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1、铁人中学2022级高二学年下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Si：28 Al：27 Na：23 Mg：24 K：39 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Ba：137第一卷 选择题(共42分)一、选择题(此题共21小题，每题只有一个选项正确，每题2分，共42分)1.化学在生产和生活中有重要的应用，以下说法正确的选项是()A. 苏打在生活中可用做发酵粉B. 磁性氧化铁可用于制备颜料和油漆C. 石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料D. 二氧化硅可用于制作硅芯片【答案】C【解析】【详解】A. 苏打是碳酸钠，在生活中可用做发
2、酵粉的是小苏打，即碳酸氢钠，A错误；B. 磁性氧化铁是四氧化三铁，可用于制备颜料和油漆的是氧化铁，B错误；C. 工业制备玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英，制备水泥的原料是石灰石、黏土和辅助原料，因此石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料，C正确；D. 二氧化硅可用于制作光导纤维，单质硅可用于制作硅芯片和光电池，D错误。答案选C。2.以下试剂保存说法不正确的选项是( )A. 金属钠存放在盛有煤油的试剂瓶中B. 漂白粉置于冷暗处密封保存C. 存放液溴的试剂瓶中应加水封D. 烧碱盛放在玻璃瓶塞的磨口玻璃瓶中【答案】D【解析】【详解】A因金属钠能与空气中的氧气和水反响，须贮存在煤油中隔离空气，故A正确；
3、B因碳酸的酸性强于次氯酸，那么CaClO2能和空气中CO2、H2O发生反响生成HClO，且HClO光照或受热会发生分解，那么漂白粉需要密封避光保存于阴凉处，故B正确。C因液溴易挥发，保存溴时应参加少量水，故C正确；D因烧碱溶液能与玻璃中的二氧化硅反响生成具有粘合性的硅酸钠，容易将瓶口和瓶塞粘结在一起，故烧碱溶液盛放在带橡皮塞的玻璃瓶中，故D错误；故答案选D。【点睛】此题考查试剂的存放，明确物质的性质与保存方法的关系是解答此题的关键，选项D是解答的易错点，注意氢氧化钠溶液可以用玻璃瓶保存，但不能用玻璃塞。3.硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。以下说法正确的选项是()A. CO2和SiO2都是
4、由相应的分子构成的B. 水玻璃是纯洁物，可用于生产黏合剂和防火剂C. 陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品D. 某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2OAl2O36SiO2表示【答案】D【解析】【详解】A. CO2是由相应的分子构成的，SiO2是由Si、O两种原子构成的原子晶体，不存在分子，A错误；B. 水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，可用于生产黏合剂和防火剂，B错误；C. 陶瓷、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品，水晶的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，C错误；D. 某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，因此根据氧化物的顺序：活泼金属氧化物较活泼金属氧化物二氧化硅水可知该硅酸盐可用K2OAl
5、2O36SiO2表示，D正确；答案选D。【点睛】选项A是解答的易错点，碳、硅虽然处于同主族，性质相似，但其氧化物的性质却差异很大。这主要是由于二氧化碳形成的是分子晶体，二氧化硅形成的是原子晶体。4.从海带中提取碘单质的工艺流程如下。以下关于海水制碘的说法，不正确的选项是()A. 在碘水中参加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色B. 实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌C. 含I的滤液中参加稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反响D. 碘水参加CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取【答案】B【解析】【详解】A、碘单质遇到淀粉变蓝是碘单质的特性，A正确；B、固体灼烧应在坩埚中进行，溶液蒸发在蒸发皿
6、中进行，B错误；C、碘离子被过氧化氢在酸性溶液中氧化为碘单质，发生氧化反响，C正确；D、碘单质在水中的溶解度不大，易溶于四氯化碳等有机溶剂，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘单质，D正确。答案选B。5.以下对实验现象的描述与实际事实不一致的是()A. 往氯水中参加NaHCO3固体，有气体产生B. 将红热的铜丝伸入到盛有氯气的集气瓶中，产生蓝绿色的烟C. 向pH试纸上滴加氯水，先变红后变白D. 向含少量Br2的CCl4中加NaOH溶液，充分振荡，上下两层均为无色【答案】B【解析】【详解】A. 氯水中含有盐酸，因此往氯水中参加NaHCO3固体，有气体二氧化碳产生，A正确；B. 将红热的铜丝伸入到盛有氯气
7、的集气瓶中，产生棕黄色的烟，B错误；C. 氯水显酸性，具有强氧化性，因此向pH试纸上滴加氯水，先变红后变白，C正确；D. 向含少量Br2的CCl4中加NaOH溶液，单质溴与氢氧化钠反响生成盐，因此充分振荡后上下两层均为无色，D正确；答案选B。6.下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的选项是()选项冶炼原理方法A2HgO2HgO2热分解法B2Al2O3(熔融)4Al3O2电解法CCu2SO22CuSO2热分解法DFe2O33CO2Fe3CO2热复原法A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】泼金属K、Ca、Na、Mg、Al等用电解法冶炼，中等活泼金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等
8、用热复原法冶炼，不活泼金属Hg、Ag利用热分解法冶炼，故A、B、D三项正确，C项中的方法不是热分解法，而是火法炼铜，C项错误。答案选C。【点睛】掌握金属冶炼的原理和方法是解答的关键，需要注意的是电解法冶炼铝时不能电解熔融的氯化铝，而是电解熔融的氧化铝。因为氯化铝在熔融状态下不导电。7.侯氏制碱原理：NH3CO2H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl，需经过制取氨气、制取NaHCO3、别离及枯燥NaHCO3四个步骤，以下图示装置能到达实验目的的是A. 制取氨气B. 制取NaHCO3C. 别离NaHCO3D. 枯燥NaHCO3【答案】C【解析】【详解】A. 氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢在试管口
9、又重新化合生成氯化铵，不能利用该装置制取氨气，A错误；B. 氨气极易溶于水，首先向饱和食盐水中通入氨气，然后再通入二氧化碳即可制得碳酸氢钠，但应该是长口进短口出，B错误；C. 碳酸氢钠溶解度小，可以用过滤法别离NaHCO3，C正确；D. 碳酸氢钠受热易分解，不能用酒精灯直接加热枯燥NaHCO3，D错误；答案选C。8.镁粉是焰火、闪光粉中不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却，以下可作为冷却剂的是()空气 CO2 Ar H2 N2 H2OA. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】镁在空气中燃烧生成碳、氧化镁和氮化镁，不能作为冷却剂；镁在二氧化碳中能燃烧生成碳和氧化镁，不能作为
10、冷却剂；氩气属于稀有气体，化学性质极不活泼，不与镁反响，能作为冷却剂；H2不与镁反响，能作为冷却剂；氮气能与镁在点燃的条件下反响生成Mg3N2，不能作为冷却剂；加热时镁能与水反响，不能作为冷却剂；答案选D。9.将以下各组物质, 分别按等物质的量混合后加水溶解, 有沉淀生成的是()A. AlCl3、Ba(OH)2、HNO3B. CaCl2、NaHCO3、HClC. Na2CO3、NaAlO2、NaOHD. AlCl3、K2SO4、HCl【答案】A【解析】【详解】A等物质的量混合后加水，发生酸碱中和反响剩余OH-与Al3+的物质的量相同，那么生成氢氧化铝沉淀，A选；B离子之间反响生成氯化钠、水和二
11、氧化碳，不生成沉淀，B不选；C离子之间不反响，不生成沉淀，C不选；D离子之间不反响，不生成沉淀，D不选；答案选A。【点睛】此题考查离子的共存、离子反响，侧重复分解反响的离子共存考查，把握离子之间的反响为解答的关键，注意结合生成沉淀时的物质的量关系。10.以下关于物质或离子检验的表达正确的选项是()A. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na,无KB. 在溶液中加KSCN,溶液显红色，证明原溶液中有Fe3,无Fe2C. 气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气D. 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2【答案】C【解析】【详解】A. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明
12、原粉末中有Na，由于没有透过蓝色钴玻璃观察，因此不能确定是否含有K，A错误；B. 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3，但不能确定是否含有Fe2，B错误；C. 气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气，C正确；D. 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2或二氧化硫等，不一定是二氧化碳，D错误；答案选C。11.以下图为海水利用的局部过程。以下有关说法正确的选项是A. 粗盐提取精盐的过程只发生物理变化B. 用澄清的石灰水可鉴别Na2CO3产品是否含有NaHCO3C. 在第、步骤中，溴元素均被复原D. 制取NaHCO3的反响是利用其溶解度小于NaCl【答案】
13、D【解析】【详解】A，粗盐中含有SO42-、Mg2+、Ca2+等杂质离子，需要参加BaCl2、NaOH、Na2CO3等除杂试剂除去，粗盐提取精盐的过程中发生了化学变化，A项错误；B，Na2CO3、NaHCO3都能与澄清石灰水产生白色沉淀，无论Na2CO3产品中是否含NaHCO3参加澄清石灰水都会产生白色沉淀，用澄清石灰水不能鉴别Na2CO3中是否含有NaHCO3，B项错误；C，第、步骤中，需要参加氧化剂将Br-氧化成Br2，溴元素被氧化，C项错误；D，由精盐制备NaHCO3的反响方程式为：NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3+NH4Cl，该反响发生的原因是NaHCO3的溶解度小于Na
14、Cl、NH4HCO3，D项正确。答案选D。12.以下8种化合物中，不能通过化合反响直接生成的有Fe3O4 Fe(OH)3 FeCl2 Cu2(OH)2CO3 Al(OH)3 Na2CO3 NaHCO3 Na2O2A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种【答案】A【解析】【详解】铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，3Fe + 2O2Fe3O4，属于化合反响；氢氧化亚铁和氧气、水反响生成氢氧化铁，反响方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3，属于化合反响；FCl3与Fe反响能生成FeCl2，其方程式为：2FCl3+Fe=3FeCl2，属于化合反响；铜在潮湿的空气中与二氧化碳、氧气和水反
15、响生成Cu2(OH)2CO3，属于化合反响；氧化铝和水不反响，不能通过化合反响生成；氧化钠和二氧化碳反响可生成碳酸钠，Na2O +CO2 = Na2CO3，属于化合反响；Na2CO3和二氧化碳、水反响生成NaHCO3，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，属于化合反响；钠与氧气在加热的条件下反响生成Na2O2，2Na + O2 Na2O2，属于化合反响；只有不能通过化合反响直接生成，应选A。【点睛】此题考查了元素化合物知识、化学反响类型，掌握元素化合物的知识是解题的关键。此题的易错点为，要注意一些特殊反响方程式的记忆和理解。13.以下说法正确的选项是( )A. 节日里燃放的五彩缤纷的烟花是某些金属元素化学性质的展现B. 将等物质的量的氧化钠和过氧化钠分别投入
