《精品高考化学临考冲刺测试8》由会员分享，可在线阅读，更多相关《精品高考化学临考冲刺测试8（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高考化学复习备考精品资料高考化学临考冲刺测试81常温下0.1 molL1醋酸溶液的pHa ，下列能使溶液pH(a1)的措施是 ()A将溶液稀释到原体积的10倍 B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2 molL1盐酸 D提高溶液的温度2下列物质中能导电的是 ()A熔融的氯化钠B硝酸钾粉末 C硫酸铜晶体 D无水乙醇3已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 ()A加少量烧碱溶液 B降低温度 C加少量冰醋酸 D加水4下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 ()A相同浓度的两溶液中c(H)相同B
2、100 mL 0.1 molL1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠CpH3的两溶液稀释100倍，pH都为5D两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小5人体血液的pH保持在7.357.45，适量的CO2可以维持这个pH变化范围，可用下面的化学方程式表示：H2OCO2H2CO3HHCO，又知人体呼出的气体中CO2的体积分数约为5%，下列说法正确的是 ()A太快而且太深的呼吸可导致碱中毒 B太快而且太深的呼吸可导致酸中毒C太浅的呼吸可导致碱中毒 D太浅的呼吸不会导致酸中毒或碱中毒6氢氟酸是弱酸，电离方程式为HFHF，达到电离平衡的标志是 ()Ac(H)c(F) Bv(电离)v(形成分子)C
3、溶液显酸性 D单位时间内，电离的HF分子数与生成的F数相等7下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 )：酸电离方程式电离平衡常数KaCH3COOHCH3COOHCH3COOH1.76105H2CO3H2CO3HHCOHCOHCOKa14.31107Ka25.611011H3PO4H3PO4HH2POH2POHHPOHPOHPOKa17.52103Ka26.23108Ka34.501013则下列说法中正确的是 ()A温度升高，K值减小B0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，c(H)/c(CH3COOH)值将增大C等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2CO3)pH(CH3
4、COONa)pH(Na3PO4)DPO、HPO和H2PO在溶液中不能大量共存8pH2的两种一元酸X和Y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 mol/L)至pH7，消耗NaOH溶液的体积为VX、VY，则 ()AX为弱酸，VXVYCY为弱酸，VXVY9把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL液体中，溶液的 导电能力变化不大的是 ()A自来水 B0.5 mol/L的盐酸 C0.5 mol/L的醋酸 D0.5 mol/L的NaHCO3溶液10相同体积，相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于
5、氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 ()11已知氢硫酸是二元弱酸，CuSO4H2S=CuSH2SO4。在氢硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物质：O2；Cl2；SO2；CuSO4。能使溶液中的c(H)增大的是()A B C D12MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中正确的是 ()A在x点时，ROH完全电离B在x点时，c(M)c(R)CMOH是一种强碱D稀释前，c(ROH)10c(MOH)13(12分) 用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案 如下：甲：称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH1的两种酸溶液各100 mL；分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。(1)在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_。(2)甲方案中说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_1(选填“”、“(3)(4)难以准确配制pH1的HA溶液；难以做到锌的表面积相同(5)配制NaA溶液，测其pH大于7，证明HA是弱酸14、(12分) 实验一 (1)胶头滴管250 mL容量瓶(2)0.2000
