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1、高考理综最后一模(全国新课标II卷)一、选择题：（此题共13小题，每题6分。在每题给出的4个选项中，只有一个选项切合题意）7、以下物质的使用不波及化学变化的是A 用饱和硫酸铵溶液积淀蛋白质B用生石灰干燥氨气C用铝制的容器盛装浓硫酸D用饱和碳酸钠溶液采集实验室制取的乙酸乙酯8、设NA为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。以下说法正确的选项是A0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数量为0.4NAB将1molCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl)+N(ClO)2NAN(Cl2)C必定条件下，0.1molSO与足量氧气反响生成SO，转移电子数为0.2NA23D电解精华铜，当电路中经过的电子数量为0
2、.2NA时，阳极质量减少6.4g9某有机化合物的构造简式为，有关该化合物的表达不正确的选项是A该有机物的分子式为CHO21112B1mol该物质最多能与4molH2发生加成反响C该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反响，生成砖红色积淀D该有机物必定条件下，能够发生代替、氧化、酯化反响10研究浓硫酸和铜的反响，以下装置或操作正确的选项是A用装置甲进行铜和浓硫酸的反响B用装置乙采集二氧化硫并汲取尾气C用装置丙稀释反响后的混淆液D用装置丁测定余酸的浓度11现有物质的量浓度均为0.1mol/L的溶液NH3.HOCHCOOHKHSO。以下有关234离子浓度剖析必定不正确的选项是A、向中逐滴加入少许，c(N
3、H4+)/c(OH-)渐渐增大B、等体积混淆后溶液中存在：+NH3.H2O+H+NH4+H2O3-+)+c(NH4+C、随意比混淆：c(CHCOO)+c(OH)=c(H)D、按体积比2:1混淆：c(NH4+)c(NH3.H2O)c(SO42-)c(OH-)c(H+)12. 对于以下图所示转变关系（X代表卤素），说法不正确的是A.2H(g)+2X(g)=2HX(g)H30B.门路生成HX的反响热与门路没关，所以H1=H2+H3C. Cl、Br、I的非金属性挨次减弱，所以门路汲取的热量挨次增加D. 门路生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳固13以下图为EFC剑桥法用固体二氧化
4、钛(TiO2)生产海绵钛的装置表示图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔融盐，阴极最后只剩下纯钛。以下说法中正确的选项是A阳极的电极反响式为：2Cl2e=Cl2B阴极的电极反响式为TiO2+4e=Ti+2O2C通电后，O2、Cl均向阴极挪动D石墨电极的质量不发生变化26（14分）煤的气化能够减少环境污染，并且生成的CO和H2被称作合成气，能合成很多基础有机化工原料。（1）工业上可利用CO生产乙醇:2CO（g）4H2（g）CH3CH2OH（g）H2O（g）H1又已知：H222O（l）=HO（g）HCO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）H3工业上也可利用CO2（g）
5、与H2（g）为原料合成乙醇：2CO2（g）6H2（g）CHCHOH（g）3H2O（l）H32则：H与H123、H、H之间的关系是：H_。（2）必定条件下，H2、CO在体积固定的绝热密闭容器中发生以下反响：4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g），以下选项能判断该反响达到均衡状态的依照的有_。Av（H2）=2v（CO）B均衡常数K不再随时间而变化C混淆气体的密度保持不变D混淆气体的均匀相对分子质量不随时间而变化（3）工业可采纳CO与H2反响合成重生能源甲醇，反响：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20molH2，在催化剂作用下
6、发生反响生成甲醇。CO的均衡转变率（）与温度（T）、压强（p）的关系以以下图所示。合成甲醇的反响为（填“放热”或“吸热”）反响。A、B、C三点的均衡常数KA、KB、KC的大小关系为。P和P的大小关系为。12若达到均衡状态A时，容器的体积为10L，则在均衡状态B时容器的体积为L。CO的均衡转变率（）与温度（T）、压强（p）的关系以以下图所示，实质生产时条件控制在250、1.3104kPa左右，选择此压强的原由是。27（14分）钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeOTiO2)，含有少许MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极资料(钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂Li
7、FePO4)的工业流程以下图：已知：FeTiO3与盐酸反响的离子方程式为34Cl2TiOCl422FeTiO4H=Fe2HO(1) 化合物FeTiO3中铁元素的化合价是_。(2) 滤渣A的成分是_。2转变生成TiO2的离子方程式是_。(3)滤液B中TiOCl4(4) 反响中固体TiO2转变为(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反响温度的关系如图所示。反响温度过高时，Ti元素浸出率降落的原由是_。(5) 反响的化学方程式是_。(6) 由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是_。(7) 若采纳钛酸锂(Li4Ti5O12)和磷酸亚铁锂(LiFePO4
8、)做电极构成电池，其工作原理为Li4Ti5O123LiFePO4Li7Ti5O123FePO4，该电池充电时阳极反应式是_。28、（15分）硫代硫酸钠俗称“海波”，别名“大苏打”，溶液拥有弱碱性和较强的复原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量剖析中的复原剂。硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉经过化合反响制得，装置如图（a）所示。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不可以稳固存在，有关物质的溶解度曲线如图（1）Na2S2O35H2O的制备：b）所示，的步骤步骤1：如图连结好装置后，检查2：加入药品，翻开K1、封闭。（填编号）A、C装置气密性的操作是K2，加热。装置B、D中的药品可采纳以下物质
9、中pHANaOH溶液B浓H2SO4C酸性KMnO4溶液D饱和NaHCO3溶液步骤3：C中混淆液被气流搅动，反响一段时间后，硫粉的量渐渐减少。当时，翻开K2、封闭K1并停止加热；C中溶液要控制pH的原由是步骤4：过滤C中的混淆液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液C中溶液的。、过滤、烘干，获取产品。（2）Na2S2O3性质的查验：向足量的新制氯水中滴加少许NaSO溶液，氯水颜色变浅，检查反响后溶液中含有硫223酸根，写出该反响的化学方程式，（3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤以下：取废水25.00mL，控制适合的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4积淀；过滤、清
10、洗后，用适当稀盐酸溶解此时CrO2-4所有转变为2-1Cr2O7；再加过度KI溶液，充分反响后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010molL的Na2S2O3溶液进行滴定，反响完整时，耗费Na2S2O3溶液18.00mL。部分反响的离子方程式为：Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3+3I2+7H2OI2+2S2O32-=S4O62-+2I-则该废水中Ba2+的物质的量浓度为。36【化学选修2：化学与技术】(15分)水是一种重要的自然资源，是人类赖以生计不行缺乏的物质。请回答以下问题：（1）水质好坏直接影响人体健康。天然水在净化办理过程中加入的混凝剂能够是_（填两种物质的名称），其净水作用的原理是_。（ 2）水的净化与融化的差别是_。（3）硬度为1的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如71mgMgO）。若某天然水中c（Ca2）12103molL，c（Mg2）6104molL，则此水的硬度为_。（4）若（3）中的天然水还含有c（HCO3）8104molL，现要融化10m3这类天然水，则需先加入Ca（OH）2_g，后加入Na2CO3_g。（5）如图是电渗析法淡化海水的原理图。此中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负
