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1、1. 前言废弃物，包含的种类繁多。从实验室排出的废弃物，主要为列于附录中的物质。排放这些废弃物时，受到政府颁布的各项法令的限制。特别是化学物质，由于考虑到它会以某种形式危及人们的健康，所以从防止污染环境的立场出发，即使数量甚微，也要避免把它排放到自然水域或大气中去，而必须加以适当的处理。通常从实验室排出的废液，虽然与工业废液相比在数量上是很少的，但是，由于其种类多，加上组成经常变化，因而最好不要把它集中处理，而由各个实验室根据废弃物的性质，分别加以处理。为此，废液的回收及处理自然就需依赖实验室中每一个工作人员。所以，实验人员应予足够的重视，疏忽大意固然不对，而即使由于操作错误或发生事故，也应避
2、免排出有害物质。同时，实验人员还必须加深对防止公害的认识，自觉采取措施，防止污染，以免危害自身或者危及他人。本章所叙述的，是对实验室的废弃物中，以列于防止水质污染法的有害物质为对象，提出一些处理方法示例。然而，这里所叙述的方法不是万能的，也可能由于废液的组成不同而不能充分发挥其应有的效果。并且，随着各地处理设施或所要求的条件的不同，也可有各自不同的处理方法。因此，对于各有关研究机构来说，若已有确定的处理标准，应按其进行；而若有新的更合理的处理方法，则应将其正确使用，进而自己也必须保持高度的热情，研究出更合理的处理方法。2. 收集、贮存一般应注意的事项1).废液的浓度超过表41所列的浓度时，必须
3、进行处理。但处理设施比较齐全时，往往把废液的处理浓度限制放宽。2).最好先将废液分别处理，如果是贮存后一并处理时，虽然其处理方法将有所不同，但原则上仍如表41所列的方法，将可以统一处理的各种化合物收集后进行处理。3).处理含有络离子、螯合物之类的废液时，如果有干扰成份存在，要把含有这些成份的废液另外收集。4).下面所列的废液不能互相混合：过氧化物与有机物；氰化物、硫化物、次氯酸盐与酸；盐酸、氢氟酸等挥发性酸与不挥发性酸；浓硫酸、磺酸、羟基酸、聚磷酸等酸类与其它的酸；铵盐、挥发性胺与碱。5).要选择没有破损及不会被废液腐蚀的容器进行收集。将所收集的废液的成份及含量，贴上明显的标签，并置于安全的地
4、点保存。特别是毒性大的废液，尤要十分注意。6).对硫醇、胺等会发出臭味的废液和会发生氰、磷化氢等有毒气体的废液，以及易燃性大的二硫化碳、乙醚之类废液，要把它加以适当的处理，防止泄漏，并应尽快进行处理。7).含有过氧化物、硝化甘油之类爆炸性物质的废液，要谨慎地操作，并应尽快处理。8).含有放射性物质的废弃物，用另外的方法收集，并必须严格按照有关的规定，严防泄漏，谨慎地进行处理。表41 必须加以处理的废液的最低浓度、收集分类及处理方法（续上表）【注】上表所列的浓度为金属或所标明的化合物的浓度。虽然是有机类废液，但也含有列于无机类废液的物质，如果无机物质的浓度超过列于无机类该项浓度时，该废液应另行收
5、集。有机类废液的浓度系指含水废液的浓度。3. 处理时一般应注意的事项1).随着废液的组成不同，在处理过程中，往往伴随着产生有毒气体以及发热、爆炸等危险。因此，处理前必须充分了解废液的性质，然后分别加入少量所需添加的药品。同时，必须边注意观察边进行操作。2).含有络离子、螯合物之类物质的废液，只加入一种消除药品有时不能把它处理完全。因此，要采取适当的措施，注意防止一部份还未处理的有害物质直接排放出去。3).对于为了分解氰基而加入次氯酸钠，以致产生游离氯，以及由于用硫化物沉淀法处理废液而生成水溶性的硫化物等情况，其处理后的废水往往有害。因此，必须把它们加以再处理。4).沾附有有害物质的滤纸、包药纸
6、、棉纸、废活性炭及塑料容器等东西，不要丢入垃圾箱内。要分类收集，加以焚烧或其它适当的处理，然后保管好残渣。5).处理废液时，为了节约处理所用的药品，可将废铬酸混合液用于分解有机物，以及将废酸、废碱互相中和。要积极考虑废液的利用。6).尽量利用无害或易于处理的代用品（参照附录表6)，代替铬酸混合液之类会排出有害废液的药品。7).对甲醇、乙醇、丙酮及苯之类用量较大的溶剂，原则上要把它回收利用，而将其残渣加以处理。4. 无机类实验废液的处理方法4.1 含六价铬的废液注意事项1).要戴防护眼镜、橡皮手套，在通风橱内进行操作。2).把Cr（）还原成Cr（）后，也可以将其与其它的重金属废液一起处理。3).
7、铬酸混合液系强酸性物质，故要把它稀释到约1的浓度之后才进行还原。并且，待全部溶液被还原变成绿色时，查明确实不含六价铬后，才按操作步骤中从第四点开始进行处理。处理方法还原、中和法（亚硫酸氢钠法）原理Cr（）不管在酸性还是碱性条件下，总以稳定的铬酸根离子状态存在。因此，可按照下式将Cr（）还原成Cr（）后进行中和，使之生成难溶性的Cr（OH）3沉淀而除去。4H2CrO46NaHSO33H2SO42Cr2（SO4）33Na2SO410H2O(1)Cr2（SO4）36NaOH2Cr（OH）33Na2SO4(2)(1)式还原反应，若pH值在3以下，反应在短时间内即进行结束。如果使(2)式中和反应pH值在
8、7.58.5范围内进行，则Cr（）即以Cr(OH)3再溶解。操作步骤1).于废液中加入H2SO4，充分搅拌，调整溶液pH值在3以下（采用pH试纸或pH计测定。对铬酸混合液之类废液，已是酸性物质，不必调整pH值）。2).分次少量加入NaHSO3结晶，至溶液由黄色变成绿色为止，要一面搅拌一面加入（如果使用氧化还原光电计测定，则很方便）。3).除Cr以外还含有其它金属时，确证Cr（）转化后，作含重金属的废液处理。4).废液只含Cr重金属时，加入浓度为5的NaOH溶液，调节pH值至7.58.5（注意，pH值过高沉淀会再溶解）。5).放置一夜，将沉淀滤出并妥善保存（如果滤液为黄色时，要再次进行还原）。6
9、).对滤液进行全铬检测，确证滤液不含铬后才可排放。Cr（）的分析定性分析采用二苯基碳酰二肼试纸或检测箱进行检测；定量分析则用二苯基碳酰二肼吸光光度法详见“日本工业标准规格”（以下简称JIS） K 0102 51.2.1和原子吸收光谱分析法进行测定。但要注意Cu、Cd、V、Mo、Hg、Fe等离子的干扰。全Cr分析用高锰酸钾氧化Cr（）使之变成Cr（），然后进行分析。备注1).除上述处理方法外，还有用强碱性阴离子交换树脂吸附Cr（）的方法。此法即使废液含铬浓度较低也很有效。2).用作还原Cr（）的还原剂，有表42所列的物质。而作为中和剂，也可以用Ca（OH）2。不过，其泥浆沉淀物较多。表42 可用
10、作还原铬化合物的还原剂4.2 含氰化物的废液注意事项1).因有放出毒性气体的危险，故处理时要慎重。操作时最好在通风橱内进行。2).废液要制成碱性，不要在酸性情况下直接放置。3).对难于分解的氰化物（如Zn、Cu、Cd、Ni、Co、Fe等的氰的络合物）以及有机氰化物的废液，必须另行收集处理。4).对其含有重金属的废液，在分解氰基后，必须进行相应的重金属的处理。处理方法（氯碱法）原理用含氮氧化剂将氰基分解为N2和CO2。反应按如下两个阶段进行：(1)式反应在pH值大于10的条件下进行。若pH值在10以下就加入氧化剂，则会发生如下反应：而产生刺激性很大的有害气体CNCl，因而处理时必须特别注意。对(
11、2)式反应，如果pH值过高，则反应时间过长，故调整pH在8左右进行较好。操作步骤1).于废液中加入NaOH溶液，调整pH至10以上。然后加入约10的NaOCl溶液，搅拌约20分钟，再加入NaOCl溶液，搅拌后，放置数小时（如果用氧化还原光电计检测其反应终点，则较方便）。2).加入510的H2SO4（或盐酸），调节 pH至7.58.5，然后放置一昼夜。3).加入Na2SO3溶液，还原剩余的氯（稍微过量时，可用空气氧化。每升含1克Na2SO3的溶液1毫升，相当于0.55毫克Cl）。4).查明废液确实没有CN-离子后，才可排放。5).废液含有重金属时，再将其作含重金属的废液加以处理。分析方法定性分析
12、采用氰离子试纸或检测箱进行检测；定量分析则蒸出全部氰后（见JIS K 0102 29.1.2)，用硫氰酸汞法（见JIS K 0102 29.3)进行分析。备注1).除上述处理方法外，还有以下几种方法：电解氧化法（对含氰化物2克/升以上的高浓度废液较为有效，而处理含有Co、Ni、Fe络合物的废液，则较困难）；普鲁士蓝法（是以生成铁氰化合物的形式使之沉淀的方法，此法处理含有大量重金属的废液，较为有利。但要彻底处理，则较为困难）；以及臭氧氧化法（用Cu、Mn离子加快反应，在pH为1112下进行反应，即可把废液转变为无害）。2).其它可用作氰化物氧化剂的，有表43所列的物质。3).对Fe、Ni、Co等
13、的含氰络合物，用上述方法难以分解。因而必须采用下述方法进行处理：于废液中加入NaOH溶液，调整 pH至 10以上，接着加入NaOCl溶液，加热2小时左右，冷却后过滤沉淀。在废液中加入H2SO4，调整pH至3以下，加热约2小时，冷却后过滤沉淀。用阴离子交换树脂吸附。4).对有机氰化物，分别施行上述无机类废液的处理后，作为有机类废液处理。对难溶于水的有机氰化物，用氢氧化钾酒精溶液使之转变成氰酸盐，然后才进行处理。表43 能作氧化氰化物的氧化剂【注】：如果有Cu+、Ni+等离子存在，必须加入过量的氧化剂。4.3 含镉及铅的废液注意事项1).含重金属两种以上时，由于其处理的最适宜pH值各不相同，因而，
14、对处理后的废液必须加以注意。2).含大量有机物或氰化物的废液，以及含有络离子的时候，必须预先把它分解除去（参照含有重金属的有机类废液的处理方法）。镉的处理方法（氢氧化物沉淀法）原理用Ca（OH）2将Cd2+转化成难溶于水的Cd（OH）2而分离。Cd2+Ca（OH）2Cd（OH）2+Ca2+当pH值在11附近时，Cd（OH）2的溶解度最小，因此调节pH值很重要。但是，若有金属离子共沉淀时，那么，即使pH值较低也会产生沉淀。操作步骤1).在废液中加入 Ca（OH）2，调节pH至10.611.2，充分搅拌后即放置。2).先过滤上层澄清液，然后才过滤沉淀。保管好沉淀物。3).检查滤液中确实不存在Cd2
15、+离子时，把它中和后即可排放。分析方法定性分析用镉试剂试纸法或检测箱进行检测；定量分析则用二苯基硫巴腙（即双硫腙）吸光光度法（见JIS K 0102 40.1)或原子吸收光谱分析法进行测定。铅的处理方法（氢氧化物共沉淀法）原理用Ca（OH）2把Pb2+转变成难溶性的Pb（OH）2，然后使其与凝聚剂共沉淀而分离。Pb2+Ca（OH）2Pb（OH）2+Ca2+为此，首先把废液的pH值调整到11以上，使之生成Pb（OH）2。然后加入凝聚剂，继而将pH值降到78，即产生Pb（OH）2共沉淀。但如果pH值在11以上，则生成HPbO2-而沉淀会再溶解。操作步骤1).在废液中加入Ca（OH）2，调整pH值至11。2).加入Al2（SO4）3（凝聚剂），用H2SO4慢慢调节pH值，使其降到78。3).把溶液放置，待其充分澄清后即过滤。检查滤液不含Pb2+后，即可排放。分析方法定性分析用检测箱进行（注意干扰离子）。定量分析用二苯基硫巴腙（即双硫腙）吸光光度法（见JIS K 0102 39.1)或原子吸收光
