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1、绝密*启用前2013年普通高等学校招生全国统一考试(四川卷)理科综合化学理科综合考试时间共150分钟。试卷满分300分，其中，物理110分，化学100分，生物90分。 化学试题卷分第卷(选择题)和第II卷(非选择硬)。第I卷5至61si.第II卷7至8页，共4页。考生作答时.须将答案答在答题卡上.在本试题卷、草稿纸上答题无效。考试结束后.将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质最:H-1 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 Cu-64第I卷 (选择题共42分)注宜事项: 必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。 I卷共7题，每题6分。在每题给出的
2、四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是( )A、二氧化硫可广泛用于食品的增白 B、葡萄糖可用于补钙药物的合成C、聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 D、次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀2、下列物质分类正确的是( )A、SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B、稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C、烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D、福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物3、下列离子方程式正确的是( ) A、Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H+ +CI+ClO B、双氧水中加人稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H+2II2+2H2O C、用铜作电极电解CuSO4溶液：
3、2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+D、Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32 +4+SO42 +3S+2H2O4、短周期主族元或W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是( )A、W、Y、Z的电负性大小顺序一定是ZYWB、W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是WXYZC、Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D、WY2分子中键链与键的数目之比是2:15、室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：实验编号 起始浓度/(mol/L) 反应后溶液的pH c(HA) C(K
4、OH) 0.10.19 X0.2 7 下列判断不正确的是( )A、实验反应后的溶液中：c(K+) c(A)c(OH) c(H+)B、实验反应后的溶液中：c(OH)=c(K+)c(A)=C、实验反应后的溶液中：c(A)+c(HA)0.1mol/LD、实验反应后的溶液中：c(K+)=c(A)c(OH)=c(H+)6、在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充人10 L恒容密闭容摇中，发生反应X(g)+Y(g)=2Z(g)；H (正) C、该温度下此反应的平衡常数K=1.44 D、其他条件不变，再充人0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大7、1.52 g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1
5、.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加人1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是( ) A、该合金中铜与镁的物质的最之比是2:1 B、该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L C、NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% D、得到2.54 g沉淀时，加人NaOH溶液的体积是600 mL第卷 (非选择题 共58分)注意事项： 必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答，答在试题卷上、草稿纸上无效。 卷共4题。
6、8、(11分) X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH 7；Y的单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。 请回答下列问题： (1)M固体的晶体类型是 (2) Y基态原子的核外电子排布式是 ；G分子中X原子的杂化轨道类是 (3) L的悬浊液中加人Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是 (4) R的一种含氧酸根RO42 具有强氧化性，在其钠盐溶液中加人稀硫酸，溶液变为黄色，并
7、有无色气体产生，该反应的离子方积式是 。9、(15分) 为了探究AgNO的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。 I 、AgNO3的氧化性将光亮的铁丝伸人AgNO,溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag除尽后，进行了如下实验。可选用的试剂：KSCN溶液、K3Fe(CN)6溶液、氯水。 (1)请完成下表:操作 现象 结论 取少除尽Ag后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡 存在Fe3取少量除尽Ag后的溶液于试管中，加入 ，振荡 存在Fe2【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3、AgNO3的热稳定性用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，.产生
8、红棕色气体。在装置D中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色。 (2)装盆B的作用是 。 (3)经小组讨论并验证该无色气体为O2 ，其验证方法是 。 (4)【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：、Ag；、Ag2O；、Ag和Ag2O。【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体放人试管中，进行了如下实验。实脸编号操作现象a加入足童氨水，振荡黑色固体不溶解b加入足量稀硝酸，振荡黑色固体溶解.并有气体产生【实验评价】根据上述实验，不能确定因体产物成分的实验是 (填实验编号)。【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出
9、AgNO3固体热分解的产物有 。10、(17分)有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，其结构简式为： G的合成路线如下：其中AF分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去。已知：请回谷下列问题： (1)G的分子式是 ；G中官能团的名称是 。(2)第步反应的化学方程式是 (3)B的名称(系统命名)是 (4)第步反应中属于取代反应的有 (填步骤编号)。(5)第步反应的化学方程式是 (6)写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式 。只含一种官能团；链状结构且无OO；核磁共振氢谱只有2种峰。11、(15分) 明矾石经处理后得到明矾 KAl(SO4)212H2O。从明矾制备A
10、l、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示： 焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4)212H2O+3S2K2SO4 +2Al2O3+9SO2+48H2O 请回答下列问题： (1)在焙烧明矾的反应中，还原剂是 。 (2)从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是 。 (3)A12O3在一定条件下可制得AIN，其晶体结构如右图所示，该晶体中Al的配位数是 (4)以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是 。 (5)焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25、101 kPa时： 2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) H1=一197 kJ/mol； 2H2O (g)2H2O(1) H2一44 kJ/mol； 2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l) H3一545 kJ/mol。 则SO3 (g)与H2O(l)反应的热化学方程式是 。 焙烧948t明矾(M474 g/mol )，若SO2 的利用率为96%，可生产质量分数为98的硫酸 t。
