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1、课后达标检测学生用书P215(独立成册)一、选择题1关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是()A若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色B若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性解析：选B。电解食盐水时发生的反应：阳极：2Cl2e=Cl2，阴极：2H2e=H2，总反应：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2。对照选项分析，A错误；阳极附近的溶液中会溶有少量的Cl2，滴加KI溶液后发生反应：Cl22I=I22Cl，溶液呈棕色，B正确；阴极上是H2O电离产生的H放电产生H2，不是Na放
2、电生成钠，C错误；电解后生成NaOH溶液呈碱性，D错误。2(2019杭州二中选考模拟)能够使反应Cu2H2O=Cu(OH)2H2发生的是()A用铜片作阴、阳极，电解氯化铜溶液B用铜片作阴、阳极，电解硫酸钾溶液C铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀D铜片和碳棒用导线相连后同时插入一烧杯内的氯化钠溶液中解析：选B。金属铜和水之间发生的反应是非自发的氧化还原反应，应设计成电解池，在反应Cu2H2O=Cu(OH)2H2中，失电子的是金属铜，所以必须选择金属铜作阳极材料，其他导电的物质做阴极材料即可，在阴极上应该是水中的氢离子得电子的反应，可以选择硫酸钠等来做电解质。A.用铜片作阴、阳电极，电解氯化铜溶液
3、，阳极失电子生成铜离子，阴极铜离子得到电子析出铜，故A错误；B.用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钾溶液，可以实现该反应，故B正确；C.铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时，金属锌被腐蚀，铜被保护，故C错误；D.原电池原理不能实现该非自发的氧化还原反应，故D错误。3(2019温州联考选考模拟)如图为某电化学装置的一部分，已知两极反应式分别为a极：Cu22e=Cu，b极：Fe2e=Fe2。下列说法不正确的是()Aa极上发生还原反应Ba、b可以是同种电极材料C该装置一定是原电池装置D该装置的电解质溶液中一定含有Cu2解析：选C。该装置可能是原电池，a为正极，b为负极；也可能是电解池，a为阴极(电极材料
4、可以是铝、铁、铜、石墨等)，b为阳极(电极材料是铁)，C错误，A、B、D正确。4(2019温州选考科目模拟)利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是()A氯碱工业中，X电极上反应式是4OH4e=2H2OO2B电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2浓度不变C在铁片上镀铜时，Y是纯铜D制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁解析：选D。氯碱工业中阳极是Cl放电生成Cl2；电解精炼铜时阳极粗铜溶解，阴极Cu2放电析出Cu，由于粗铜中含有锌、铁、镍等杂质，溶液中Cu2浓度变小；铁片上镀铜时，阴极应该是铁片，阳极是纯铜。5(2019杭州七中选考模拟)电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列
5、叙述正确的是()A电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极B粗铜与电源负极相连，发生氧化反应C阴极上发生的反应是Cu22e=CuD电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥答案：C6下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是()A钢管与电源正极连接，钢管可被保护B铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀D钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe3e=Fe3解析：选B。在外加电流保护时，被保护的金属要与电源的负极相连，A项错。铁与铜接触易构成原电池，铁作负极，铁更易被腐蚀，C项错。铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe2e=Fe2，D项错。7关于下列装置的说法
6、正确的是()A装置中盐桥内的K移向CuSO4溶液B装置将电能转变为化学能C若装置用于铁棒镀铜，则N极为铁棒D若装置用于电解精炼铜，溶液中的Cu2浓度保持不变解析：选A。A.Zn比铜活泼为负极，Cu为正极，K移向CuSO4溶液，故A正确；B.原电池是将化学能转化为电能，故B错误；C.若装置用于铁棒镀铜，则N极为铜棒，故C错误；D.电解精炼铜时溶液中的Cu2浓度减小，故D错误。8(2019金华东阳二中选考模拟)如图所示装置，均盛有等体积等浓度的稀硫酸，工作相同的时间后测得均通过n mol e。下列叙述错误的是(不考虑溶液体积的变化)()A铁棒的腐蚀程度：甲乙B碳电极上发生反应的电极反应式相同C溶液
7、的pH：甲减小，乙增大D甲、乙产生气体的体积(相同条件)比为32解析：选B。A.甲中Fe作阴极，被保护，乙中铁作负极被腐蚀，所以铁棒的腐蚀程度：甲乙，故A正确；B.甲中石墨电极上氢氧根离子放电生成氧气，乙中石墨电极上氢离子放电生成氢气，所以二者电极反应式不同，故B错误；C.甲中电池反应式为2H2O2H2O2，乙中电池反应式为Fe2H=H2Fe2，甲中硫酸浓度增大、乙中硫酸浓度减小，所以溶液的pH：甲减小，乙增大，故C正确；D.假设都转移4 mol电子，甲中生成气体的物质的量为3 mol、乙中生成气体的物质的量为2 mol，所以相同条件下气体的体积之比为32，故D正确。9用惰性电极电解某溶液时，
8、发现两极只有H2和O2生成。则电解一段时间后，下列有关该溶液(与电解前同温度)的说法中，正确的有()该溶液的pH可能增大该溶液的pH可能减小该溶液的pH可能不变 该溶液的浓度可能增大该溶液的浓度可能不变 该溶液的浓度可能减小A3种B4种C5种D6种解析：选C。若电解的是不饱和的强碱(如NaOH)溶液，则电解后溶液的pH增大，浓度增大；若电解的是不饱和的非还原性的含氧酸(如H2SO4)，则对应溶液的pH将降低，浓度增大；若电解的是活泼金属的含氧酸盐(如Na2SO4)的饱和溶液，则溶液pH保持不变，浓度不变。10图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电
9、后Y中央的紫红色斑向d端扩散。下列判断正确的是()A滤纸上c点附近会变红色BCu电极质量减小，Pt电极质量增大CZ中溶液的pH先减小，后增大D溶液中的SO向Cu电极定向移动解析：选A。紫红色斑即MnO向d端扩散，根据阴离子向阳极移动的原理，可知d端为阳极，即b为正极，a为负极。c端为阴极，NaCl溶液中H放电，产生OH，c点附近会变红色，A正确。电解硫酸铜溶液时，Pt为阳极，溶液中的OH放电：4OH4e=O22H2O，Cu为阴极，溶液中的Cu2得电子，生成铜，总反应式为2CuSO42H2O2CuO22H2SO4，Pt电极附近生成H，则SO向Pt电极移动，B、D不正确。随着电解的进行，Z中溶液变
10、为硫酸溶液，再电解则为电解水，硫酸浓度不断增大，pH不断减小，C不正确。11如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中，下列分析正确的是()AK1闭合，铁棒上发生的反应为2H2e=H2BK1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高CK2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法DK2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生 0.001 mol气体解析：选B。K1闭合构成原电池，铁棒是负极，铁失去电子，铁棒上发生的反应为Fe2e=Fe2，石墨棒是正极，溶液中的氧气得到电子转化为OH，石墨棒周围溶液pH逐渐升高，A不正确，B正确；K2闭合构成电解池，铁棒与电源的负极相连作阴极
11、，不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法，溶液中的氢离子放电生成氢气，石墨棒是阳极，溶液中的氯离子放电生成氯气，电路中通过0.002NA个电子时，两极均产生0.001 mol气体，共计是0.002 mol气体，C、D不正确。12在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2OCO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如下图所示。下列说法不正确的是()AX是电源的负极B阴极的电极反应式是H2O2e=H2O2、CO22e=COO2C总反应可表示为H2OCO2H2COO2D阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是11解析：选D。A项，根据图示，X极产物为H2和CO，是H2O与CO2的还原产物，
12、可判断在X极上发生还原反应，由此判断X极为电源的负极，A项正确；B项，根据题意，电解质为固体金属氧化物，可以传导O2，故在阴极上发生的反应为H2O2e=H2O2、CO22e=COO2，B项正确；C项，根据电极产物及B项发生的电极反应可知，该反应的总反应方程式为H2OCO2H2COO2，C项正确；D项，根据C项的电解总反应方程式可知，阴、阳两极生成的气体的物质的量之比为21，D项错误。二、非选择题13现有下列四种装置：盛200 mL 0.005 molL1硫酸铜溶液；盛200 mL 0.01 molL1硫酸；盛200 mL氯化锌溶液；盛200 mL氯化钾溶液。试回答下列问题：(1)上述四种装置中
13、，为电解池的是_(用编号回答)，装置中两电极的电极反应式分别是_(注明电极名称)。(2)用离子方程式回答：通电时装置中的总反应是_，溶液中可能发生的副反应是_。(3)工作一段时间后，测得导线上均通过0.002 mol电子，则上述四种装置中溶液pH最小的是_(用编号回答，溶液体积变化忽略不计)。(4)若将装置中的外加电源拆去，用导线将两个电极连接，则Fe极上发生的反应是_，C极上发生的反应是_。解析：(1)电解池的标志是有外加电源，中都有外加电源，是电解池。(2)装置中是惰性电极电解氯化钾溶液，生成氢气、氯气、KOH，其中Cl2与KOH会发生氧化还原反应。(3)工作一段时间后，中溶液呈现酸性，中溶液呈碱性，通过0.002 mol电子时，中生成H为0.002 mol，H浓度为0.01 molL1；中消耗H为0.002 mol，剩余H为0.01 molL12200103L0.002 mol0.002 mol，同时溶液中的硫酸锌也会水解生成H；中为氯化锌溶液，其酸性是由Zn2水解所得，酸性较弱，所以中溶液酸性最强，pH最小。(4)
