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1、 新高考化学第一轮复习微专题强化练化学反应过程与能量变化一、选择题1、下列与化学反应的能量变化有关的叙述正确的是( )A由石墨比金刚石稳定可知，C(金刚石)=C(石墨)H0B一个反应的反应物的总能量可能等于其生成物的总能量C有热量变化的反应一定是化学反应D强酸与强碱的中和反应的热化学方程式均可表示为H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol12、我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H0，则金刚石比石墨稳定C含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化
2、学方程式为NaOHHCl=NaClH2OH57.4 kJmol1D已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g) H1,2C(s)O2(g)=2CO(g)H2，则H1574 kJmol1B反应转移的电子数相同C若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4 kJD若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总物质的量为1.6 mol8、我国科学家实现了在铜催化剂条件下将DMF(CH3)2NCHO转化为三甲胺N(CH3)3。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法正确的是( )A该历程中最小能垒的化学方程式为 (CH3
3、)2NCH2OH*=(CH3)2NCH2OH*B该历程中最大能垒(活化能)为2.16 eVC该反应的热化学方程式为(CH3)2NCHO(g)2H2(g)=N(CH3)3(g)H2O(g)H1.02 eVmol1D增大压强或升高温度均能加快反应速率，并增大DMF平衡转化率9、将KCl和CuSO4两种溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是( )A整个过程中两电极反应2Cl2e=Cl2、2H2e=H2不可能同时发生B电解至C点时，往电解质溶液中加入适量CuCl2固体，即可使电解质溶液恢复至原来的浓度CAB段表示电解过程中H被还原，pH
4、增大D原混合溶液中KCl和CuSO4浓度之比恰好为2：110、如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是( )A卤素单质(X2)与水反应均可生成两种酸B用电子式表示MgF2的形成过程：C热稳定性：MgI2MgBr2MgCl2MgF2D由图可知此温度下MgI2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为MgI2(s)Cl2(g)=MgCl2(s)I2(g)H277 kJmol111、化学反应A2B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是()A该反应是吸热反应B断裂1 mol AA键和1 mol BB键能放出x kJ能量C断裂2 mol AB键需要吸收y kJ的能量D
5、2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量12、下列说法正确的是()A在相同条件下，将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B由“C(s，石墨)=C(s，金刚石)H1.9 kJmol1”可知，金刚石比石墨稳定C在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD在25 、101 kPa条件下，2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，故氢气燃烧的热化学方程式可表示为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.
6、8 kJmol113、一定条件下，在水溶液中1 mol Cl、ClO(x1、2、3、4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是()A这些离子中结合H能力最强的是ABA、B、C、D、E五种微粒中C最稳定CBCD的反应，反应物的总键能小于生成物的总键能DBAD反应的热化学方程式为3ClO(aq)=ClO(aq)2Cl(aq)H116 kJmol114、反应ABC(放热反应)分两步进行：ABX(吸热反应)；XC(放热反应)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()15、下列反应过程中的能量变化与如图一致的是()A2AlFe2O32FeAl2O3BCCO22COCCaCO3C
7、aOCO2DCH2O(g)COH2二、非选择题16、NOx是空气的主要污染物之一。回答下列问题：（2）在汽车的排气管上加装催化转化装置可减少NOx的排放。研究表明，NOx的脱除率除与还原剂、催化剂相关外，还取决于催化剂表面氧缺位的密集程度。以La0.8A0.2BCoO3X(A、B均为过渡元素)为催化剂，用H2还原NO的机理如下：第一阶段：B4(不稳定)H2低价态的金属离子(还原前后催化剂中金属原子的个数不变)第二阶段：NO(g)NO(a) H1、K12NO(a)2N(a)+O2(g) H2、K22N(a)N2(g)2 H3、K32NO(a)N2(g)+2O(a) H4、K42O(a)O2(g)
8、2 H5、K5注：表示催化剂表面的氧缺位，g表示气态，a表示吸附态第一阶段用氢气还原B4得到低价态的金属离子越多，第二阶段反应的速率越快，原因是_。第二阶段中各反应焓变间的关系：2H1H2H3_；该温度下，NO脱除反应2NO(g) N2(g)O2(g)的平衡常数K_(用K1、K2、K3的表达式表示)。17、某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。 (a) (b)(1)在实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是_热反应；(b)中温度降低，由此可以判断(b)中反应是_热反应。(2)写出铝与盐酸反应的离子方程式_。(3)根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该_其生成物的总
9、能量。18、某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。图(a) 图(b)(1)在实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是_热反应；(b)中温度降低，由此可以判断(b)中反应是_热反应。(2)写出铝与盐酸反应的离子方程式_。(3)根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该_其生成物的总能量。19、(1)将0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，该反应的热化学方程式为 。又已知：H2O(g)=H2O(l)H44.0 kJmol1，则11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是 kJ。(2)已知：2NO2(g)=N2O4(g)H102NO2(g)=N2O4(l)H20下列能量变化示意图中，正确的是 (填字母)。(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2571.6 kJmol12C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H32 599 kJmol1根据盖斯定律，计算298 K时由C(石墨，s)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的焓变(列出简单的计
