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1、一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1下列试剂中，不能使Fe2转化为Fe3的是()氯气NaCl溶液酸性KMnO4溶液稀硝酸盐酸NaNO3溶液A B C D2(2019烟台质检)FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如下图所示，下列说法不正确的是()A可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质B沉淀过程中有CO2气体放出C过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO3可检验FeCl3溶液中是否含FeCl2的试剂是()AKSCN溶液 BHCl溶液CNaOH溶液 D酸性KMnO4溶液4(2020青岛质检)只选用下列试剂中的
2、一种就可以鉴别氯化铁、硝酸钠、氯化铝和硫酸镁四种溶液，这种试剂是()ABaCl2 BKSCN CNaOH DAgNO35能检验某溶液中有Fe2无Fe3的实验事实是()A向溶液中加入2滴KSCN溶液立即变红B向溶液中加入少许氯水后再加2滴KSCN溶液立即变红C向溶液中加入2滴KSCN溶液无明显变化，再加入少许氯水立即变红D向溶液中加入少许NaOH溶液立即产生红褐色沉淀二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。6将几滴KSCN(SCN是“类似卤离子”)溶液加入到含有Fe3的酸性溶液中，溶液变为红色，将该红色溶液分为两份；向其中一份溶液中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；向另一份溶液中通入SO2，
3、红色也褪去。下列说法中不正确的是()A中红色褪去的原因是KMnO4将SCN氧化，使Fe(SCN)3消失B中红色褪去的原因是SO2将Fe3氧化为Fe2C中红色褪去的原因是SO2将SCN还原DSCN在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)27(2019保定调研)某学生欲确定某盐的成分，将其配成溶液甲，鉴定流程如下图所示：下列说法正确的是()A如果甲中含有S2，则乙是硫黄沉淀B丙中肯定含有Fe3，所以甲是FeBr2溶液C甲中含有铁元素，可能显2价或者3价D若甲溶液滴加酸性KMnO4溶液，溶液变为黄色，则甲中一定含有Fe2三、非选择题8某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验。实验：将Fe3
4、转化为Fe2(1)Fe3与Cu粉发生反应的离子方程式为_。(2)探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案。实验方案现象结论步骤1：取4mL_molL1CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1 molL1KSCN溶液产生白色沉淀CuSO4溶液与KSCN溶液反应产生了白色沉淀步骤2：取_无明显现象查阅资料已知：SCN的化学性质与I相似2Cu24I=2CuII2Cu2与SCN反应的离子方程式为_。实验：将Fe2转化为Fe3实验方案现象向3 mL 0.1 molL1FeSO4溶液中加入1 mL 稀硝酸溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色探究上述现象出现的原因：查阅资料：Fe2NOFe(NO)
5、2(棕色)(3)用离子方程式解释NO产生的原因_。(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：反应：Fe2与HNO3反应；反应：Fe2与NO反应依据实验现象，可推知反应的速率比反应_(填“快”或“慢”)。反应是一个不可逆反应，设计实验方案加以证明_。请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因_。答案精析1D2.D3DA项，KSCN溶液用来检验Fe3，错误；C项，氢氧化钠虽然能与氯化亚铁反应，但存在氯化铁会干扰，错误；D项，Fe2具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可用来检验氯化亚铁，正确。4C5C先加KSCN溶液无变化，证明无Fe3，加氯水后，由于发生反应2Fe2Cl2
6、=2Fe32Cl，生成的Fe3与KSCN反应生成红色物质，证明溶液中含有Fe2，C项正确。6BC7C丙溶液中加入KSCN溶液显红色，说明丙中含有Fe3，则甲溶液中含有Fe2或Fe3，与S2不共存，故甲中不可能含有S2，乙沉淀应为AgBr。8(1)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(2)0.14 mL 0.2 molL1 FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1 molL1KSCN溶液2Cu24SCN=2CuSCN(SCN)2(3)3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O(4)慢取少量反应的溶液于试管中，向其中加入几滴K3Fe(CN)6溶液，溶液无明显变化，说明反应是一个不可逆反应Fe2被硝酸氧化为Fe3，
7、溶液中Fe2浓度降低，导致平衡Fe2NOFe(NO)2逆向移动，最终Fe(NO)2完全转化为Fe3，溶液由棕色变为黄色解析(1)Fe3与Cu粉发生反应生成亚铁盐和铜盐，反应的离子方程式为2Fe3Cu=2Fe2Cu2。(2)由反应2Fe3Cu=2Fe2Cu2，可知图1中得到溶液中Fe2为0.2 molL1，Cu2为0.1 molL1，分别取相同浓度的硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液，滴入KSCN溶液进行对照实验，故实验方案为：步骤1：取4 mL 0.1 molL1 CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1 molL1 KSCN溶液，步骤2：取4 mL 0.2 molL1 FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1
8、 molL1 KSCN溶液，由题目信息可知，Cu2与SCN反应生成CuSCN沉淀，同时生成(SCN)2，反应离子方程式为：2Cu24SCN=2CuSCN(SCN)2。(3)亚铁离子具有还原性，酸性条件下硝酸根具有强氧化性，反应生成铁离子、NO与水，反应离子方程式为：3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O。(4)溶液先变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色，反应速率快的反应现象最先表现，反应的速率比反应的慢。反应中硝酸过量，若存在平衡，溶液中含有Fe2，否则没有Fe2，具体的实验方案是：取反应后的黄色溶液于试管中，向其中加入几滴K3Fe(CN)6溶液，溶液无明显变化，说明反应不是可逆反应。Fe2被硝酸氧化为Fe3，导致溶液中Fe2浓度降低，导致平衡Fe2NOFe(NO)2逆向移动，最终Fe(NO)2完全转化为Fe3，溶液由棕色变为黄色。
