH）12）溶液中加入溶液B至pH为5时产生沉淀，请写出产生沉淀的离子方程式： （5）若对硫酸渣加强热也可粗制铁红，但产品纯度低而档次低，请写出硫酸渣中硫酸铁加强热制备铁红的化学方程式： 。32.（16分）实验室用硫酸厂烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾(FeSO47H2O)，过程如下：(1)将过程中产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是_（填编号）；A品红溶液
8、 B紫色石蕊溶液 C酸性KMnO4溶液 D溴水(2)在中已知FeS中铁元素生成Fe3+，写出FeS、O2、H2SO4反应的化学方程式_ _；(3)在中，需加入的物质是_；(4)在中，蒸发浓缩需要的硅酸盐仪器除酒精灯外，还有_ _；(5)在中，将溶液Z控制到7080 的目的是_ _；(6)为测量聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验(假设杂质中不含铁元素和硫元素)：称取2.700 g样品，将样品溶于足量的盐酸后，滴加过量的BaCl2；过滤、洗涤、干燥，称量固体的质量为3.495 g。若该聚铁主要成分为Fe(OH)(SO4)n，求该聚铁样品中铁元素的质量分数为 _。【Mr (BaSO4)233
9、Mr (Fe)56】（结果保留4位有效数字）。33.(16分)高铁酸钾广泛应用于净水、电池工业等领域。工业上以钛白粉生产的副产品FeSO4制备高铁酸钾的生产流程如下：查资料得知K2FeO4的一些性质：在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定。溶解度很大，难溶于无水乙醇等有机溶剂。具强氧化性，能氧化有机烃、苯胺和80%以下乙醇溶液回答下列问题：（1）写出氧化I中，生成Fe3+的离子反应方程式 。（2）氧化II中，试剂A为 （填“H2O2”或“HNO3”或“NaC1O”）；过滤操作中，得到的滤渣B中除NaC1还有 。（3）操作I中包括冷却结晶，过滤洗涤、干燥几个步骤，洗涤干燥的目的是脱碱脱水，进
10、行洗涤操作时应该用 洗涤。（4）净水时高铁酸钾能逐渐与水反应生成絮状的Fe（OH）3，请补充并配平该反应方程式 K2FeO4+ H2O= Fe(OH)3+ KOH+ （5）将一定量的K2FeO4投入一定浓度的FeC13溶液中，测得剩余K2FeO4浓度如下图所示，推测产生曲线I和曲线II差异的原因是 高三化学第一轮复习同步训练 铁、铜及其化合物答案一、 二选择题。（46+62=36）7891011122223DDBBDCADBC30.(16分)（1）Fe(OH)3 （2分）（2）3Cu + 2HNO3 + 3H2SO4 =3CuSO4 + 2NO+ 4H2O （3分）（3）100 （2分） （4
11、）冷却结晶（2分）、过滤 （1分）（5）4NO + 3O2 +H2O = 4HNO3 (或其他合理答案) （3分）31. （16分)(1）C (2分) （2）空气（2分），原料易得，成本低，不产生污染， 不引入杂质 （2分，答其中两点即可） （3）溶液温度控制在80C，（1分）pH控制在1.5，（1分）氧化时间为4小时左右（2分） （4）Fe3+3NH3H2O=Fe（OH）3+3NH4 + （3分）（5）Fe2（SO4）3 = Fe2O3+3SO3 （3分）32.(16分) (1)B (2分)(2)4FeS+3O2+6H2SO42Fe2(SO4)36H2O4S (3分）(3)Fe(或铁粉) (
12、2分)(4)蒸发皿、玻璃棒 (2分) (5)升高温度促进Fe3的水解 (2分)，过高温度不利于聚铁的形成(或者完全水解了) (1分)(6)31.11% (4分) 33.(16分)（1）H2O2 + 2H+ +2Fe22Fe3 +2H2O （3分）（2） NaC1O Na2SO4 （4分） （3）无水乙醇 （3分） （4）4 10 4 8 3O2 （产物1分，总3分）（5） FeC13 溶液水解显酸性，促进K2FeO4与水反应从而降低K2FeO4的浓度。（3分） 高三化学第一轮复习同步训练 铁、铜及其化合物 答题卡 班级 姓名 学号 分数 一、二选择题。（46+62=36 分）7891011122223三、非选择题（共64分）30.（16分）（1）主要成分是 ；（2）化学方程式：
