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1、基础训练1. 下列离子组能在溶液中大量共存的是（）(A) Mg2+ 、Fe3+ 、SO42- 、 I (B) Fe2+ 、 H+ 、 Cl 、 NO3-(C) Na+ 、 Fe3+ 、 HCO3- 、 Cl (D) Mg2+ 、Fe3+ 、SO42- 、C2. 某溶液中有四种离子, 若向其中加入过量的氢氧化钠溶液, 微热并搅拌, 再加入过量盐酸; 溶液中大量减少的阳离子是ABMg2+CFe2+DAl3+3. 下列离子方程式中正确的是A三氯化铁溶液中加入铁粉B氯化镁溶液中加入硝酸银溶液C过量氯气通入溴化亚铁溶液中D氢氧化铜溶于稀硫酸中4. , 判断: 氧化性强弱的顺序是ABCD5. 制印刷电路时
2、常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A. 烧杯中有铜无铁 B. 烧杯中有铁无铜C. 烧杯中铁、铜都有 D. 烧杯中铁、铜都无6、.下列各组的两种溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是 AFeCl3 AlCl3 BNaCl BaCl2 CMgCl2 CuCl2 DFeCl2 FeCl37、. 四种黑色粉末CuO、FeO、MnO2、C(石墨粉)只需加入一种试剂即可将它们区别开来, 这种试剂是ANaOH溶液 B稀H2SO4 C浓盐酸D蒸馏水8、 向A、B两种黑色粉末中分
3、别加入盐酸并加热，观察到如下现象：物质观察到的现象A溶解并放出气体，溶液变浅绿色。气体在空气中燃烧时，若将一块玻璃片放于火焰上，玻璃片上有浅黄色的物质生成B溶解后无气体产生。加入足量氨水，产生白色沉淀，且沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色（1）据此确定这两种粉末各是什么物质（写化学式）：A_，B_。（2）能说明物质B的后一现象的化学方程式是_9、如何除去杂质, 提纯下列各物质混合物成分提纯所用试剂的化学式离子方程式(1)FeCl2中含少量FeCl3杂质(2)FeCl3中含少量FeCl2杂质(3)FeSO4中含少量CuSO4杂质10、 在相同体积的KI、FeCl2、FeBr2的溶液里, 分别通入
4、足量的氯气并且发生完全充分反应, 若它们耗用Cl2的质量相同, 则KI、FeCl2、FeBr2三种溶液的物质的量浓度比 A632 B133 C331D12311、 为除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3，可以加入下列物质中的 A. MgO B. 氨水 C. Mg(OH)2 D. 铁粉12、 下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液一定显红色的是 A 、生了锈的铁块放入稀H2SO4中B、FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉C、FeO放入稀HNO3中D、Fe放入HNO3溶液中13、 检验下列物质X是否已部分被氧化变质, 所选用的试剂Y正确的是选项ABCDXNa2SO3溶液FeCl2溶液Na
5、I溶液H2S溶液YBaCl2溶液KSCN溶液淀粉试液NaOH溶液14、 现有FeS和Fe(OH)3的混合物28.3克, 与足量稀硫酸反应生成硫1.6克混合物中含Fe(OH)3的质量可能是A10.7克B21.4克C40克D23.9能力提高1、只用一种试剂可区别五种溶液, 这种试剂是ABa(OH)2BH2SCNaOHDAgNO32、下列图象是表示铁跟一定量硝酸反应时, 铁和硝酸铁之间物质的量(mol)的关系, 其中正确的是 3把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为a g，则原合物中铁的质量分数为A70% B52.4% C47
6、.6% D30%4.、根据图中的实验现象及转化关系判断A、B、C、D、E、F、G各是什么物质写出、反应的离子方程式；反应的化学方程式。（）往浅绿色的Fe ( NO3 )2溶液中逐滴加入稀盐酸时溶液的颜色应如何变化？反应的离子方程式为（）将Na2O2投入到FeCl2溶液中，可观察到的现象是 反应的离子方程式为、5、由单质A与化合物B两种粉末组成的混合物, 在一定条件下可按下图所示发生转化: 请回答：(1)A的化学式; B的化学式(2)反应的化学方程式(3)反应的离子方程式(4)反应的离子方程式(5)反应的离子方程式高考聚焦1、某溶液中有NH4、Mg2+、Fe2+ 和Al3+ 四种离子，若向其中加
7、入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 A. NH4 B. Mg2+ C. Fe2+ D. Al3+2、(2000国)久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是A浓硝酸 B氯化亚铁溶液 C溴苯 D溴化银3.、(2000广东)把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为 A. 70 B. 52% C. 47% D. 304、(2002全国)铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化
8、，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为A. Fe(OH)3；Fe2O3 B. Fe(OH)2；FeOC. Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4 D. Fe2O3；Fe(OH)35、(2003上海春)随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是A. 无水硫酸铜、蔗糖 B. 硅胶、硫酸亚铁C. 食盐、硫酸亚铁 D. 生石灰、食盐参考答案夯实基础11. 【解析】 A物质的反应：FeS+2H+Fe2+H2S,2H2S+O22H2O+2S。B物质的反应：FeO+2H+Fe2+H2O，Fe2+2NH3H2O
9、Fe（OH）2+2NH【答案】 （1）FeS FeO（2）4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）320. 【解析】 此题为无机推断题，考查学生对常见单质及其化合物性质的认识，以及分析、推理、正逆向思维等能力。本题突破口在于Y是常温下呈液态的单质，常见单质中呈液态的非金属单质是Br2，金属单质是Hg。【答案】 （1）Fe Br2 H2（2）副族 该金属元素表现两种正化合价（3）2Fe2+Br22Fe3+2Br能力提高4. 【答案】 A5. 【解析】 （1）A是CuCl2、FeCl2、HCl三种物质的混合液，B能与A反应，则应是铁和铜的混合物，C为CO2。F应为H2，则D是铜，E为FeCl
10、2和HCl的混合液。（2）m（CuO） n（H2）0.25 moln（FeO）0.25 mol+0.25 mol0.5 moln（FeO）0.5 mol72 gmol136 g【解析】 （1）A是CuCl2、FeCl2、HCl三种物质的混合液，B能与A反应，则应是铁和铜的混合物，C为CO2。F应为H2，则D是铜，E为FeCl2和HCl的混合液。（2）m（CuO） n（H2）0.25 moln（FeO）0.25 mol+0.25 mol0.5 moln（FeO）0.5 mol72 gmol136 g7. 答案： (1)A的化学式AlB的化学式Fe2O3 (2)2Al + Fe2O32Fe + A
11、l2O3 (3) (4) (5)8. 答案：(1)普通铁粉、水蒸气发生器、防止水倒吸(安全瓶)、氢气 (2)固体NaOH(或碱石灰) 、6mol / L盐酸 (3)A、B、E (4)Fe3O4 + 4H23Fe + 4H2O (5)检验氢气的纯度 、点燃9. 【解析】 此题第一部分是围绕Fe（OH）2的实验室制法设计的。由于Fe（OH）2极易被氧化为Fe（OH）3，溶液中溶解的氧气就能把它氧化。当夹紧a时，A试管便成了一个封闭体系，产生的氢气使A试管内压强增大，将生成的FeSO4溶液压入B中，从而发生反应，有Fe（OH）2生成，而NaOH溶液中溶解的氧气可将Fe（OH）2迅速氧化，最后转变成F
12、e（OH）3，所以看到白色沉淀的时间很短。当用操作2时，产生的H2首先通过导气管通入到B中的NaOH溶液中，将其中溶解的O2赶走，再夹紧a时，FeSO4溶液压入B中，此时反应所产生的Fe（OH）2在一段时间内不变色；此题第二部分围绕FeSO4隔绝空气强热时的产物逆向推理，并利用已学过的氧化还原知识推断出FeSO4反应的方程式。【答案】 （1）操作1：先出现白色絮状沉淀，然后沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；Fe2+2OHFe（OH）24Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3操作2：打开止水夹时，溶液中的导管口有气泡冒出，夹紧夹子后出现白色絮状沉淀，一段时间内沉淀不变色Fe2+2OHFe（OH）2（2）问题1：SO3+H2O+BaCl2BaSO4+2HCl；问题2：2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3 FeSO4 FeSO4答案：1A 2AC 3BC 4B 5B 6AB 7C 8D 9A 10A 11B
