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1、第二章化学反应速率和化学平衡检测题试卷说明：本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，请将第卷答案填涂在答题卡上，第卷各题答在试卷的相应位置上。答题时间90分钟，满分100分。本卷可能用到的相对原子质量：H1 C12N14O16S32Cl35.5第卷（选择题 共45分）一、选择题：（包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）1设反应CCO22CO（正反应吸热）反应速率为v1 ，N23H22NH3（正反应放热），反应速率为v2 。对于上述反应，当温度升高时，v1 、v2的变化情况为（ ）A同时增大 B同时减小 Cv1增大，v2减小 Dv1减小，v2增大2在一密闭容
2、器内发生氨分解反应：2NH3N23H2 。已知NH3起始浓度是2.6 mol/L，4 s末为1.0 mol/L，若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率，则v(NH3)应为（ ）A0.04 mol/(Ls) B0.4 mol/(Ls) C1.6 mol/(Ls) D0.8 mol/(Ls)3在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2O22SO3 ，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是（ ）A反应容器中压强不随时间变化 B容器中SO2 、O2 、SO3的物质的量之比为212CSO2与SO3的浓度相等 D容器中SO2 、O2 、SO3共存4反应2A(g) 2B(g)E(g)（H0）达到
3、平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（ ）A加压 B减压 C减少E的浓度 D降温5一定温度下，浓度均为1 mol/L的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，反应达平衡后，测得：c(A2)0.58 mol/L，c(B2)0.16 mol/L，c(C)0.84 mol/L，则该反应的正确表达式为（ ）A2A2B22A2B BA2B22ABCA2B2A2B2 DA22B22AB26一定条件下的反应：PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)（H0）达到平衡后，下列情况使PCl5转化率降低的是（ ）A温度、体积不变，充入氩气 B体积不变，对体系加热C温度、体积不变，充入氯
4、气 D温度不变，增大容器体积725、101 kPa条件下，反应2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)H56.7 kJmol1能自发进行的原因（ ）A是吸热反应 B是放热反应 C是熵减小的反应 D是熵增效应大于热效应8将3 mol O2加入V L的反应器中，高温放电，经过t1 s建立了平衡体系：3O22O3 ，此时测知O2的转化率为30 %，下列图像能正确表示气体的物质的量浓度（c）与时间（t）的关系的是（ ）AO3ctO2CctO2O3t1Dct1tO2O3tBcO2O3t19下图为可逆反应A(g)2B(g) nC(g)（正反应放热），生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图，则n值时间（
5、t）P2P1浓度c(C)与压强P1、P2的关系正确的是（ ）AP2P1 ，n3 BP2P1 ，n3CP1P2 ，n3 DP1P2 ，n310在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应：3X(g)Y(g) 2Z(g)，并达到平衡。已知正反应是放热反应，测得X的转化率为37.5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述正确的是（ ）A若X的反应速率为0.2 mol/(Ls)，则Z的反应速率为0.3 mol/(Ls)B若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高C升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2111在373 K时，把0.
6、5 mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol/L。在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始的1.6倍。下列说法正确的是（ ）A前2 s，以N2O4的浓度变化表示该反应的化学反应速率为0.01 mol/(Ls)B在2 s时体系内的压强为开始时的1.1倍C在平衡时体系内含N2O4 0.25 molD平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率12对于反应2SO2O22SO3 ，下列判断正确的是（ ）A2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3 B其他条件不变，增大压强，平衡一定向右移动xyP2OP1C平
7、衡时，SO2消耗速度必定等于O2的生成速率 D平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍13反应：L(s)+aG(g) bR(g)达到平衡，温度和压强对该反应的影响如右图所示，图中：压强P1P2 ，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数。据此可判断（ ）A上述反应是吸热反应B上述反应是放热反应C abD无法比较a、b的大小14已知：t下的某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K，有关该平衡的说法中正确的是()A升高温度，平衡常数K变大B增大压强，W(g)的物质的量分数变大C升温，若混合气体的相对分子质量变小，则逆反应放
8、热D增大Z浓度，平衡向正反应方向移动15向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示，t0t1阶段的c(B)变化未画出。乙图为t1时刻后改变条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，除t3t4阶段外，其余四个阶段各改变一种反应条件(浓度、温度、压强、催化剂)且互不相同，t3t4阶段为使用催化剂。下列说法不正确的是()班级 姓名 成绩 A若t115 s，则用C的浓度变化表示的t0t1阶段的平均反应速率为0.004 molL1s1B该容器的容积为2L，B的起始物质的量为0.02 molCt4t5阶段改变的条
9、件一定为减小压强Dt5t6阶段，容器内A的物质的量减少了0.03 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式为3A(g) B(g)2C(g)H100a kJ/mol选择题答题卡。（每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）题号123456789101112131415答案第卷（非选择题 共55分）二、填空题：（包括4个小题，共45分。）16(5分) 在密闭容器中发生下列反应：I2(g)H2(g) 2HI(g)（正反应吸热）。起始时，n(H2)a mol，n(I2)b mol。只改变表中所列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变（“增大”、“减小”
10、或“不变”）填入相应的表格。编号反应条件反应速率(1)降低温度(2)加入催化剂(3)再充入a mol H2(4)将容器容积扩大为原来2倍(5)通入b mol Ne(g)17(12分) 氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30MPa时，合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下表，请回答下列问题：温度/200300400500600氨含量/%89.971.047.026.413.8(1)根据表中数据，结合化学平衡移动原理，说明合成氨反应是放热反应的原因是_。(2)根据右图，合成氨的热化学方程式是_(3)在一定温度下，将2 mol N2和6 mol H2通入到体积为1 L的密闭容器中，发生反应N23H
11、22NH3,2 min达到平衡状态时，H2转化率是50%，则用H2表示该反应的平均速率v(H2)_；该温度下的平衡常数K (用分数表示)；欲使K增大，可以采取的措施是 。(4)从化学平衡移动的角度分析，提高H2转化率可以采取的措施是_(选填序号字母)a及时分离出NH3 b升高温度 c增大压强 d使用催化剂18(18分) 现有反应：mA(g)nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：(1) 该反应的逆反应为 (填“吸热反应”或“放热反应”)，且mn p（填“”、“”或“”）。(2) 减压时，A的质量分数 (填“增大”、“减小
12、”或“不变”，下同) 。(3) 若加入B（体积不变），则A的转化率 ，B的转化率 。(4) 若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将 。(5) 若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量 。(6) 若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色 ，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色 (填“变深”、“变浅”或“不变”)。19(10分) 一定条件下，SO2和O2在一密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)（正反应放热），反应过程中SO2 、O2 、SO3物质的量变化如图所示，回答下列问题：(1) 降低温度，SO2的转化率_，化学反应速度_。(填“增大”、“减小”或“不变”)(2) 反应处于平衡状态的时间是 。(3) 反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是 (用文字表达)。(4)10 min到15 min的曲线变化的原因可能是 (填写编号)。A加了催化剂 B缩小容器体积 C降低温度 D增加SO3的物质的量三、计算题：（请写出完整
