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1、课 题原子的结构（课时2）年级学科九年级化学课型：新授课 备课时间：9月7日 主备人：石敬芬 审核人：高莉娟教学目标知识技能1认识原子的核外电子是分层排布的。2了解原子结构示意图的涵义。3了解元素的化学性质是由原子最外层电子数决定的4初步认识核外电子在化学反应中的作用。过程 方法通过对核外电子运动状态的想象和描述以及原子和离子的比较，增强学生归纳知识、获取知识的能力，培养空间的想象能力。情感态度通过对最外层电子数与元素性质的学习，让学生认识到事物之间是相互依存和相互转化的，初步学会科学抽象的学习方法。教学重点1离子的形成；元素的化学性质跟它的原子结构紧密相关2原子的核外电子是分层排布的。教学难
2、点1离子的形成；元素的化学性质跟它的原子结构紧密相关2原子的核外电子是分层排布的。教学流程导航台知识链接【设疑导入】同学们都知道，原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核的体积很小，仅占原子体积的几千亿分之一，电子在核外的空间里作高速的运动。那么，电子是怎样排布在核外空间的呢？氢原子核外只有一个电子，比较简单，氧原子核外有8个电子，这8个电子是怎样排布的，又是怎样运动的呢？下面我们就来探讨一下这个问题。【提问反思】1.在含有多个电子的原子里,电子的能量是否相同?2.是否都在同一区域运动?3.电子能量与运动区域有何关系?【讲解】同学们讨论上述问题。教师进行总结：电子层
3、是用来描述运动的电子离核远近的区域不同。电子能量最低、离核最近的叫第一层，能量稍高、离核稍远的叫第二层。然后由里向外，依次叫三、四、五、六、七层这样，电子可以看作是在能量不同的电子层上运动。电子的这种分层运动，又叫核外电子的分层排布。【提问设疑】知道了原子的核电荷数和电子的排布以后，如何可以把原子核外电子的这种分层排布形象的表示出来呢？【讲解】投影显示的是镁原子结构示意图。圆圈内的数字表示镁原子核内有12个质子，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，即第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，第三层（也是最外层）上有2个电子。【引导】1学生扣住观察要点“原子最外电子层的电子数目”，
4、悉心观察。2稀有气体元素的化学性质是否稳定？它们的核外电子排布与其他元素有何不同？【讲述】由此可见，元素的性质，特别是化学性质，跟它的原子最外层电子数目密切相关。了解这些知识，就可以进一步研究不同元素的原子是怎样形成不同的化合物的。师：氯化钠是怎样形成的呢？生：（观看动画）1让学生说说氯化钠是怎样形成的，及在形成的过程中又出现了什么样的粒子？2这种粒子怎么书写？【小结】1像氯化钠这种化合物由阴、阳离子相互作用而形成的。2构成氯化钠的粒子是离子，离子是带电的原子（或原子团），带正电的离子叫阳离子，带负电的离子叫阴离子。1 离子的书写：如O2-、K+【探究讨论】1 离子和原子之间有何联系？2 钠离
5、子和钠原子是否属于同种元素？为什么？3 阴、阳离子中的质子数和核外电子数的关系是什么？【阅读】阅读教材P77最后一段，你可得到那些启示？教师在学生说出一些结论后，可进行总结构成物质的粒子。【小结】本节课我们学习了核外电子分层排布的初步知识，了解了稀有气体元素原子、金属元素的原子、非金属元素的原子最外层电子数目特点，知道了元素的性质跟它的原子结构密切相关，粗略地讨论氯化钠的其形成原因，为学习下一节课打下基础。【学生猜想】请你发挥你的想像猜想这些电子如何运动？【学生交流】向你的同学说一说你想像中核外电子如何运动？【自学】阅读教材第54页第三段，弄清图中各部分的含义。【交流】结合投影的示意图，将各部
6、分的含义说给同学们听一听。【讨论】观察l18号元素原子结构示意图后，归纳核外电子的排布有哪些规律? 1、观察每一层最多容纳的电子数目。2、元素分几类？每一类元素的最外层电子数有什么共同特点？【交流】请几位同学紧扣问题向全班汇报讨论结果。【观察】钠与氯气反应形成氯化钠的动画。【探究证明】播放核外电子排布的动画演示录像片【投影】【播放课件】钠是典型的金属元素，氯是典型的非金属元素，钠在氯气中燃烧的反应后，会生成氯化钠。【投影】离子和原子的联系板书设计 课题3 离子1.原子核外电子是分层排布的。2.原子结构示意图的涵义 3.原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，跟元素的化学性质有密切关系。 阳离子：如Na+4离子 阴离子：如O2-教学反思通过讲解离子的形成过程，引导学生明白，元素与元素化合，是为了都达到稳定结构。
