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1、化学平衡复习题班级：姓名：三、计算题（12分）22.N2和H2在恒定温度下于密闭容器中反应，N2和H2的起始浓度分别为4mo八厶1和8mo1-厶1，反应达平衡时有10%的N2被消耗，回答：（1）平衡后的压强为原压强的百分之几？（2）此时氨占气体总体积的百分之几？（3）此时若使容器中氨的浓度超过1mo1-厶1，可采取哪些措施？、选择题（每小题3分，共42分。每小题有12个正确答案）1. 以下关于化学反应速率的论述中，正确的是（）A. 化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示B. 在同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率数值是相同的C. 化学反应速率是指反应进行的时间内，反应物浓度的减
2、少或生成物浓度的增加D. 可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示NaOH和H2SO4的反应速率2. 在一定条件下，2NO+O2=2NO2达到平衡的标志是（）A.NO、O2、NO2分子数目比是2：1：2C. 混合气体的颜色不再变化3. 当下列反应达到平衡时保持温度不变，是（B. 反应混合物中各组分物质的浓度相等D.混合气体的平均相对分子质量改变向容器中通入氩气，则化学平衡一定不移动的A.PC5（g）=PC3（g），Cl2（g）BN,3H2NHB.223DCH,HCHD.24226C.2HI（g）H（g），I（g）2 24. 下列说法正确的是（）A. 在高温下，将氯化铵晶体加入处于平衡状态的
3、合成氨反应时，平衡不发生移动B. 在密闭容器中，当CaCO3=CaO+CO2T处于平衡状态时，再加入Na2O2固体CaCO3的量会减少C. 有固体参加的可逆反应达平衡后，若改变压强，不会影响平衡的移动D. 在合成氨反应中，使用催化剂能提高反应速率，使氨的质量分数增加，从而增加氨的产量5.如图为pa5（气）PCl3（气）+Cl2Q的平衡状态I移动到状态II的反应速率与时间的曲线，此图表示的变化为（）A.降温B.降压C.增加PCl5的量D.增加PCl3的量6.密闭容器中存在下列化学反应：CO（g）+H2（g）=CO2（g）+H2（g）当反应容器中充入ImolCO和lmol水蒸气,在一定条件下达到平
4、衡时生成了0.67molCO2，当充入的水蒸气改为4mol,其它条件不变，平衡时生成的co2的物质的量可能为（）A.0.5molB.0.95molC.0.67molD.lmol7.加热A2B5气体按下式分解：A2B5（g）=A2B3（g）+B2（g）A2B3（g）A2B（g）+B2（g）在容积为2L的密闭容器中将4molA2B3加热至tC达平衡后，浓度为0.5mol/L,牛B浓度为0.7mol/L，则tC时，B2平衡浓度是（）A.0.lmol/LB.0.2mol/LC.0.9mol/LD.l.5mol/L8体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同条件下发生反应：2S
5、O2+2=2SO3并达到平衡，在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2转化率为p%,则乙容器中SO2转化率为（）A.等于p%B.大于p%C.小于p%D.无法判断9.在一定条件下，可逆反应2X（g）+3Y（g）2Z（g）达到平衡时，测得X的转化率为50%，Y的转化率为75%，则反应开始时，充入容器中的X、Y的物质的量之比为（）A.l:3B.3:lC.l:lD.l:210. 在容器不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A=B（g）+C（s），且达到化学平衡，当升高温度时其容器内气体的密度增大，则下列判断正确的是（）A. 或正反应是吸热反应，则A为非气态B. 若正反
6、应是放热反应，则A为气态C. 若在平衡体系中加入少量C该平衡向逆反应方向移动D. 压强对该平衡的移动无影响11. 下列反应中可用五氧化二矾作催化剂的是（）AN+3H2NHB2SO+O2SOA.223B.223C.2HO222HO+O22D.4NH+5O4NO+6HO32212. 在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q,在一定条件下发生反应2R（g）5Q（g）=4x（g）nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，由化学方程式知n的值是（）A.2B.3C.4D.513. 对于mA（g）nB（gpc（g）qD（g）的平衡体系，当升高温度时，混合气体的平均摩尔质量
7、是从26g/mol变为29g/mol,则下列说法正确的是（）A.mnPq，正反应是放热反应B.mnPq，正反应是吸热反应C.mnPq，逆反应是放热反应D.mnpq，逆反应是吸热反应14. tC时,在一密闭容器中充入2molA和3molB,发生如下化学反应：aA+B”C+D平衡后测知各物质浓度有如下关系：c（A”ac（b）二c（C）c（D），然后在温度不变的情况下，扩大容器容积至原来10倍，结果A的百分含量始终未有改变，则这时B的转化率是A.60%B.40%C.4%D.无法确定二、填空题（共46分）15. （6分）A、B、C、D为四种易溶的物质，在稀溶液中可以建立如下平衡：A+2B+H2OC+D
8、，当加水稀释时平衡将向方向移动，理由是。16. （4分）下列方法中可以证明2HlH2+12（g）已达平衡状态的是。 单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI 一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂 百分组成hi%=i2% 反应速率v（H2）二v（12）二1/2v（Hl） H1:H2:12二2：1：1时 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 温度和体积一定时，容器内压强不再变化 条件一定混合气体的平均分子量不再变化 温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化17. （15分）如图所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY,起始时，VA二Vb二aL。在相同温度
9、和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应:；H”、“=”、“V”)(3) 打开K,一段时间又达平衡时，A的体积为L(连通管中气体体积不计)(4) 在(3)达平衡后，同时等幅升高A、B的温度，达新平衡后，A的体积(填“变大”、“不变”、“变小”)，其理由是。18. 侯德榜制碱法是先把HN3通入饱和食盐水中而成氨盐混合溶液，再通入CO2发生碳酸化反应，生成NaHCO3沉淀和含大量NH4C1及其他成分的母液,经过滤、洗涤、煅烧NaHCO3得纯碱，并设法使母液中NH4Cl结晶出来得化肥。根据以上叙述回答下列问题：(1) 制碱的主要反应是，此复分解反应温度应控制在30C左右才能顺利进行，这是因为
10、在此温度下的缘故。(2) 在母液中除含有大量N4C和一部分NaHCO、外,还含有成分。(3) 如饱和食盐水中含N3为呗01,在通入CO2时为防止较多的(N丄生成，通入的CO2的量至少接近mol，理论上计算，当氨的物质的量与CO2的物质n(NH)3的量比值n(CO2)在范围内会生成NH4HCO3和(NH4)2CO3两种盐类，不利于NaHCO3生成，所以要通入过量CO2。(4) 在分离母液中的NH4Cl时，为防止NaHCO3与NH4Cl同时结晶出来，采取通入少量NH3使NaHCO3转变为NaCO?的办法，其反应的化学方程式为。19. 在硫酸工业中，通过下列反应使SO2转化为SO3:2SO2+2=2
11、SO3+Q，已知常压下平衡混合气体中SO3体积分数为91%，试回答：(1) 在生产中常用过量的空气是为了。(2) 加热到400C500C是由于。(3) 压强米用，原因是。(4) 常用浓H2SO4来吸收SO3而不用水，因为。20. 合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量co、NH3的混合气)，在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(I)溶液来吸收原料气中的CO,其反应是：Cu（NH）AcCONHCu（NH）Ac-COQ3 2333（1）必须除去原料气中CO的原因是（2）醋酸二氨合铜（I）溶液吸收原料气中的CO的适宜条件是（3）吸收CO后的醋酸铜氨溶液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力，以供循环使
12、用醋酸铜氨溶液再生的生产适宜条件应是。21. 在浓硝酸中放入铜片：（1）开始反应的化学方程式为，实验现象为。（2）若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式是。（3）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上有气泡产生，其原因是一（4）若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6L（标准状况）,则所消耗的硝酸的物质的量是，所得气体的平均相对分子质量为。【参考答案】一.选择题：I. D2.C3.C4.B5.D6.B7.A8.B9.A10.ABII. B12.A13.BD14.B二.填空题：15. 逆反应；因为稀释后单位体积内的粒子数或物质的浓度都减少，根据平衡移动原理，
13、平衡应向物质粒子数增加的方向移动。16. 17. （1）40%（2）（3）2.6a（4）变大；升高温度，平衡逆向移动，但温度升高使气体体积变大，气体浓度减小，平衡将向正向移动；且压强不变时，气体体积与温度成正比。为线性关系，是体积变化的主要原因。18.(1)NHHCONaClNaHCONHCl(或NH3H2O心2NaClNaHCONHCl34）；NaHCO3溶解度较小2)NHHCO43或(NH4)2CO4(3)10；124 3342NaHCONH=NaCONHHCO(332343(2+1+2+2)19. （1）增大氧气浓度，提高成本较高的SO2的转化率。（2）在此温度下，催化剂活性强，反应速率
14、加快，可缩短到达平衡的时间，提高单位时间内SO3的产率。（3）常压；因常压下平衡混合气体中SO3的体积分数已达91%，若再加压，对设备动力系统要求高，成本高，加压已无实际意义。（4）用水吸收易形成酸雾，降低吸收速率；防止空气污染。20. （1）防止合成塔中的催化剂中毒（2）低温、加压（3）高温低压21.(1) Cu+AHNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2,2H2O；溶液逐渐变蓝，有红棕色气体逸出。(2) 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO2+2NO,+4HO反应，方程式如(2)3Cu+8HNO(稀)(3)加入稀H2SO4后，与原溶液中的NO；构成强氧化性的条件，又能与过量的Cu=3Cu(NO)+2NO,+4HO3224)0.65mol41.2三.计算题22.(1)N2+3H22NH3c(起)4c(平)4410%8083410%2410%n平=f平_(40.4)+(81.2)+0.8_11.2n起P起8+4-12压强百分比为93.3%NH%二2)(40.4)+(81.2)+0.8乂100%7.1%NH0.8mol1mol(3)达平衡时，3的浓度为L，若欲使氨的浓度超过L，需使平衡向正反应方向移动，由于该反应的正反应是放热的，
