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1、钠及其化合物针对性训练湖北省团风中学 刘红娟1下列叙述正确的是( )ANa2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物BNa2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀C钠在常温下不容易被氧化DNa2O2可作供氧剂，而Na2O不行2向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O2固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是( )溶液中的Na总数不变单位体积内的OH数目减少溶质的物质的量浓度不变溶液的质量不变有晶体析出有气泡产生A B C D32.1 g平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气体在足量O2中充分燃烧后，将产生的气体立即通入到足量Na2O2固体中
2、，固体增加的质量是 ( )A2.1 g B3.6 g C7.2 g D无法计算4鉴别下列各物质，只能采用焰色反应的是 ( )AK2CO3和Na2SO4 BK2SO4和NaClCNaCl和KNO3 DNaNO3和KNO35将过量CO2通入NaOH溶液中反应，然后将得到的溶液蒸干并灼烧最后剩余固体成分为 ( )ANa2CO3 BNa2CO3和NaOH CNaHCO3 DNaHCO3和Na2CO36有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确
3、的是( )AA装置的气球膨胀速率大 B若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/LC若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/LD最终两试管中Na的物质的量一定与Cl的物质的量相同7Na3N与NaH均为离子化合物，都能与水反应放出气体。下列有关叙述不正确的是 ( )A二者中Na半径都比阴离子大B与水反应时，水的作用不同C与水反应所得溶液均能使酚酞试液变红D二者与盐酸反应，前者可产生两种盐，后者只有一种盐生成8欲使0.1 molL1的NaHCO3溶液中c(H)、c(CO32)、c(HCO3)都减小，其方法是 ( )A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钠固体C通入氯
4、化氢气体 D加入饱和石灰水9在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用如图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。(1)A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：_ 。(2)填写表中空格：(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_。(4)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：_。10有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中的溶液上方，木条复燃。 请回答下列问题：(1)第一小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是_
5、。(2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3：_。(3)第二小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：上述方案_(填“合理”或“不合理”)。请简要说明两点理由：_；_。11有A、B两种常见化合物，其焰色反应均呈黄色，C是一种单质气体，相互转化关系如图所示(其他物质均已略去)。回答下列问题：(1)画出A的电子式_。(2)B加热产生D的化学方程式_。B加稀硫酸产生D的离子方程式_。(3)请用化学方程式表示A在潜水艇中的一种重要用途_。(4)A、B在密闭装置中加热，充
6、分反应后，若只得到一种固体化合物E。E的化学式为_。若只加入0.5a mol某一纯净物可将只含a mol B的溶液转变成只含a mol E的溶液，则该纯净物化学式为_或_。12某校化学研究性学习小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如下图中所示。(1)只根据图、所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号)_。(2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_ ；与实验相比，实验的优点是(填选项序号)_。A比复杂B比安全C比操作简便D可以做到用一套装置同时进行对比实验，而不行(3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是(填化学式)
7、 。(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。当石灰水过量时，其离子方程式为_；当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为21时，所得溶液中溶质的化学式为_，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子 。答案1【解析】Na2O2不属于碱性氧化物，A错；B项NaHCO3与CaCl2溶液不反应，得不到白色沉淀；C项Na在常温下很容易被空气中的O2氧化。2【解析】Na2O2投入NaOH溶液中，实际是Na2O2与水反应：2H2O2Na2O2 4NaOHO2，消耗溶液中的水，并放出O2。原来溶液是饱和的且温度不变，所以有NaOH晶体析出，但溶解度不变，因而其浓度不变。3从两个方程式可以看出，若将H2、CO分别完
8、全燃烧，并将燃烧后的产物与Na2O2充分反应，则反应后固体增加的质量就是可燃物的质量。因此，CO和H2组成的混合气体充分燃烧后的产物再与足量Na2O2固体反应，固体增加的质量是CO和H2的总质量，即2.1 g。4【解析】NaNO3和KNO3的阴离子相同，只能通过焰色反应鉴别Na和K。5【解析】过量CO2通入NaOH溶液中反应生成NaHCO3，蒸干灼烧时NaHCO3分解生成Na2CO3、水和CO2。6【解析】由题意知，Na2CO3和NaHCO3的物质的量均为0.01 mol。A项，NaHCO3与盐酸的反应比Na2CO3与盐酸的反应快，所以A装置的气球膨胀速率小；B项，若最终两气球体积相同，说明盐
9、酸足量，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/L；C项，若最终两气球体积不同，说明Na2CO3未完全反应，则盐酸的浓度一定小于2 mol/L；D项，由于反应物的相对量未知，最终两试管中Na、Cl的物质的量不一定相同。7【解析】Na的离子结构示意图为，N3的离子结构示意图为，H的离子结构示意图为，所以离子半径为N3NaH，A错误；Na3N与水反应的化学方程式为：Na3N3H2O=3NaOHNH3，NaH与H2O发生反应的化学方程式为：NaHH2O=NaOHH2，前者是水解反应，后者是氧化还原反应，其中NaH是还原剂，水是氧化剂，故B正确；因均有NaOH生成，所以均能使酚酞变红，C正确；D项中，前
10、者生成NaCl与NH4Cl两种盐，后者只生成NaCl一种。8【解析】CO2与NaHCO3不反应，三种离子皆不会减小；加入氢氧化钠固体后，发生反应HCO3OH=CO32H2O，c(H)、c(HCO3)都减小，但c(CO32)增大；通入氯化氢气体时，因发生反应HCO3H=H2OCO2，使溶液中c(CO32)、c(HCO3)都减小，但 c(H)增大；加入石灰水时，发生反应HCO3OHCa2=CaCO3H2O，使溶液中c(H)、c(CO32)、c(HCO32)都减小。9【解析】实验室用大理石(CaCO3)与稀盐酸(HCl)反应来制备CO2，其反应方程式：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，因生
11、成的CO2气体中含有HCl气体杂质，通过装置B中的饱和NaHCO3溶液将其除去：NaHCO3HCl=NaClCO2H2O。将除去HCl的气体通过装有Na2O2的装置C从而生成O2；2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2H2O2Na2O2=4NaOHO2。因生成的O2中含有在水中溶解度比较小的CO2，会影响O2的检验，故在收集O2之前应用NaOH溶液将其除去，可见装置D中应加入NaOH溶液。【答案】(1)CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2（2）(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 (4)把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条
12、伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。10【解析】(1)参照CO2与Na2O2反应即可写出；(2)Na2SO3转化为SO2再通入品红溶液；(3)检验Na2SO3中的Na2SO4时，应用盐酸而非硝酸酸化。【答案】(1)2SO22Na2O2=2Na2SO3O2(2)取少量反应后的固体放入试管中，加一定量HCl，将产生的气体通入品红溶液，溶液褪色，说明含有Na2SO3(3)不合理稀硝酸将BaSO3氧化为BaSO4，产生白色沉淀Na2O2可能过量，将Na2SO3氧化为Na2SO4，产生白色沉淀11【解析】A、B两种常见化合物，其焰色反应均呈黄色，说明两种化合物均含有Na元素。B在加热条件下产生无色气体D，说明B可能为NaHCO3，D为CO2。由于C是一种单质气体，可以推知C为O2，A为Na2O2。(1)Na2O2的电子式为 (2)NaHCO3加热产生CO2的化学方程式为NaHCO3加稀硫酸产生CO2的离子方程式为HCO3H=CO2H2O。(3)Na2O2可用作潜水艇中的供氧剂，化学方程式为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。(4)NaHCO3、Na2O2在密闭装置中加热，充分反应后，若只得到一种固体化合物E，则该固体化合物为Na2CO3。将NaHCO3转变为Na2CO3，可以加入NaOH、Na2
