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1、第三章测试题 一、选择题（题型注释）1常温下pH6的盐酸和pH6的NH4Cl溶液，其中由水电离出的c(H+)分别为x mol/L、y mol/L，则x与y的关系是Axy Bx y Cx10-2y Dx102y2向15mL 0.1molL-1KOH溶液中逐滴加入0.2 molL-1甲酸(HCOOH，一元弱酸)溶液，溶液pH和加入的甲酸的体积关系曲线如右图所示，有关粒子浓度大小关系正确A.在A、B间任意一点c(K+) c(HCOO-) c(OH-) c(H+)B.在B点：c(K+) = c(HCOO-) c(OH-) = c(H+)，且a=7.5C.在C点：c(HCOO-) c(K+) c(OH-
2、) c(H+)D.在D点：c(HCOO-) + c(HCOOH) 2c(K+)3能促进水的电离，并使溶液中c(H)c(OH)的操作是 将水加热向水中投入一小块金属钠向水中通CO2向水中加入明矾晶体向水中加NaHCO3固体向水中加NaHSO4固体A B C D4下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ）A将水加热到120，pH=6：c（OH） c（Na+）C0.lmoIL-1的硫酸铵溶液中：c（NH+4） c（SO2-4） c（H+）DpH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH）= c（H+）5在室温下，等体积的酸和碱溶液混合后pH一定小于7的是（ ）A.pH=3的HNO3与pH=
3、11的KOH溶液B.pH=3的HNO3与pH=11的氨水C.pH=3的H2SO4与pH=11的NaOH溶液D.pH=3的CH3COOH与pH=11的Ba(OH)2溶液6下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是ASO2、NH3的水溶液都能够导电，因此都属于电解质B电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡逆向移动C任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能D若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素7下列比较中，正确的是（ ）A常温下，同浓度的一元酸HA比HB易电离，则相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH大B02mol/L NH4NO3和01 mol/L NaOH溶液等体积混合后
4、：c（NH）c（NO）c（Na）c（OH）c（H）C物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c（Na）c（H）c（CH3COO）c（OH）c（CH3COOH）D同浓度的下列溶液：NH4Al（SO4）2NH4ClNH3H2OCH3COONH4，其中c（NH）由大到小的顺序是：8pH11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是A稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小B若x、y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液y的pH大C若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9D完全中和x，y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）
5、V（y）9下列图示与对应的叙述相符的是A图I表示向1L浓度均为01 mol/L的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中逐滴加入0.1 mol/L稀H2SO4溶液，产生沉淀量的变化B图中逆反应的热效应H=E1 E2 c（Na+）D用0.1 mol/L NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图曲线可确定HX的酸性最强1025时，有体积相同的四种溶液：溶液 pH=3的盐酸 pH=11的氨水 pH=11的NaOH溶液。下列说法不正确的是A与混合，所得混合溶液的pH=3B和混合后，溶液呈酸性C和分别用中和，消耗的体积：D若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：11在醋酸的下列性质中，可以证明它是
6、弱电解质的是 （ ）0.1molL-1的醋酸溶液的pH约为3醋酸易溶于水0.1molL-1的醋酸溶液10ml恰好与10ml0.1molL-1的NaOH溶液完全反应在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱在常温常压下，0.1molL-1的醋酸钠溶液的pH大于7ABCD12近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。高铁酸钾在水处理过程中涉及到的过程正确的有：蛋白质的变性 蛋白质的盐析 胶体的聚沉 盐类水解 焰色反应 氧化还原反应A B C D13升高温度，下列数据不一定增大的是A化学反应速率 B
7、水的离子积常数KwC化学平衡常数 D弱酸的电离平衡常数Ka14为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是 A、NH3H2O B、NaOH C、Na2CO3 D、MgCO315蒸干并灼烧下列物质的水溶液，仍能得到该物质的是A氯化铝 B碳酸氢钠 C硫酸钠 D高锰酸钾16下列说法或表达正确的是ACH3COONa溶液中加入少量KNO3固体后的碱性溶液一定有：C(Na+)c(CH3COO)=c(OH)c(H+)B向ZnS白色悬浊液中加入CuSO4溶液，有黑色沉淀产生，是因为Ksp (ZnS)Ksp (CuS) C向沸腾的NaOH溶
8、液中滴加FeCl3饱和溶液，可以制备Fe(OH)3胶体D热水中加入NaCl溶解至饱和后溶液的pH等于7 二、填空题（题型注释）17硫元素的含氧酸盐在工业上用途广泛，完成下列填空。工业上用Na2SO3溶液处理工业尾气中的SO2，下表数据表示反应过程中随pH变化的关系：91:91:19:91室温下pH8.27.26.2（1）简述= 1时，溶液pH= 7.2的原因：_；若用0.20 mol/L 的NaOH溶液（反应前后溶液体积不变）吸收SO2，若反应后溶液呈中性，则c (HSO3-) + 2c (SO32-) = _ mol/L 。 （2）已知：Ki1(H2SO3) Ki(HAc) Ki2(H2SO
9、3) Ki2(H2CO3)，要使NaHSO3溶液中c(Na+):c(HSO3-)接近1:1，可在溶液中加入少量_。aH2SO3溶液 bNaOH溶液 c冰醋酸 dNa2CO3（3）实验室通过低温电解KHSO4溶液制备过二硫酸钾K2S2O8，写出熔融KHSO4的电离方程式：_。（4）S2O82-有强氧化性，还原产物为SO42-，硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生反应，得到紫红色溶液。书写此反应的化学方程式： 。（5）已知：S2O32-有较强的还原性，实验室可用I-测定K2S2O8样品的纯度：反应方程式为： S2O82-2I-2SO42-I2 I22S2O3
10、2-2I-S4O62- S2O82-、S4O62-、I2氧化性强弱顺序：_。（6）K2S2O8是偏氟乙烯（CH2=CF2）聚合的引发剂，偏氟乙烯由CH3CClF2气体脱去HCl制得，生成0.5 mol偏氟乙烯气体要吸收54 kJ的热，写出反应的热化学方程式_。三、实验题（题型注释）18实验测定酸碱中和滴定曲线是高中化学的重要定量实验。下表是用0.10 mol/L的盐酸滴定 0.10 mol/L 20.00 mL NaOH 溶液时获得的一些相关数据。请回答下列问题： （1）填写表中对应的 pH （结果保留两位小数）（2）下图是本实验的滴定曲线图。请根据该图，说明强酸溶液滴定强碱溶液时，为什么既可
11、以使用甲基橙作为指示剂，又可以使用酚酞试液作指示剂来指示滴定终点？（3）若在滴定终点时俯视读数，最终测得的氢氧化钠溶液的浓度会 （填“偏大”、“偏小”或“没有影响”，下同）；若滴定结束时，滴定管尖嘴悬有半滴标准盐酸，最终测得的氢氧化钠溶液的浓度会；若盛装待测液的锥形瓶洗涤干净后，未干燥即盛装待测液，最终测得的氢氧化钠溶液的浓度会 。四、计算题（题型注释）19（1）已知25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.31011.81054.91010K1=4.3107 K2=5.61011等物质的量浓度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2
12、CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为 （填序号）。25时，将20 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 molL1HSCN溶液分别与20 mL 0.1 molL1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 。反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO） c（SCN）（填“”、“”或“”）0 tV(CO2)HSCNCH3COOH若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是_（填序号）。a. c(CH3COO) b. c(H+) c. Kw d. 醋酸电离平衡常数 （2）下图为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是 （填化学式）。向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为 （填化学式）沉淀。c(S2)molL1cmolL1P
