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1、2022高一化学上学期期末模拟考试试题可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）1下列关于胶体的叙述正确的是（ ）A 明矾与水反应成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应C 胶体带电荷，而溶液呈电中性D 在胶体中通电时，分散质微粒一定向某一极移动，在溶液中通电时，溶质微粒一定向两极移动2三氟化氮是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，
2、它在潮湿的环境中能发生如下反应：。下列有关该反应的说法正确的是A是还原剂B非极性分子，在潮湿空气中泄漏会看到红棕色气体C每消耗02mol氧化剂，可收集到5418L气体D若生成1mol 个电子 3.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )A. 标准状况下，溶于水，转移的电子数目为B. 标准状况下，分子数为C. 40 g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为1 mol/LD. 与足量潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为4. 用下列装置进行相应实脸，不够达到实验目的的是（ ）A 图1所示装置可用于制备氢氧化亚铁B 图2所示装置可用于测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO
3、3的含量C 图3所示装置可用于检验氨气溶于水后显碱性D 图1所示装置可用于CaCO3和稀盐酸反应制取少量的CO2气体5.下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） A.K+、Fe3+、SCN-、Cl- B.Fe3+、K+、OH-、SO42- C.Fe2+、 K+、Cl-、MnO4- D.Na+、H+、 SO42-、CO32- 6. 以下有关氨及铵盐的叙述中，不正确的是（ ）A铵态氮肥不能与碱性物质，如草木灰混合施用B氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性C实验室常用固体氯化铵与氢氧化钙固体反应制取氨气D氨具有还原性，一定条件下可与氧化性物质，如氧气反应7.下列指定反应的离子方程式正
4、确的是（ ）A. 金属钠和水反应：B. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：C. 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：D. 碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：8.过氧化钠具有强氧化性,遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂,化学方程式为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2.下列说法中不正确的是（）A. 氧化性：B. 只作还原剂，既作氧化剂，又作还原剂C. 由反应可知每3mol完全反应时，反应中共转移12mol电子D. 处理水时，不仅能杀菌消毒，还能起到净水的作用9.向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中缓缓通入CO2气体至过量，生成沉淀物质的量与通入C
5、O2气体的体积V（标准状况）的关系如图所示，下列结论不正确的是 A.原混合物中nB. 横坐标轴上p点的值为90C. b点时溶质为D. ab段发生反应的离子方程式依次为： ， 10下列实验过程不可以达到实验目的的是( )编号实验目的实验过程A探究维生素C的还原性向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化B比较金属镁和铝的活泼性分別向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，比较反应现象C比较Fe3+和I2的氧化性强弱向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色D检验NaHCO3 与Na2CO3 溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水1
6、1. 实验师模拟侯氏制碱法制取纯碱和氯化铵溶液，有关操作错误的是12.下列说法正确的是（ ）A. 液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质B. 、的水溶液均能导电，所以、均是电解质C. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物13. 如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()A蓝色石蕊试纸先变红后褪色B品红试纸、沾有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性C湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2DNaC
7、l溶液可用于除去实验中多余的SO214. 某同学利用下列装置进行浓硫酸和铜反应并验证二氧化硫的性质。按如图实验装置连接仪器和放置药品。加热浓硫酸约1分钟后撤去酒精灯，将铜丝插入液面，反应一段时间后拔出。实验结束后会看到两个试管的液体底部均有少量的白色固体。下列对该实验的现象分析或推断正确的是()A湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色B左边试管出现的白色固体是由于浓硫酸的脱水性所致C从该实验的描述中可以体会出铜与浓硫酸的反应是一个放热反应D本实验体现了二氧化硫的酸性、漂白性和弱氧化性15.纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品,它们都是白色固体。下列区分这两种物质的方法正确的是()A.分别用炒锅加热两种样
8、品,全部分解挥发,没有残留物的是小苏打B.能溶于水的白色固体为小苏打C.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应,前者产生二氧化碳少D.先将两样品配成溶液,再分别加入石灰水,无白色沉淀产生的是小苏打16. 下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断A向浓盐酸中加入浓硫酸可制备氯化氢气体浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放出大量的热对，对；有BCu能与浓HNO3反应由于Cu具有还原性，浓HNO3具有氧化性，在任何条件下生成的气体一定是NO2对，错；无C硫单质在纯氧中燃烧有少量SO3生成部分二氧化硫被氧化为SO3对，对；无D硝酸铵和碱石灰共热用于实验室制备N
9、H3铵盐与碱能发生复分解反应对，对；有17. 足量铜与一定量的浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2，NO的混合气体4.48 L（标准状况），这些气体与一定体积氧气（标准状况）混合后通入水中，所有气体被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是60 mL。下列说法不正确的是 （ ） A.参加反应的硝酸是0.5mol B.消耗氧气的体积为1.68L C.此反应过程中转移的电子为0.6mol D.混合气体中含NO2 3.36L18.某1000 mL混合溶液中含有4 mol/L KNO3和2.5 mol /L H2SO4，向其中加入
10、84 g Fe充分反应。下列说法正确的是()A反应后生成NO的体积为28 LB所得溶液中c(Fe2)c(Fe3)11C所得溶液中c(NO)2.75 molL1D所得溶液中的溶质只有FeSO4第II卷（非选择题）19.(13分)按要求回答下列问题：（1）实验室制备NH3的化学方程式_；7.8 g Na2O2固体与足量的CO2反应转移的电子数为_。（2）向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液到中性，请写出发生反应的离子方程式_。（3）写出铁与水蒸气反应的化学方程式：_；（4）等体积、等浓度的碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合的离子方程式_；（5）实验室制备SO2：_；（6）如何检验是否有NH4+：_；2
11、0（9分）某化学兴趣小组的同学们对SO2通入漂粉精溶液的反应进行实验探究：操作现象取4 g 漂粉精固体，加入100 mL 水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH 试纸先变蓝（约为12），后褪色1液面上方出现白雾；2稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；3稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去（1）Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_。（3）兴趣小组将A中产生的白雾引出导入硝酸酸化的AgNO3溶液中，有沉淀产生，据此判断白雾成分为HCl小液滴，该结论合理吗?_（填“合理”或“不合理”），并说明理由_
12、。（4）现象2中溶液变为黄绿色的原因是：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl发生反应。该反应的离子方程式为_。（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X，X的成分是_（填化学式）；用离子方程式解释现象3中黄绿色褪去的原因_。21.(12分) 铁是应用最广泛的金属，铁的氯化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。（1）在实验室中，FeCl2可用铁粉和_(填名称)反应制备，FeCl3可用铁粉和_(填化学式)反应制备。（2）Fe3O4可用多种方法制得，其中由一种单质和一种化合物通过化合反应制备的化学方程式为 _。（3）红砖是用黏土高温烧结而成的，因其含有Fe2O3呈红色或棕红色而得名，常用
13、作建筑材料。请设计一个简单实验证明红砖中含有Fe2O3：_。（4）现有一含有FeCl2 和FeCl3的混合样品，实验测得n(Fe)n(Cl)=12.1，则该样品中FeCl3 的物质的量分数为_。（5）请写出Fe2O3和HI(氢碘酸、强酸)反应的离子方程式：_；（6）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_。22.(12分)某化学小组按如图所示实验流程比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱,其中B为一种紫红色金属,C为红棕色气体。请回答下列问题:(1) A与B反应的化学方程式是_;A与B反应迅速,实验中需要采取措施控
