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1、 必修二第一章第二节元素周期律说课稿各位评委老师大家好：我说课的课题是元素周期律。下面我就从以下五个方面来谈谈我对这节课的认识：一、教材分析：（一）教材的地位和作用： 本节课选自人教版高中化学必修2第一章第二节，在必修1中，已经学习了金属及其化合物、非金属及其化合物，掌握了一定的元素化合物知识。另外本节内容安排在元素周期表教学之后，如此安排，有利于学生从本质上认识元素周期律，既是对以前所学知识的总结提高，实现由感性认识上升到理性认识；同时也能使学生以此为理论指导后续学习。所以，学好元素周期律十分重要。（根据上面的分析并结合学生实际我设计了下列） （二）三维教学目标： 1、知识与技能目标 使学生
2、了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价和元素金属性、非金属 性的周期性变化。理解元素周期律的实质。2、过程与方法目标通过学习元素的周期律，学会归纳的思维方法。 在学习过程中学会数据分析、图表制作、信息加工和处理的方法 通过动手实验，培养学生的实验技能。3、情感态度价值观目标 让学生体验自主发现元素周期律的喜悦，体会由宏观到微观，由现象到本质的辩证唯物主义观点。（下面我侧重谈谈对重难点的处理）教学的重点和难点： 重点：由原子核外电子排布的递变规律推导元素周期律。 难点：元素金属性和非金属性递变规律的推导。元素周期律是化学基础理论知识，我认为理论知识的学习，推理过程很重要，简单的语言叙述分
3、析是理不清楚的，需要借助于实验和事实来分析，为突破重难点我设计了实验探究、理论探究两个方面，以实验事实为依据分析元素的金属性非金属性变化规律，这样不仅训练学生的实验基本操作能力，提高动手动脑能力，也培养学生的逻辑思维能力，还让学生顺理成章的推出元素的金属性非金属性变化规律。二、 学情分析 在本节之前，学生已经学习了钠、镁、铝、铁、硅、氯、硫、氮等八大元素及其化合物；以及碱金属、卤素；初步了解了原子结构的理论和元素周期表等知识，这些为学好本节奠定了基础。但学生仍欠缺从一般事实归纳总结出规律性和差异性的能力。三、教学方法： 本节课我主要开展充分引导工作。采用诱思探究法通过阅读材料、制作图表、小组讨
4、论、对比实验、设疑置问等方式诱导学生观察、分析、推理、探究、归纳和思考，以得到结论。四、教学过程教学过程可分为五个环节。环节一：故事设疑，导入新课 俗话说兴趣是最好的老师，本节课我将以门捷列夫利用元素周期律预言镓元素的性质的故事导入本节课的的主题元素周期律。这样做能够很好的激发学生的学习兴趣，使之转化为强烈的求知欲 。环节二：新课教学 第一模块：探究原子核外电子排布、原子半径和主要化合价的递变规律 一、以原子序数为横坐标，以原子的最外层电子数、原子半径、元素的主要化合价为纵坐标，绘制图像；原子半径原子序数最外层电子数原子序数原子序数主要化合价 提前布置好预习作业、分小组交流展示预习成果。把学生
5、分组，让每小组的学生拿出课前的预习作业，先小组内讨论，选出优秀的作业，进行视频展示。小组交流、讨论，发现118号元素的内在联系和变化规律。结论：随着原子序数的递增，核外电子排布、原子半径、化合价等元素的性质呈周期性变化。这个规律叫元素周期律。 元素周期律的实质：元素的性质周期性变化是元素的原子核外电子排布呈周期性变化的必然结果。设计目的：这样设计可以使学生学会数据分析、图表制作、信息加工和处理的方法，同时训练学生归纳总结的能力第二模块：探究元素金属性和非金属性的递变规律 提出问题结构决定性质，元素的结构具有周期性，那么元素性质是否也具有周期性？理论推导组织学生讨论并指出：当电子层数相同时，随着
6、原子序数的递增，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，故非金属性增强，金属性减弱。事实是不是这样啊？实验验证如何设计实验呢？组织学生回顾金属性、非金属性强弱的判断依据。从哪些实验事实可以说明碱金属随着原子序数的递增金属性逐渐增强；卤素随着原子序数的递增非金属性逐渐减弱；引导学生找出同周期元素金属性、非金属性的判断方法 对1118号元素的金属性、非金属性进行实验验证 引导学生设计了两组对比试验.钠、镁与水的反应； .镁、铝与酸的反应通过实验现象引导学生得出结论钠镁铝的金属性逐渐减弱，这一结论与前面的推论一致。再引导学生通过阅读教材，进行比较、归纳、抽象得出结论Si到Cl的非金属性
7、逐渐增强与推论也是一致的。结论：随着原子序数的递增元素的金属性非金属性呈周期性变化设计目的：这样设计不仅培养学生的实验技能、提高动手动脑能力，也培养学生的逻辑思维能力，而且还让学生体验自主发现元素周期律的喜悦， 体会由量变到质变的辩证唯物主义观点。突破难点环节三：归纳总结，形成规律 随着原子序数的递增引起了核外电子排布呈周期性变化决定了元素性质呈周期性变化归纳出元素周期律由结构决定性质，引导学生分析得出结论：元素性质的周期性变化是元素原子核外电子周期性变化的必然结果。环节四：巩固练习1. 从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系中，错误的是（ ） A 电子层数逐渐增多 B 原子半径逐渐增大 C 最高正化合价数值逐渐增大 D 从硅到氯，最低负化合价从4到12.X、Y是元素周期表A族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（ ） AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多 BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来五. 板书设计二、元素周期律元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化的规律。 1内容： 随原子序数递增 原子的核外电子排布（实质） 原子半径 元素的主要化合价 元素的金属性和非金属 呈现周期性变化 2.实质：元素性质的周期性变化是原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果 1
