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1、第九单元 溶液课题2 溶解度（第二课时）一、教材分析本课题在于研究物质在一定量水中溶解的限度问题。溶解度有两种表示的方法以及通过溶解度曲线分析其中的规律及信息。二、学情分析： 学生对溶液以及饱和溶液、不饱和溶液有了定性的理解。学习溶解度会更轻松。但易出现的问题有以下两个：一是易忽略溶解度的概念中的要素；二是三个规律。三、教学目标：了解固体物质溶解度的涵义。会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。知道影响气体溶解度的一些因素。会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。四、教学策略1.重点和难点：重点：利用溶解度曲线获得相关信息。难点：固体物质
2、溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。2.教学方法：实验探究，讲练结合3.课时：第二课时五、教学过程：实验准备：投影仪、食盐、纯净水、烧杯、玻璃棒、汽水两瓶。教师活动学生活动问：在室温下，NaCl能否无限地溶解在20ml的水中？实验操作：在室温下，向盛有20ml的水的烧杯中加入NaCl，搅拌，溶解后，继续加入NaCl，观察现象。学生1：在室温下，在一定量的水中，NaCl的溶解有最大值也就说明在一定温度下，在一定溶剂里溶质的溶解量是有一定限度的。化学上用什么来表示这种溶解的限度。学生：溶解度。教师：化学上是如何定义固体溶解度呢？请同学们阅读教材。找出溶解度的概念。学生：（大声朗读）（教师板书
3、）溶解度：在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。教师：在教材P36，表9-1，给出了几种物质在不同温度时的溶解度，请大家查一查20 时NaCl的溶解度。学生甲：（很快找出答案）36.0。乙：不对，应该是36.0 g，溶解度有单位，单位是g。教师：（表扬乙，肯定甲）乙同学回答得很准确,溶解度有单位。“在20 时，NaCl的溶解度为36.0 g。”这句话所表达的含义是什么呢？学生：（踊跃发言）甲：在20 时,36.0 gNaCl在100 g水中溶解达到饱和状态。乙：在20 时，100 g水中最多能溶解36.0 g NaCl。教师：同学们回答得都不错，
4、溶解度的概念包括四个要素：条件：指明一定温度；标准：溶剂为100 g；状态：必须达到饱和状态；单位：为g。巩固练习（投影）。1. 判断题（A）20克A物质溶解在100克水中恰好配成饱和溶液，A的溶解度是20克。（B） 20 ，20克A物质溶解在水中配成饱和溶液， 20 时A的溶解度是20克。（C）20 ，20克A物质溶解在水中配成100克饱和溶液，则 20 时A的溶解度是20克。（D） 20 ，20克A物质溶解在100克水中配成饱和溶液， 20 时A的溶解度是20克。（E）20 ，20克A物质溶解在100克水中配成溶液， 20 时A的溶解度是20。查表9-1，完成下列练习。2.在200C时，氯
5、化钾的溶解度是33g，则在200C时，100克水溶解氯化钾_g可达到饱和。 3. 20时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是什么？将其关系代入下表： 温度溶质的质量溶剂的质量溶液的质量 （教师巡回指导后，请学生代表说出答案，简单点评）教师：溶解度有大有小，那么溶解度与溶解性又怎样的关系呢？请通过阅读P36“资料”寻找答案。我们知道，影响固体物质溶解度大小的因素主要是温度，同一物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，这种变化关系可以用物质的溶解度曲线来表示。溶解度与溶解性的关系溶解度/g一般称为（溶解性）10易溶做练习1、20 时碳酸钙的溶溶解是0.0013g，所以碳酸钙是_溶物质。 2、2
6、0时氯化钠的溶解度是36 g，则氯化钠属于（ ） A.易溶 物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质 活动与探究：学习绘制物质溶解度曲线的方法。教师简单介绍方法，教师巡回指导，然后展示交流，分享快乐。（投影）从你绘制的溶解度曲线图上能否找出上述几种物质在25 、85 时的溶解度？如果能，请找出，你是怎样查找的？从图9-12中，你能比较出45 时KCl、KNO3的溶解度大小吗？从溶解度曲线中，比较之后得出哪些规律？能获得哪些信息？学生结合表9-1分组绘制NaCl、KCl、KNO3的溶解度曲线，结合学生绘制的溶解度曲线及教材中图9-12，分组讨论、交流。 （学生汇报展示，教师小结归纳）教师总
7、结规律及可以获得的信息教师：除了固体物质能溶解在水中外，生活中气体溶解在水中的现象也很多，你能举出一些实例吗？教师：同学们都很善于思考，以上现象均说明了气体能溶解在水中的事实。(展示两瓶汽水，取其中一瓶不打开，摇晃，然后打开，学生观察现象)学生甲：鱼儿能在水中生存，说明水中有O2。乙：烧开水时，水未沸腾时也冒气泡。丙：把汽水瓶打开，有大量气泡产生。教师：你能观察到什么现象?教师：为什么打开后产生气泡，而不打开时没有。教师：这说明气体的溶解度受压强的影响。压强增大，气体溶解度增大；压强减小，溶解度减小。学生：不打开时，无明显现象，打开后有大量气泡产生。学生：打开后，压强减小，CO2在水中的溶解度
8、减小。刚才一位同学说汽水中冒出的气体为CO2，你能用实验方法将其检验出来吗？教师：（加以肯定，给予激励性评价）烧开水时，水未开时就看到水中冒气泡，这些气泡是什么？（贴近生活）学生：用澄清石灰水来检验CO2。教师：（加以肯定，给予激励性评价）烧开水时，水未开时就看到水中冒气泡，这些气泡是什么？（贴近生活）教师：这说明气体的溶解度受温度的影响，温度升高，气体的溶解度变小。学生：水中溶解的空气。教师小结：气体的溶解度受温度与压强的影响。教师：我们学习化学知识的目的就是为了利用，解决我们所遇到的一些实际问题。现在问题来了！巩固练习：（投影）夏天，阵雨来临之前，鱼塘里的鱼常会出现“浮头”现象，你知道为什
9、么吗？假如你承包了这个鱼塘，你将采取哪些措施？教师：（肯定学生的种种措施）整理与归纳：（师生共同进行）怎样表示固体物质溶解性的大小？如何表示溶解度与温度的关系？通过溶解度曲线我们可获得哪些信息？影响气体的溶解度的因素有哪些？一、 规律1. 大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大。（如硝酸钾）2. 少数物质的溶解度受温度变化的影响较小。 （如食盐）3. 极少数物质的溶解度随温度的升高而减小 。 （如熟石灰）4. 影响溶解度的因素（1）影响固体物质溶解度的主要因素是：温度（2）影响气体物质溶解度的主要因素是：压强和温度二、 信息1. 某物质在某一温度下的溶解度（3个点：曲线以上、曲线上、曲线以下）2. 交点：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同课后练习：教科书40页第2、3题及41页第9题。六、板书设计二、溶解度1.固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。2.溶解度的表示方法：列表法和溶解度曲线法（信息及规律）3.气体溶解度：该气体的压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。七、课后反思：
