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1、专题二物质的化学变化一、物质的性质和变化1物质变化的判断从宏观上判断是否有新物质生成，从微观上判断构成反应物的粒子是否发生了改变。若变化后有新物质生成、构成反应物的粒子发生了改变，则是化学变化，反之是物理变化。爆炸不一定都是化学变化。如锅炉爆炸、车胎爆炸是物理变化。2物质性质的辨析关键是看物质的性质是不是只有通过化学变化才能表现出来，如果是，就是化学性质，不需要发生化学变化就表现出来的性质是物理性质。3物质的变化和性质(1)性质与变化的区分：性质是物质本身固有的属性，是一个静态概念，常用“易、会、能、可以”等词汇描述；变化是一个过程，是一个动态概念，表示正在或已经发生，多用“变成了”“生成了”
2、等词语。例如，酒精能燃烧，是化学性质；酒精燃烧，是化学变化。(2)性质与变化、用途的联系：物质的性质决定其变化和用途，物质的变化和用途反映其性质。4影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素有：温度、反应物的浓度、反应物的接触面积及催化剂等。温度升高，反应物的浓度增大，增加反应物的接触面积，都可以加快反应速率；加入催化剂可以改变反应速率。二、质量守恒定律1理解质量守恒定律抓住“五个不变”“两个一定改变”及“一个可能改变”，即：一个可能改变：分子总数可能改变2运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为：(1)说明化学反应的反应物、生成物；(2)根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和
3、等于各生成物质量总和；(3)与题目中实验现象相联系，说明原因。3应用质量守恒定律时应注意：(1)质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化；(2)质量守恒只强调“质量守恒”，不包括分子个数、体积等方面的守恒；(3)“质量守恒”指参加化学反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等，不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质；(4)通过相关实验对质量守恒定律进行验证或设计实验探究时，设计的化学反应原理中若有气体参加或有气体生成，该反应必须在密闭的容器中进行。三、化学反应类型1化学反应类型的划分(1)四种基本反应类型抓住各反应特点记忆：化合反应多变一；分解反应一变多；置换反应一换一；复分
4、解反应二换二。(2)从得氧、失氧角度划分氧化反应：物质得到氧的反应；还原反应：物质失去氧的反应。氧化反应和还原反应是同一化学反应中的两个过程，两者必然同时发生，这种反应称为氧化还原反应。(3)从能量角度划分吸热反应：吸收热量的化学反应。从始至终需要加热或高温的反应都属于吸热反应。如：CCO22CO。放热反应：放出热量的化学反应。如：物质的燃烧，金属与酸反应，生石灰与水反应等都属于放热反应。2基本类型与特殊类型的关系(1)氧化还原反应同时存在，且一般存在于化合反应、分解反应、置换反应中，复分解反应中不存在氧化与还原。其关系如左下图所示：(2)中和反应与复分解反应(见右上图)四、化学方程式及其计算
5、1化学方程式的书写(1)书写化学方程式时要以客观事实为基础，遵守质量守恒定律，按照“一写二配三条件，四要瞄准放暗箭”步骤书写。(2)检查化学方程式是否正确要从以下方面入手：反应物、生成物的化学式是否正确；是否配平；反应条件是否注明；生成物的状态是否标正确；是否符合客观事实。2化学方程式的计算(1)含杂质物质的计算。解题时，要把不纯净的反应物换算成纯净物才能进行计算。计算出来的纯净物的质量，也要换算成实际的不纯净物。(2)天平问题的计算。要把握天平两边反应前后质量的变化情况进行判断。(3)无数据或缺少数据的计算。解答此类题的关键是寻找关键词“相等”“相同”“反应前后质量不变”等。利用等量关系，列
6、式进行计算。(4)数据处理型计算。解题时，要从数据中发现规律或结论，排除干扰数据，选出完全反应的数据进行计算。考向一物质的性质和变化【例1】 水电解的过程可用下图表示，微粒运动变化的先后顺序是()。A B C D解析：电解水是一个化学变化，化学变化的过程是分子分成原子，原子重新结合成新分子。未通电，分子未发生分解；在直流电的作用下，水分子开始分解；电解一段时间后氧原子在正极聚集，氢原子在负极聚集；氢、氧原子重新在正负极组合成氧气分子和氢气分子，故先后顺序为。答案：A方法归纳 解答此类题目，关键是掌握化学变化的微观过程，即分子分成原子，原子重新组合成新分子，再结合具体题目进行分析即可。考向二质量
7、守恒定律【例2】 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量/g20m86反应后质量/g4待测282对该反应，下列描述中正确的是()。A“待测”数值一定为2 B乙一定是该反应的催化剂C反应中甲和丙的质量比为17 D该反应可能是铜与氧气的反应解析：由表中可知反应前甲、丙、丁质量分别为20 g、8 g、6 g，反应后质量分别为4 g、28 g、2 g，反应后质量变化情况为：甲减少了16 g，丙增加了20 g，丁减少了4 g，根据质量守恒定律知，甲和丁为反应物，丙为生成物，反应中甲和丙的质量比162045；乙反应前后质量
8、不变，乙可能是该反应的催化剂，该反应类型为化合反应，故该反应可能是铜与氧气的反应。答案：D方法归纳 解答此类题目的关键是确定反应物和生成物。根据反应前后各物质的质量的增减来判断反应物和生成物，物质反应后质量比反应前质量变小的为反应物，物质反应后比反应前质量变大的为生成物，再根据质量守恒定律推断出反应类型和各物质的质量关系。考向三化学反应类型【例3】 下图是某反应的微观示意图，若表示氧原子，表示氢原子，有关说法正确的是()。A图中甲、乙、丙三种物质都是氧化物B该反应属于复分解反应C该反应前后分子种类、原子种类均没有改变D图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的解析：由图示可知丙为氧气属于单质，反应
9、物两种，生成物一种，属于分解反应，该反应前后分子种类改变，原子种类不变，甲为过氧化氢分子、乙为水分子、丙为氧分子，故甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的。答案：D方法归纳 解答此类题目，需先从微观角度分析题中所给的反应物和生成物的种类和类别，即有几种物质反应，反应生成物是几种，反应物是单质还是化合物，然后再结合四种基本反应类型的特征进行区分。考向四化学方程式的书写【例4】 如图是用来表示某物质发生化学变化的微观示意图。图中和分别表示两种元素的原子，仔细观察下图，回答下列问题：(1)A物质属于_(填“混合物”“单质”或“化合物”)。(2)该反应的反应类型为_。(3)若A、B、C为初中化学中的常见物
10、质，写出符合该反应的化学方程式_。(4)根据上述示意图，你能得到哪些化学变化的信息？(请写一条)_。解析：因A中只含有一种元素，故A属于单质；该反应是氢气在氧气中燃烧生成水的反应，从反应物及生成物的种类看，属于化合反应；在回答反应提供的信息时，可以从质量守恒的角度分析，如化学反应前后元素的种类不变，也可以从化学反应实质角度分析，如化学反应过程中分子分成原子，原子重新组合成新分子等(合理答案均可)。答案：(1)单质(2)化合反应(3)2H2O22H2O(4)化学反应前后，元素的种类不变(其他合理答案也可)方法归纳 解题时要抓住题目所给的有用信息，确定反应物、生成物和反应条件。化学方程式的书写，要
11、按照步骤进行，写好后养成检查的习惯。考向五化学方程式的相关计算【例5】 10 g碳酸钙与稀盐酸反应的关系如图。(1)当加入73 g稀盐酸时，稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应。当加入73 g稀盐酸时，反应生成的气体的质量是多少？当加入73 g稀盐酸时，反应后溶液中溶质的质量分数是多少？(2)当加入120 g稀盐酸时，溶液中溶质是_。解析：本题中涉及的化学反应是碳酸钙与稀盐酸的反应，反应生成了氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2。根据化学方程式和反应的碳酸钙的质量可以计算出生成气体的质量和氯化钙的质量；不能根据稀盐酸的质量来进行计算，因为稀盐酸是混合物，不是纯净物
12、，化学方程式计算中所涉及的质量都是纯净物的质量。反应后所得溶液中的溶质是可溶性的氯化钙；生成的气体已经离开了溶液，不能再算作所得溶液的质量，因此反应后所得溶液的质量可用反应前碳酸钙的质量加上稀盐酸的质量减去生成气体的质量来得到，根据溶质质量分数的计算公式就可以计算出所得溶液中溶质的质量分数。当加入120 g稀盐酸时，溶液中的溶质除了氯化钙外，还有未反应的氯化氢。解：(1)设生成气体的质量为x，生成氯化钙的质量为y。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 100 111 44 10 g y xx4.4 gy11.1 g反应后溶液中溶质的质量分数为：100%14.1%(2)当加入120 g稀盐
13、酸时，溶液中溶质除生成的氯化钙外，还有未反应的氯化氢。答案：(1)4.4 g14.1%(2)氯化钙和氯化氢方法归纳 解答此类题目，首先要理解横、纵坐标的含义，其次要注意观察图像的三个点(即起点、拐点、终点)及走向。根据题意写出相关反应的化学方程式，从图像中找出一个“量”为突破口，即可解答出正确的答案。1网络、报纸等媒体爆料的下列造假事件中，肯定涉及化学变化的是()。A用硫黄燃烧来熏蒸粉丝使其变白 B用工业石蜡等给瓜子“美容”C用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成“奶粉” D用铜粉和锌粉熔合成“黄金”2已知有两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：说明：一种小球代表一种原子下列说法正确的是
14、()。A图示中的反应物都是单质 B图示中共有四种分子C该反应属于置换反应 D该图示不符合质量守恒定律3化学反应要符合一定的原理和条件，下列认识正确的是()。A化合反应和分解反应一定有单质参加或生成B置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间C复分解反应要有沉淀或气体或水生成D有盐和水生成的反应一定是中和反应4下列化学方程式书写正确的是()。APO2P2O5 B3COFe2O32Fe3CO2CNa2SO4CuCl2=CuSO42NaClD2NaHCO3Na2CO3CO2H2O5化学中常用下列词语描述物质的性质：可燃性、吸水性、溶解性、酸碱性。(1)浓硫酸常用作干燥剂是因为它具有_。(2)氢气作为燃料是因为它具有_。(3)石蕊和酚酞可用来检查溶液的_。(4)能否用排水法收集气体是根据气体的_。6请回答下列问题：(1)用CO在高温下还原赤铁矿(主要成分Fe2O3)的化学方程式为_。(2)金属镁着火不能用CO2灭火，因为镁能在CO2中燃烧生成碳和氧化镁。该反应的化学方程式为_
