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1、高 一 化 学 新 授 课第四章 非金属及其化合物第二节 富集在海水中的元素氯 第一课时学习目标：1、了解氯气的物理性质 2、掌握氯气的化学性质知识梳理：一、活泼的黄绿色气体氯气1、氯的原子结构及存在原子结构原子结构示意图为_，氯原子很容易_而形成_，表现为典型的_性。存在氯在自然界中以_态存在，主要以_的形式存在于海水和陆地的盐矿中。2、氯气的发现和确认化学方程式为：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O+ Cl2该反应中的氧化剂为_ _，还原剂为_ _，转移的电子数为_反应的离子方程式为 _ _3、物理性质氯气在通常情况下呈_色，有_气味(闻气体气味时的正确操作为_，_毒。
2、在低温和加压的条件下易_，液态的氯称为_氯气能溶于水，在25时，1 体积的水可溶解约_的氯气，其水溶液称为_4、化学性质氯气是一种化学性质_的非金属单质，具有很强的_性，表现为能与多种物质反应。与金属单质反应(注意：与变价金属反应时生成高价金属氯化物)写出氯气分别与钠，铁、铜反应的化学方程式为_ _与非金属单质反应将氢气在空气中点燃，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中，现象为：_ 化学方程式为_。与水的反应常温下，溶于水中的部分氯气会与水反应，反应的化学方程式为_ 离子方程式为_ 该反应中的氧化剂为_，还原剂为_生成物中次氯酸(_)具有_性，能杀死水中的病菌，起到消毒作用目前，很多自来水厂用
3、氯气来杀菌、消毒近年来有科学家提出，使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物发生反应，生成的_可能对人体有害，现在人们已开始研究并试用新的自来水消毒剂，如_ (_)、_等。次氯酸(_)a弱酸性：很弱的酸，酸性比碳酸弱。b不稳定性：不稳定，只存在于水溶液中，在光照下易分解放出氧气，反应的化学方程式为：_ c强氧化性：能杀菌消毒，具有漂白作用。氯水新制氯水中，所含的分子有_，离子有_，氯水是_(填纯净物或混合物)。氯水的多种成分决定了它具有多重性质：Cl2的强化性；HCl的强酸性；HClO的强氧化性、弱酸性；Cl-的性质。练习：新制的氯水呈浅黄绿色，说明氯水中有_存在；向碳酸氢钠溶液中加入适量
4、的氯水，有气泡产生，是利用了_，反应的离子方程式为_；向AgNO3溶液中加入适量的氯水，有白色沉淀产生，是利用了_的性质，反应的离子方程式为_；往新制得的氯水中滴入紫色石蕊溶液时，溶液_，是盐酸的强酸性和HClO的强氧化性的具体体现。课后作业：1、下列物质间反应不能称为燃烧的是 ( )A铁丝在氧气中燃烧 B将氢气在空气中点燃后伸入盛满氯气的集气瓶中C金属钠露置在空气中 D将铜丝在空气中加热后伸入盛满氯气的集气瓶中2、下列氯化物既可由金属与氯气直接反应制得，也可由金属与盐酸反应制得的是 ( )ACuCl2 BFeCl3 CFeCl2 DAlCl33、关于氯水的叙述中不正确的是 ( )A新制氯水的
5、氧化性强于久置氯水 B新制氯水的酸性比久置氯水的酸性强C新制氯水中Cl2的分子数目多于久置氯水 D氯水用于漂白体现了HClO的强氧化性4、工业上常用氯气给自来水消毒，某同学用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是 ( )AAlCl3 BNaOH CNaHCO3 DAgNO35、实验室制氯气的反应为：MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 +2H2O+Cl2下列说法错误的是 ( )A还原剂是HCl，氧化剂是MnO2 B每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2molC每消耗1molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质6、实
6、验室中用8.7gMnO2与足量的浓盐酸反应可制得标准状况下氯气多少L？反应中被氧化的氯化氢的物质的量是多少？高 一 化 学 新 授 课第四章 非金属及其化合物第二节 富集在海水中的元素氯 第二课时学习目标：1、掌握氯气与NaOH、Ca(OH)2溶液反应 2、掌握氯离子(Cl)的检验3、掌握实验室氯气的制取方法 4、了解卤素单质及其化合物的性质知识梳理：一、活泼的黄绿色气体氯气4、化学性质与NaOH反应制漂白液在常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到以_为有效成分的漂白液反应的化学方程式为_离子方程式为_该反应中的氧化剂为_，还原剂为_，漂白液的有效成分为_。与Ca(OH)2反应制取漂白粉将氯
7、气通入冷的消石灰(_)中即制得以_(_)为有效成分的漂白粉。反应的化学方程式为_ _若氯气与Ca(OH)2反应充分，并使_成为主要成分，则得到_。5、用途重要的化工原料，是合成_、_、_、_、_和_的重要原料。自来水消毒二、氯离子(Cl-)的检验思考：检验氯离子(Cl-)时，为什么滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸？在用AgNO3溶液检验Cl-时，一般_三、成盐元素卤素1、卤素包括：_、_、_、_、_，这些元素原子的最外电子层都有_个电子，是典型的非金属元素。2、化学性质卤素单质在化学性质上具有相似性。都具有氧化性，其氧化性由强到弱顺序为_将Cl2分别通入KBr溶液和KI溶液中，反应的离子方程
8、式为_、_溴水滴入KI溶液中，反应的离子方程式为_思考：向反应后的溶液中滴入淀粉溶液会有何现象？_。Cl2、Br2、I2与水或碱溶液的反应极其相似。与水反应的通式为_ _(X=Cl、Br、I)。与NaOH溶液反应的通式为_(X=Cl、Br、I)。四、实验室制取氯气1、药品：二氧化锰，浓盐酸2、反应原理：_。3、仪器装置：固+液气主要仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶烧杯等。4、收集方法_排空气法(原因：_)。排饱和食盐水法(氯气在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，且用此法还可除去实验过程中挥发的HCl气体)5、验满方法 _6、尾气处理 氯气有毒，易污染空气，需用_吸收课后作
9、业： 1检验Cl-时，所用试剂为AgNO3和HNO3，后者的作用是 ( )A防止CO32干扰 B防止Cl的干扰C防止NO3的干扰 D为了更好地析出AgCl沉淀2自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨别真伪，可用下列哪种试剂鉴别 ( )A酚酞溶液 BFeCl3溶液 CAgNO3溶液 DNaOH溶液3当不慎有大量氯气逸出时，可以用浸有一定浓度的某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最适宜选用的是 ( )ANaOH BNaCl CCa(OH)2 DNa2CO34将氯气通入含有大量下列离子的各组溶液中，无任何现象发生的是 ( )ANa+ H+ SO42 BH+ Ag+ NO3 CK+ HCO3 Cl DNa+ NO3 Fe2+5甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象如表所示，其中丁与乙混合产生的是无色气体。请回答下面的问题：甲乙丙丁甲
